16．工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠．某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究．

【原理思路】利用Na₂CO₃与稀H₂SO₄反应产生CO₂，通过CO₂质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度．
【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）．
【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差．
【方案改进】为减少误差，使CO₂测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）．
（1）图乙中A装置的作用是除去空气中的二氧化碳．
（2）图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后都要通过量的空气，停止反应后通过量的空气的目的是使反应生成的二氧化碳全部被D中的碱石灰吸收．
（3）反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是a、b弹簧夹打开，c弹簧夹关闭．

15．某混合气体可能有COH₂中的一种或几种，某学习小组的同学为了探究气体的组成，设计了如下装置进行实验（夹持装置已省略）．实验后发现A装置中 溶液变浑浊，C中的固体由黑色变红色，D中的固体由白色变蓝色，F装置中有水流入烧杯．在反应前后对C、D装置进行了质量的测量（各步反应均完全），测量结果如下表：

反应前后	反应前	反应后
C装置中的试管与固体的总质量（克）	a	c
D装置的中U形管与固体的总质量	b	d

请分析回答下列问题；
（1）请写出A装置中反应的化学方程式CO₂+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+H₂O．
（2）一定能证明原混合气体中有氢气存在的实验现象是D中固体由白色变为蓝色．
（3）证明原混合气体中有CO存在的定量关系式是（a-c）＞$\frac{8（d-b）}{9}$（用字母a、b、c、d表示）

14．某未知溶液可能含Cl^-、CO₃^2-、Na⁺、SO₄^2-、H⁺．取少量试液，向其中加入紫色石蕊试液，溶液显红色．另取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀．下列判断合理的是（　　）

	A．	一定有H+、SO42-、Cl-		B．	一定没有CO32-和Cl-
	C．	可能有CO32-和SO32-		D．	一定有H+、SO42-，可能有Cl-

13．镍粉常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂．
I、【镍粉制备】：工业用电解镍新液（主要含NiSO₄、NiCl₂）制备碱式碳酸镍晶体 xNiCO₃•yNi（OH）₂•zH₂O，并利用其制备镍粉的流程如下：

（1）反应器中一个重要反应为 3NiSO₄+3Na₂CO₃+2H₂O=NiCO₃•2Ni（OH）₂+3Na₂SO₄+2X，X的化学式为CO₂．
（2）物料在反应器中反应时需要控制反应条件．分析下图，反应器中最适合的温度及pH分别为55℃、8.3．

（3）生产中，pH逐渐增加，生成Ni（OH）₂含量也相对增加，则生成的碱式碳酸镍晶体 中，镍的含量将升高（填“升高”、“降低”或“不变”）．
Ⅱ．【测定碱式碳酸镍晶体的组成】：为测定碱式碳酸镍晶体（xNiCO₃•Ni（OH）₂•zH₂O）组成，某小组设计了如下实验方案及装置：
【资料卡片】
1、碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO₂及H₂O．
2、400℃左右，NiO会氧化生成Ni₂O₃．
3、碱石灰是NaOH及CaO的混合物，可以吸收CO₂和H₂O．

【实验步骤】：
①检查装置的气密性；②准确称取3.77gxNiCO₃•yNi（OH）₂•zH₂O放在B装置中，连接仪器；③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，称量装置C、D的质量；④关闭弹簧夹a，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出；⑤打开弹簧夹a，鼓入空气；⑥准确称量装置C、D的质量；⑦根据数据进行计算（相关数据如下表）．

	装置C/g	装置D/g	装置E/g
加热前	200.00	180.00	180.00
加热后	201.08	180.44	180.00

【实验分析及数据处理】：
（4）完善实验步骤中的填空：①检查装置的气密性；⑤鼓入空气．
（5）装置E的作用是装置右侧的空气进入装置内造成干扰；
（6）计算 xNiCO₃•yNi（OH）₂•zH₂O中x：y：z 的值1：1：4．
【实验反思】：
（7）实验结束后，称得装置B中残留固体质量为2.33g．请通过计算确定残留固体的组成及各成分的质量（精确到小数点后两位）NiO和Ni₂O₃混合物，其中NiO的质量为1.50g而Ni₂O₃的质量为0.83g．

