6．25℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3．结合图象判断，下列说法正确的是（　　）

	A．	图1中甲、乙溶液均为25℃时的饱和溶液
	B．	图2中甲、乙溶液的质量相等
	C．	乙的溶解度比甲的溶解度大
	D．	图3中固体甲对应的溶解度曲线是B

5．归纳和推理都是学习化学常用的思维方法．下列归纳和推理正确的是（　　）

	A．	质量不变的变化都符合质量守恒定律
	B．	洗洁精除去餐具上的油污利用了乳化原理，所以汽油除去衣服上的油污也属于乳化原理
	C．	氢气与氧化铜加热生成铜和水，所以氢气与氧化铁加热生成铁和水
	D．	酸、碱、盐之间都能发生复分解反应

4．从分子的角度解释下列事实，不正确的是（　　）

选项	事实	解释
A	汽油挥发时物理变化	分子种类不变
B	碘酒是混合物	由不同种分子构成
C	二氧化碳和二氧化硫都是氧化物	都含有氧分子
D	端午节粽飘香	分子在不断运动

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．生活中处处有化学．下列说法合理的是（　　）

	A．	用肥皂水涂在蚊虫叮咬处止痒
	B．	焚烧废旧塑料解决白色污染
	C．	硒有抗癌作用，需大量补充
	D．	农药、化肥施用后会残留在农产品上，应禁止施用

2．下列气体会造成酸雨的是（　　）

	A．	氮气和氢气		B．	二氧化氮和二氧化硫
	C．	甲烷和一氧化氮		D．	一氧化碳和二氧化碳

1．2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法获诺贝尔生理学或医学奖，是第一位获得诺贝尔科学奖项的中国本土科学．青蒿素的分子式为C₁₅H₂₂O₅，请分析计算下列问题：
（1）青蒿素的相对分子质量是282；
（2）青蒿素分子中各原子个数比15：22：5；
（3）28.2克青蒿素中含有氧元素的质量是8克．

20．金属R投入硫酸铜溶液中，有红色固体析出；镁条插入R的硫酸盐溶液中，有R析出，则R、Mg、Cu的金属活动性顺序是（　　）

A．

Cu＞R＞Mg

B．

Mg＞R＞Cu

C．

R＞Mg＞Cu

D．

Mg＞Cu＞R

19．2016年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“落实五大发展理念，推进最严格水资源管理”，选择这一主题的原因之一是为了引起人们对水体污染的高度重视．
（1）某化工厂排出的污水中含有大量的FeSO₄、CuSO₄、为了防止水中金属铜离子对人体造成危害，并从中回收铜，同学们设计了如下的方案：
污水$→_{①}^{过量的铁粉、过滤}$滤渣$→_{②}^{稀盐酸、过滤}$Cu
在该方案中，稀盐酸的作用是和滤渣中的铁反应，把铜分离出来；
（2）天然水体具有一定的自净能力，水中的一些无机物如碳酸盐可净化盐酸等酸性污染物．写出一个碳酸盐反应的方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）生活污水中的一类有机物在分解时要消耗大量的O₂，在水中发生的反应可简单表示为：C₆H₁₀O₅+6O₂═6CO₂+5H₂O．1升水中所含有的有机物分解为无机物所需要的氧气量，称为该水体的生化需氧量，单位为毫克/升．某地区一条被污染的河流，经检测每升河水中含有这类有机物8.1毫克，则该河水的生化需氧量是多少？

18．石灰石与一定量的稀盐酸反应后的溶液pH为2，现向适量该溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，请你画溶液pH随加入碳酸钠溶液的量的变化曲线，并说明理由．

17．中秋节时，小明同学对月饼包装盒中的“脱氧剂”产生了兴趣，他观察到“脱氧剂”外包装标注的成分为铁粉、活性炭和氯化钠．查阅资料获悉：其作用原理是利用铁能被氧气氧化，从而达到除氧保鲜的目的．铁被氧气氧化最终产物为红棕色的Fe₂ O₃ （其他产物忽略不计）．
小明欲探究该“脱氧剂”中铁是否有被氧化，小明进行了如下实验（假设所有操作过程中物质质量没有损失）
步骤1：称取10g样品放入烧杯中，加足量水充分搅拌溶解后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为7.3g．
步骤2：将得到的7.3g固体与足量稀硫酸反应，收集到0.1g氢气．
步骤3：将锥形瓶中反应后的液体过滤，并将滤渣洗涤、干燥后，称得其质量为1.8g．
（1）步骤1目的是为了获得得出“脱氧剂”中氯化钠的质量．
（2）步骤3中的滤渣成分是活性炭．
（3）试通过以上信息及数据分析判断该“脱氧剂”中铁粉是否有被氧化？（要求写出计算过程）