16．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，一同学想知道该样品中纯碱的质量分数，先后进行了四次实验，实验数据如下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次
所取纯碱样品/g	12	12	12	12
所加盐酸的质量/g	30	60	90	120
生成气体的质量/g	2	4	4.4	m

请回答问题：
（1）上表中m的值是4.4g
（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？
（3）第四次反应得到的混合物中钠元素的质量是5.15g．

15．运用溶解度与溶解度曲线回答下列问题．
如图所示，图中A、B是两种物质的溶解度曲线．
（1）图中P点的含义是t₁℃，A、B物质的溶解度相同．
（2）在t₂℃时，40gA物质加入50g水可得到溶液质量80g．
（3）A、B两种物质分别形成的饱和溶液，温度都由t₁℃升温到t₂℃时，仍然是饱和溶液的是B，溶液质量分数不变的是A．
（4）若欲提高B的饱和溶液中溶质的质量分数，可采取的措施是降温，加溶质．

14．下列有关实验现象叙述正确的是C
A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
B．用黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，黄铜片上留有划痕
C．一氧化碳在空气中燃烧，放出热量，产生蓝色的火焰
D．将二氧化碳通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊．

13．在水中能大量共存的一组离子是（　　）

	A．	Ba2+、SO42-、K+、NO3-		B．	Na+、C1-、NO3-、K+
	C．	Na+、CO32-、OH-、H+		D．	Cu2+、C1-、OH-、Ag+

12．某校化学兴趣小组的同学想测定Cu-Zn合金和Cu-Au合金中铜的质量分数，化学实验室只提供了一瓶末标明溶质质量分数的稀硫酸和必要的仪器．
（1）根据所学习的化学知识，你认为不能测出铜的质量分数的合金是Cu-Au合金，理由是Cu和Au都不能和硫酸反应．
（2）同学小强取该合金的粉末32.5g，与足量该稀硫酸充分反应后，经测定产生了0.2g气体，请你帮助他计算出该合金中铜的质量分数．

11．为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法能达到目的是（　　）

选项	物质（杂质）	操作方法
A	CO2（H2O）	将气体通过盛有氢氧化钠的干燥管
B	FeCl2（CuCl2）	加入足量铁屑，充分反应后过滤
C	Na2SO4（Na2CO3）	加盐酸至恰好不再产生气泡为止
D	Cu（CuO）	通入足量氧气并加热

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．过氧乙酸对细菌和病菌具有高效、快速杀灭作用，在抗击“非典型肺炎”的战役中被广泛应用于环境的消毒．如图为过 氧乙酸的结构式，下列有关过氧乙酸的叙述中不正确的是（　　）

	A．	过氧乙酸分子的化学式为C2H4O3		B．	过氧乙酸的相对分子质量为76
	C．	过氧乙酸中氢元素的质量分数最大		D．	完全燃烧生成H2O和CO2

9．下列现象中，没有发生化学变化的是（　　）

	A．	敞口放置的澄清石灰水中有白色固体析出
	B．	出土的文物中，铁器上产生红褐色斑点
	C．	煤焦化产生焦炭、煤焦油、焦炉气等
	D．	敞口放置的氯化钠饱和溶液中有白色固体析出

8．如图是某药厂生产葡萄糖注射液的标签，其溶质葡萄糖的化学式为C₆H₁₂O₆，试计算：
（1）葡萄糖中C、H原子个数比为1：2．
（2）葡萄糖的相对分子质量是180．
（3）18g葡萄糖所含氧元素的质量是96g．
（4）200g该葡萄糖注射液含10g葡萄糖．

7．为了减少空气中的温室气体，并且充分利用二氧化碳资源，科学家们设想了一系列捕捉和封存二氧化碳的方法．

（1）生石灰捕捉和封存二氧化碳法
步骤一以生石灰为原料捕捉空气中的 CO₂ 并将其封存在碳酸钙中，步骤二将步骤一所捕捉和封存的 CO₂释放出来，得到的高纯度 CO₂ 是重要的化工生产原料．在整个流程中，循环利用的物质是CaO．
（2）烧碱溶液捕捉和封存二氧化碳法：
①喷雾反应器中，发生反应的化学方程式为CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
NaOH 溶液喷成雾状的目的是增大气体与液体的接触面积，使反应更充分．
②已知：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH，过滤环节中所得滤渣的主要成分是CaCO₃，这一环节中还发生了哪个反应：CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
③在整个流程中，循环利用的物质是CaO、NaOH．