12．光伏是太阳能光伏发电系统的简称．是一种利用太阳电池半导体材料的光伏效应，将太阳光辐射能直接转换为电能的一种新型发电系统．如图是我国第一座与高压电网并联运行的光伏电站．
（1）太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅，如图是某多晶硅生产企 业生产高纯硅的流程示意图：

纯净的无色透明的硅的氧化物（SiO₂）晶体就是通常所说的水晶，我们熟悉的沙子的主要成份也是SiO₂，SiO₂的化学性质与CO₂有些类似．请根据以上信息，推断SiO₂的物理性质难溶于水等．（写出一点即可）
（2）为了达到绿色化学和节约资源的目的，上述流程中纯净物A需要循环使用，A化学式HCl，若要除去石英砂中少量的氧化铝杂质，写出用实验方法除去氧化铝的化学方程式Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O．
（3）“精馏”也是蒸馏的一种形式．通过蒸馏可把液体混合物分离开，原理是利用混合物各成分的沸点不同．上述生产流程中：SiHCl₃（粗）$\stackrel{精馏}{→}$ SiHCl₃（纯）属于物理变化．（选填“物理”或“化学”）
（4）用太阳能电池板给十字路口的红绿灯供电的过程中能量变化为：太阳能→电能→光能．

11．水是人类及自然界不可缺少的自然资源．日常生活中我们要科学地节约用水．现在有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残留的溶液为100克，其中含洗涤剂的质量分数为2%，则：
（1）该湿衣服上残留的洗涤剂质量为多少克？
（2）现欲用6000克清水对这件衣服进行漂洗，有以下两种方法，
方法一：用6000克清水一次性漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为多少克？（用分数表示）  （假设每次“拧干”后湿衣服上都残留l00克溶液，下同）
方法二：将6000克清水分成等质量的两份，分两次漂洗，“拧干”后残留在湿衣服上的洗涤剂的质量为多少克？（用分数表示）．
（3）由上计算分析，两种漂洗方法，哪一种方法效果好？方法二．

10．有关溶液的下列说法中不正确的是（　　）
①溶液都是透明、均一、稳定的混合物．
②同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓．
③把不饱和溶液转变成饱和溶液，溶质质量分数一定变大．

A．

①②

B．

①③

C．

①②③

D．

②③

9．下列关于原子的叙述正确的是（　　）
①一切原子都是由质子、中子和电子构成
②原子的质量几乎都集中在原子核中
③原子是在化学变化中不可再分的粒子
④原子由原子核和核外电子构成
⑤生活中常接触到的“高钙牛奶”、“加碘食盐”中的“钙”、“碘”指的是原子．

A．

②③④

B．

②④

C．

②③④⑤

D．

①②③④⑤

8．小芳同学想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器．
（1）你认为能测出铜的质量分数的是Cu-Zn合金．
（2）小芳同学取该合金的粉末32.5克，与足量的该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4克气体．请计算该合金中铜的质量分数．
（3）若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出哪些数据？①③（填序号）．
①参加反应的稀盐酸的质量；②参加反应的稀盐酸的体积和密度；③产生气体的质量．

7．氯化钠是一种重要的化工原料，电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，发生的化学反应如下：2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ Cl₂↑+H₂↑+2NaOH．现取一定质量的溶质质量分数为10%的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，停止通电．生成氯气的质量与反应时间的关系如图所示．
请计算：
（1）反应生成H₂的质量是多少？
（2）参加反应的10%的氯化钠溶液需多少？
（3）反应后所得溶液中溶质质量分数又是多少？（精确到0.01%）