20．我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等．小明灼烧棉花、羊毛、涤纶三种纤维闻到如表所示气味．则棉花、羊毛的编号分别为（　　）

纤维编号	①	②	③
灼烧时的气味	特殊气味	烧纸气味	烧焦羽毛气味

A．

①②

B．

③①

C．

②①

D．

②③

19．有以下四种溶液：①NaOH；②CuSO₄；③MgCl₂；④NaCl．不用任何其他试剂，就可以将它们一一鉴别，鉴定出各物质的先后顺序是（　　）

A．

①②④③

B．

②①③④

C．

①②③④

D．

②③①④

18．为确定某大理石样品的纯度，某兴趣小组进行如下实验：称取该大理石（主要成分是CaCO₃；，杂质不参加反应）加入烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸至完全反应．反应结束后，称量烧杯的总质量（溶解的气体忽略不计），有关数据记录如下表．

	烧杯	大理石	稀盐酸	反应后烧杯及其中物质总质量
质量（克）	90	8.5	50	145.2

（1）实验中判断碳酸钙已经完全反应的方法是不再产生气泡．
（2）实验中产生的二氧化碳质量为3.3克，该大理石样品的纯度是88.2%．（计算结果精确到0.1%）
（3）实验中若用浓盐酸代替稀盐酸，会使实验结果偏大，原因是什么？浓盐酸易挥发，挥发后导致计算的二氧化碳质量偏大，从而导致计算的碳酸钙质量分数偏大．
（4）大理石是重要的建筑材料，在实际应用中应避免与酸接触．

17．用盐酸洗钢材会产生“酸洗废液”（主要成分为FeCl₂）．工业上用“酸洗废液”经高温氧化制取高纯氧化铁，同时产生的氯化氢气体可回收使用，主要反应原理为：4FeCl₂+O₂+4H₂O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe₂O₃+8HCl↑．某化工厂有5吨“酸洗废液”，经测定其中FeCl₂的质量分数为 25.4%．计算：
（1）这些“酸洗废液”中含FeCl₂的质量为1.27吨．
（2）这些“酸洗废液”在高温氧化的反应中，最多可以得到多少吨氯化氢气体？（写出计算过程及结果）

16．请你根据所学的知识，结合下面材料回答：
材料一：神舟十一号飞船于2016年10月17日7时30分发射升空（如图1）．2016年10月19日凌晨，神舟十一号飞船与天宫二号自动交会对接成功．神舟十一号飞船将开展地球观测和空间地球系统科学、空间应用新技术、空间技术和航天医学等领域的应用和试验．此外，神舟十一号飞船2名航天员（如图1）计划在天宫二号驻留30天，加上独立飞行的3天，总飞行时间增加到33天，这将是我国持续时间最长的一次载人飞行任务．
材料二：第31届夏季奥林匹克运动会于2016年8月21日在巴西里约热内卢主体育场是马拉卡纳体育场（如图2）落下帷幕．中国队以26金，18铜，26银列举奖牌榜的第三位．

（1）神舟十一号可提供近百种航天食品，食谱周期达到五天，膳食结构也更加科学，以满足航天员在轨飞行期间的能量摄入和他们的营养需求．下列航天食品中富含维生素的是b、d（填字母）．
a．脱水米饭     b．冻干水果
c．鱼香肉丝     d．脱水蔬菜
（2）稀土元素铕（Eu）是激光和原子能应用的重要原料．已知铕的化合价是+3价，则氧化铕的化学式为Eu₂O₃．
（3）此次神舟十一号在太空飞行时的全部电能都是由太阳能帆板提供的，这次神舟十一号共安装了8块太阳能电池板，每块半板3平米，总共24平方米．这次太阳能电池板所用的电池片是高效率的砷化镓太阳电池．神舟十一号发射升空到达数万千米的高空时，使太阳能电池接替蓄电池工作．太阳能电池是把太阳能转化为电能，那么蓄电池是把化学能转化为电能．
（4）发射“神舟十一号”的长征2F运载火箭燃料是偏二甲肼（化学式为C₂H₈N₂），氧化剂是四氧化二氮（化学式为N₂O₄），当它们完全发生反应后，生成三种新物质，分别为空气中最多的气体成分和光合作用所需的两种物质，请写出相关的化学方程式：C₂H₈N₂+2N₂O₄$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3N₂+2CO₂+4H₂O．
（5）里约奥运会消耗大量材料．下列使用金属材料的是①②③（填序号）．
①使用金银和铜等制作奖牌
②使用铝合金制作奥运火炬
③使用钢铁建造主体育场
④使用涤纶（的确良）制作运动服装
（6）里约奥运会上，俄罗斯选手深受兴奋剂困扰，多位运动员因尿检阳性被取消名次或比赛资格．其中一种兴奋剂的化学式为C₂₀H₂₆O₂，下列关于兴奋剂的说法正确的是CD
A、该兴奋剂属于氧化物
B、该兴奋剂是由多种原子构成的化合物
C、该兴奋剂是由碳、氢、氧三种元素组成的
D、该兴奋剂中碳、氢、氧三种元素的质量比为120：13：16．

15．（1）锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3.8克与一定质量的溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，将反应后混合物蒸发水分得固体（不含结晶水）11克，则反应中生成氢气的质量为0.15g．
（2）在（NH₄）₂S、（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂HPO₄三种物质组成的混合物中，已知氮元素的质量分数为28%，则混合物中氧元素的质量分数是32%．

14．请你按要求用各物质的化学式填空：
（1）常用来改良酸性土壤的碱是Ca（OH）₂．
（2）配制波尔多液的盐CuSO₄．
（3）农村沼气池中由植物残体分解产生的可燃性气体的主要成分是CH₄．

13．下列除去杂质的方法中，正确的是（　　）

选项	物质（括号内为杂质）	去除杂质的方法
A	NaCl（Na2CO3）	加入适量的Ca（OH）2溶液、过滤
B	CaO（CaCO3）	加水、过滤
C	Fe（Zn）	加过量FeSO4溶液、过滤
D	H2SO4（HNO3）	加Ba（NO3）2溶液、过滤

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．已知浓硝酸是一种易挥发的强酸，见光易分解，其分解的反应方程式为：4HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+4NO₂↑+X↑．根据上述信息，回答下列问题：
（1）浓硝酸的化学性质是见光易分解 （写出一种即可）；
（2）水中氢、氧元素的质量比为1：8 （最简整数比）；
（3）判断X的化学式是O₂．
（4）HNO₃中氮元素的化合价是+5价．

11．某地城际铁路的建成将进一步推动该市经济的发展，在修建铁路的土石方爆破中要用到黑火药，黑火药爆炸时发生反应的化学方程式是2KNO₃+3C+S$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$K₂S+3CO₂↑+X↑，根据以上信息，下列说法错误的是（　　）

	A．	X的化学式是N2		B．	黑火药是混合物
	C．	KNO3中氮元素的化合价为+5价		D．	该反应属于化合反应