3．如图是初中化学中常见仪器装置，回答下列问题：

（1）D中仪器a的名称是集气瓶．实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用的发生装置为B（选填装置编号，下同）．写出反应的方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（2）用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，可选用的发生装置是A，收集装置为D，为防止气体从发生装置泄漏的必要措施是长颈漏斗在液面以下．
（3）F装置有多种用途．用于气体干燥、除杂时，气体应从c处进入（选填导管口编号）．干燥二氧化碳时，瓶中液体可以是①（选填下列试剂编号，下同）；除去一氧化碳中的二氧化碳时，瓶中液体可以是②．
①浓硫酸   ②火碱溶液   ③稀硫酸    ④硝酸银溶液．

2．用化学符号填写：
两个氢氧根离子2OH^-，能使纸张木材变黑的酸H₂SO₄，
改良酸性土壤的常用碱Ca（OH）₂．

1．下列实验现象不正确的是（　　）

	A．	打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾
	B．	生锈的铁钉放入无色稀硫酸中溶液变黄色
	C．	一氧化碳通过灼热的氧化铁，固体由红色变为黑色
	D．	水通电时正极产生的气体燃烧发出淡蓝色火焰

20．用元素符号或化学式填空
（1）4个二氧化碳分子4CO₂；    
（2）3个钾原子3K；
（3）一个氢分子H₂；             
（4）两个锌离子2Zn²⁺；
（5）二氧化碳中碳元素显+4价$\stackrel{+4}{C}$O₂．

19．铅蓄电池在生产、生活中使用广泛．其构造示意图如图1，回答下列问题：
（1）铅蓄电池充电时是将电能转化为c（填序号）
a、机械能  b、热能  c、化学能
（2）铅蓄电池放电过程中，反应的化学方程式为Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液的pH不断增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）如图2是回收废铅蓄电池的一种工艺流程：
①从材料分类角度看，塑料是一类有机合成材料；
②废硫酸可以与氟磷灰石[Ca₅（PO₄）₃F]反应，反应的化学方程式为2Ca₅（PO₄）₃F+7H₂SO₄═3CaSO₄+3Ca（H₂PO₄）₂+2HF，反应产物中可用作化肥的物质是Ca（H₂PO₄）₂．
③废硫酸直接排放会污染环境，拟选用如表物质中和后再排放：

物质	CaCO3	Ca（OH）2	NH3	NaOH
市场参考价（元/kg ）	1.8	2.0	6.5	11.5

已知：2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）SO₄，如果要求花最少的钱来中和等质量、等浓度的废硫酸，则应选择b（填序号）．
a、CaCO₃   b、Ca（OH）₂   c、NH₃   d、NaOH．

18．如图是与铁的性质有关的部分实验，请回答下列问题：

（1）A中细铁丝燃烧的化学方程式是3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，集气瓶中预先放入一些水的作用是防止燃烧生成的高温熔融物溅落瓶底，炸裂集气瓶；
（2）B中铁钉最易生锈的部位是b（填a或b或c）；
（3）C中反应一段时间后，铁片表面覆盖了一层红色的物质，溶液颜色会由蓝色变成浅绿色，发生反应的化学方程式是Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．

17．化学就在我们身边，化学与生活息息相关．
（1）下表为某食品包装袋的部分说明：

商品名称	××饼干
配料	小麦粉、白砂糖、精炼植物油、鸡蛋、食盐、食品添加剂（碳酸氢铵、碳酸氢钠、柠檬酸等）
规格	180g
保质期	10个月

请回答下列问题：
①在饼干的配料中，富含蛋白质的是鸡蛋．
②碳酸氢钠的俗称小苏打；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂．
③考虑到营养均衡，把榨好的蔬菜汁放在面粉中和面，做成口味独特、营养丰富的蔬菜馒头，这种馒头提供的主要营养素是糖类和维生素．
（2）交警通过酒精检测仪显示的颜色变化，可快速检测出司机是否酒后驾车，其反应原理为2CrO₃（红色）+3C₂H₅OH+3H₂SO₄=Cr₂（SO₄）₃（绿色）+3CH₃CHO+6X，X的化学式为H₂O．

16．某氯碱工厂排放的尾气里含有毒的氯气（Cl₂），为防止其污染空气，工厂用氢氧化钠溶液吸收氯气并得到消毒液[主要成分是次氯酸钠（NaClO）]，此反应的化学方程式为：Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O．若溶液中含有8t的氢氧化钠．
计算：理论上可吸收氯气的质量．

15．实验室用一氧化碳还原氧化铁的装置如图所示，试回答下列问题：
（1）在A处观察到的实验现象是红棕色粉末变成黑色．
（2）在C处观察到的实验现象是气体燃烧，产生蓝色火焰，点燃尾气的目的是尾气中含有有毒的一氧化碳，点燃将其转化为无毒的二氧化碳，防止造成空气污染．
（3）加热前需要先通一氧化碳的目的是将装置中的空气排出，防止发生爆炸．
（4）实验结束时先撤酒精喷灯，再继续通入一会儿一氧化碳气体，直至玻璃管冷却，其目的是防止还原后的单质铁被空气中的氧气重新氧化．

14．利用如图的实验一和实验二，验证CO₂的性质．
（1）请根据实验一，回答下列问题：
①甲中的现象是紫色纸花变成了红色．
②乙中发生反应的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
③丙中下方蜡烛先熄灭上方蜡烛后熄灭，此现象证明二氧化碳具有的性质密度比空气大．
（2）请根据实验二，回答下列问题：
①写出甲中发生反应的化学方程式CO₂+H₂O═H₂CO₃．
②乙中出现的实验现象是澄清的石灰水变浑浊．