16．氯化镁是一种重要的化工原料，同学们在实验室对其开展了系列研究．
课题1：选择制取氯化镁的原料
【查阅资料】
①全球海水中含有的盐类总质量为5亿亿吨，其中含有的各种离子占盐类总质量的百分含量如下表所示：

离子	Cl-	Na+	Mg2+	Ca2+	K+	其他
含量	55.06%	30.61%	3.69%	1.15%	1.10%	…

②工业生产中海水或卤水（海水晒盐后的剩余溶液）都可以作为制取氯化镁的原料．
【交流讨论】
同学们经讨论，一致选择卤水用于实验室制取氯化镁．你认为他们的理由是卤水中氯化镁含量高．
课题2：由卤水制取氯化镁
同学们设计如图所示方案，从卤水中制取氯化镁．
（1）溶液X的名称是稀盐酸．
（2）部分同学认为上述制取方案不够完善，在“过滤”操作后缺少“洗涤”操作，从而导致制取的氯化镁不纯，可能混有的杂质是氯化钠、氯化钾和氯化钙等．
课题3：测定氯化镁产品的纯度（氯化镁的质量分数）
同学们设计如下实验方案对制得的氯化镁进行纯度测定．
【实验步骤】
①称取9.5g氯化镁样品，放于烧杯中，加足量的水溶解，形成溶液；
②向上述溶液中加入90g质量分数为10%的氢氧化钠溶液；
③充分反应后，过滤；
④…
⑤向所得溶液中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，再逐滴加入10%稀硫酸（密度为1.07g•mL^-1），并利用玻璃棒搅拌，当观察到溶液恰好褪色且30s内红色不复现，停止加入稀硫酸；
⑥计算氯化镁样品的纯度．
【问题讨论】
（1）为计算出氯化镁样品的纯度，除上述数据外，实验还需测量的数据是溶液恰好褪色且30s内红色不复现时加入的硫酸体积．
（2）若缺少步骤④，则会导致氯化镁纯度测定不准确，步骤④的操作是用水充分洗涤滤渣，并将洗涤液与滤液合并．

15．根据图中a、b、c三种固体的溶解度曲线，回答问题．
（1）N点的意义是t₂℃时，a、c物质的溶解度相等．
（2）t₁℃时，a，b，c三种物质的溶解度从大到小的顺序是c＞b＞a．
（3）将t₂℃时a，b，c三种物质的饱和溶液都升温到t₃℃，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为b＞a＞c．
（4）若b中含有少量的a，则提纯b的方法为蒸发结晶．

14．（1）实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要量取水47.5ml．
（2）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是①②③（填序号）．
①氯化钠固体不纯          ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数      ④装瓶时，有少量溶液洒出．

13．物质的用途与其性质密切相关：
（ 1 ）烧碱在空气中易变质，所以需密封保存，请写出变质的化学方程式2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
（ 2 ） 氢氧化铝 用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，其原因是（用化学方程式表示）Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O
（ 3 ）利用活性炭的吸附性，可以有效去除冰箱异味．

12．向NaOH溶液中逐滴滴入稀盐酸（盐酸与NaOH溶液反应放出热量），溶液的温度随滴入稀盐酸的质量变化关系如图所示，回答问题．
（1）稀盐酸与NaOH溶液发生反应的方程式为NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（2）反应到B点时，溶液的pH=7（选填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）写出C点溶液中溶质的化学式NaCl、HCl．

11．向一接近饱和的硝酸钾溶液中，逐渐加硝酸钾晶体，下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是（　　）

A．

B．

C．

D．

10．下列与固体的溶解度无关的是（　　）

A．

温度

B．

溶剂的量

C．

溶剂的种类

D．

溶质的种类

9．如图所示，在盛有冷水的烧杯中放着一支试管，试管中是饱和的氯化钠溶液和部分未溶的氯化钠固体．现向烧杯中的水中加入适量的氢氧化钠固体，再恢复到原来的温度，下列各相关的变化图象正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

8．八年级科学实验课上，同学们要对20g纯度约为90%的粗盐进行初步提纯（已知：20℃时氯化钠的溶解度为36g）．以下实验操作可能导致精盐质量偏低的是（　　）
①量取40mL水溶解粗盐；
②量筒量取必需的水时，仰视读数；
③过滤时，滤纸有破损；
④蒸发结束转移精盐时，精盐有撒漏；
⑤称量精盐时，左盘放了砝码，右盘放了精盐，而后移动游码至平衡．

A．

①③

B．

①④

C．

②④

D．

②③

7．请根据下列实验回答问题：

实验操作	实验结果
取100ml水，加入25g硝酸钾，搅拌	全部溶解，得溶液①
再加10g硝酸钾，搅拌，还有3.4g固体不溶	得溶液②

溶液②的质量为131.6g，属于不饱和溶液的是①（填序号）