14．锌、一氧化碳、二氧化碳、氧化铜、稀硫酸、石灰水、氯化铜、碳酸钠、氯化钙、氯酸钾和水是初中化学常见物质，请用他们之间相互的反应（每种物质只能用一次）来回答下列问题：
（1）发生中和反应的化学方程式Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O
（2）发生置换反应生成的单质的化学式为Cu，发生复分解反应生成的沉淀的化学式为CaCO₃，发生化合反应的物质为CO₂和H₂O，发生分解反应物质的化学式为KClO₃
（3）还有两种物质发生的反应不属于以上反应类型，这两种物质是CO和CuO．

13．下列4个图象中，能正确反映对应变化关系的是（　　）

	A．	加热一定质量的高锰酸钾固体
	B．	向盛有二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液
	C．	向氢氧化钠溶液中不断加入稀硫酸
	D．	向一定质量的稀盐酸中加入铜片

12．下列叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（　　）

	A．	服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O复分解反应
	B．	拉瓦锡研究空气成分 2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2  分解反应
	C．	用天然气作燃料 CH4+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O  氧化反应
	D．	验证铜和铝的活动性 3Cu+Al2（SO4）3═3CuSO4+2Al 置换反应

11．下列图中涉及到的能源不属于新能源的是（　　）

A．

氢能源客车

B．

太阳能路灯

C．

风能发电

D．

石油钻井平台

10．通过下列实验现象，能说明氢氧化钠与稀硫酸发生了化学反应的是（　　）

	A．	在氢氧化钠溶液中先加入一定量的稀硫酸，再逐滴加入硫酸铜溶液，无明显现象
	B．	在pH=12的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸，用pH计测得溶液的pH值变为9
	C．	在氢氧化钠溶液中先滴加无色酚酞，再逐滴加入稀硫酸，看到酚酞红色逐渐变浅
	D．	在稀硫酸中加入一定量的氢氧化钠固体，用温度计测得溶液的温度显著升高

9．科学贵在创新，以下是对部分化学实验的改进，其中不能达到目的是（　　）

	A	B
改 进 后 实 验	燃烧条件	CO还原氧化剂
目的	防止燃烧产物污染空气	防止尾气对大气的污染
	C	D
改 进 后 实 验	测定氧气含量	检验气密性
目的	不用酒精灯点燃，使测定结果更精确	现象更明显

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．九年级某班的化学兴趣小组对“氢氧化钠与稀盐酸的中和反应”进行了实验探究．
（1）甲组同学借助酚酞试液来判断氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加一会稀盐酸后，发现忘记了滴加酚酞试液．为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好反应，小组同学从烧杯中取出少量溶液于一只试管中，并向试管中滴加酚酞试液，振荡，观察到试液不变色，于是他们得出了“两种物质恰好中和”的结论，你认为他们得出的结论是否正确？为什么？
答：不正确，这是因为当盐酸过量时酚酞也不变色．
（2）乙组同学通过测量溶液温度变化的方法：向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，并对反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化记录如图：
①随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度如图所示，温度先升高，后降低，你认为原因是开始随盐酸加入，中和反应放出热量，溶液温度上升；氢氧化钠完全反应后，过量盐酸起冷却作用，溶液温度开始逐渐下降．
②某时刻测得溶液的温度是32℃，请判断b点时溶液显酸性，理由是溶液的温度由高到低．说明氢氧化钠已经完全反应，稀盐酸过量．
（3）丙组同学提出“改用氢氧化钠固体直接与10%盐酸反应，以探究中和反应中温度变化情况”，此提议是否合理？为什么？
答：不合理；这是因为氢氧化钠固体溶于水会放出热量．
【拓展探究】乙组同学的实验中除了温度变化，没有其他明显现象，用什么方法可以证明溶液温度达到最高时，此反应刚好完全进行呢？请你帮助该小组同学设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和．（请写出实验操作、预期现象及结论）．实验步骤：取少量温度达到最高时的溶液分别于两支洁净的试管中，向其中一支滴入几滴无色酚酞溶液，向另一支试管中滴加碳酸钠溶液；
实验现象：无色酚酞溶液不变色，无气泡产生；
实验结论：氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应．

7．某同学为证明酸可以与碱发生反应，按如下三个方案进行了实验，请回答相关问题

（1）A实验中获得难溶性碱的化学方程式为CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓；
（2）B实验中能说明酸与碱发生了化学反应的现象是溶液由红色变成无色；
（3）C实验中需向第二只试管中加入5mL水．

6．下列图象关系合理的是（　　）

	A．	向久置于空气中的NaOH溶液滴加盐酸
	B．	将锌块加入足量的稀硫酸中
	C．	电解水
	D．	向pH=9的NaOH溶液中不断加水

5．某兴趣小组以“稀硫酸与氢氧化钠溶液能否发生反应”为课题进行了科学探究．如图1所示，小组同学向氢氧化钠溶液加入稀硫酸．一会儿发现忘记了滴加指示剂，因此，他们停止滴加稀硫酸，并对试管内稀硫酸与氢氧化钠溶液是否发生了反应进行探究．

（1）图1实验操作：A是取用氢氧化钠溶液的操作，B是向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸的示意图．
①请指出A中两处的错误：瓶塞正放、标签没有向着手心．
②同学认为按照B图所示操作，可以令液体沿试管内壁流下避免迸溅，又可以避免因拿滴管的手抖动使得稀硫酸滴在持试管的手上．但实验室禁止按照B图所示操作，请你推测B图所示操作可能导致的不良后果：试剂交叉污染．
（2）小组同学设计了以下实验方案：

实验步骤	实验现象	实验结论
在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读溶液的pH	pH＜7 （填“＞”、“=”或“＜”）	稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应，且稀硫酸过量了．

（3）写出该反应的化学方程式：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．
（4）同学们经过讨论一致认为，不用上述方法，用其他试剂也可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应．于是分成甲、乙两组继续试验．
甲组实验：探究CuSO₄溶液是否可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应．
【实验操作及现象】
如图2，向试管a中滴加足量稀硫酸时无明显现象，再滴加CuSO₄溶液时没有出现蓝色沉淀．
【实验结论1】
通过以上实验操作及现象，你认为用CuSO₄溶液可以（填“可以”或“不可以”）证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应．
乙组实验：探究BaCl₂溶液是否可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应．
【实验操作及现象】
如图3，向试管b中滴加足量NaOH溶液时无明显现象，再滴加BaCl₂溶液时出现白色沉淀．
【实验结论2】
通过以上实验操作及现象，你认为用BaCl₂溶液不可以（填“可以”或“不可以”）证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应．理由是硫酸能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸．