10．市政府有关部门提醒大家，冬季燃煤要特别注意室内通风，以免燃料不充分燃烧造成人员中毒．这里的有毒气体主要是指（　　）

A．

氮气

B．

二氧化硫

C．

二氧化碳

D．

一氧化碳

9．区别下列各组物质，选择的实验方法不能达到目的是（　　）

	A．	食盐水和稀醋酸：分别加酚酞
	B．	硬水和软水：分别加肥皂水
	C．	浓盐酸和浓硫酸：分别用玻璃棒蘸取点在滤纸上
	D．	BaCl2溶液和KNO3溶液：分别加入Na2SO4溶液

8．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法中正确的是（　　）

	A．	20℃时甲和乙的饱和溶液，升温到30℃时仍为饱和溶液
	B．	甲和乙的溶解度相等
	C．	10℃时，甲和乙各10 g分别加入到50g水中，均形成饱和溶液
	D．	10℃时，将甲和乙两种饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质的质量分数都增大

7．纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标．如图是某工厂生产纯碱的流程图．资料：常温常压下，1体积水可溶解700体积氨气；同样，常温常压下，1体积水可溶解1体积二氧化碳．

（1）操作a的名称是过滤；写出食盐的一种用途：用作调味品．
（2）步骤④中NaHCO₃固体加热煅烧后，生成纯碱、二氧化碳以及一种生活中常见的无色液体．写出该反应的化学方程式：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（3）步骤⑤中的反应属于分解（填基本反应类型）反应．
（4）向食盐水中通入气体时，先通NH₃后通CO₂的原因可能是先通入氨气形成的溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳．
（5）该流程中除了CO₂可以循环利用外，NH₃也可以循环利用．

6．我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展．  下列有关说法正确的是（　　）

	A．	沉淀池中的反应物共含有四种元素
	B．	过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质
	C．	图中X可能是氨气
	D．	通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收

5．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如下：

（1）反应①的基本反应类型为分解反应．
（2）工业上用分离液态空气 的方法制取氮气，属于物理变化（填“物理”或“化学”）．
（3）操作a的名称是过滤，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（4）该流程中可以循环利用的物质是二氧化碳．

4．实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取较纯净的氧气，从如图中选取的装置最佳组合是（　　）

A．

①④

B．

②④

C．

②③

D．

①③

3．我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献．其生产工艺流程示意图如图1所示：

（1）粗盐水中主要含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，工业上常用加入稍过量的①NaOH溶液、②Na₂CO₃溶液、③BaCl₂溶液及适量的盐酸等除杂、精制．则加入试剂合理的顺序为BC（填字母序号）．
A．①②③B．③②①C．①③②
（2）加盐酸的作用是（用方程式表示）NaOH+HCl═NaCl+H₂O、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）制碱原理可看作是由①CO₂+NH₃+H₂O=NH₄HCO₃和②NaCl+NH₄HCO₃=NaHCO₃+NH₄Cl两个反应加合而成．反应②为复分解反应，请根据复分解反应发生的条件及表1中相关物质20℃时的溶解度，分析反应②为何能顺利进行？相同条件下，NaHCO₃的溶解度较小．
表  相关物质的溶解度（20℃）（单位：g）

NaCl	NH4HCO3	NaHCO3	NH4Cl
36.0	21.7	9.6	37.2

（4）操作2为洗涤、煅烧．晶体应在如图2所示装置B中（填字母序号）进行“洗涤”操作．
在上述操作中，如何判断晶体已经洗涤干净取最后一次洗涤液，滴加硝酸银溶液，若没有沉淀则已洗涤干净．
（5）X的化学式为CO₂，若X直接排放到空气中会造成的后果是温室效应．
（6）Y是滤液中最主要成分，Y与Ca（OH）₂反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名称为氨气，Y的化学式为NH₄Cl，写出Y的一种用途用作氮肥．

2．我国化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展．流程简图如图所示（已知：母液中有一种铵态氮肥），下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	反应中先通入氨气的目的是促进二氧化碳的吸收，提高产率
	B．	流程中“某操作”用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒
	C．	反应II得到的CO2可以循环使用
	D．	反应I的方程式为NaCl+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl

1．海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧．
如图是某厂生产纯碱的工艺流程图：

请完成下列问题：
（1）流程Ⅰ中为了除去杂质，加入过量BaCl₂溶液、NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，下列说法正确的是BC（填字母序号）；
A．加入三种溶液的顺序不能调整
B．加入三种溶液将粗盐水中的SO₄^2-、Mg²⁺、Ca²⁺转化为沉淀
C．按流程Ⅰ所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀
（2）在流程Ⅰ中，加入BaCl₂溶液时发生反应的化学方程式是BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl
（3）在流程Ⅱ中，如果加入氨气不是为了生产氯化氨，氨气在制碱过程中的作用是使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳；
（4）写出流程Ⅲ中发生反应的化学方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．