4．一定质量的R与9.6g氧气反应生成4.4gXO₂和12.8gSO₂，发生反应的化学方程式为R+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$XO₂+2SO₂．下列叙述正确的是（　　）

	A．	R中含有硫、氧元素
	B．	R的相对分子质量为76
	C．	R燃烧后的两种生成物都会污染大气
	D．	参加反应的R的质量为14g

3．下列物质加入水中，能形成溶液的是（　　）

A．

冰块

B．

花生油

C．

面粉

D．

纯碱

2．化肥可以为农作物的生长提供养料，不同的植物对各种无机盐的需要量是不同的，小明同学喜欢食用菠菜，如果他想播种施肥，要选用复合肥料，下列肥料符合他要求的是（　　）

A．

B．

C．

D．

1．为了确认某无色溶液中大量存在着SO₄^2-，小李同学设计了三种方案，A方案是：先往无色溶液中滴加稀硝酸，无任何现象，然后滴加氯化钡溶液出了白色沉淀；B方案是：先往无色溶液中滴加硝酸钡溶液，出现白色沉淀，然后往沉淀中滴加足量稀硝酸，沉淀不消失；C方案是：先往溶液中滴加足量的稀盐酸溶液，无任何现象，然后滴加氯化钡，出现了白色沉淀．你认为可行的方案是BC，你认为方案无法确认SO₄^2-的理由是氯化钡能与硝酸银反应产生白色不溶于硝酸的沉淀．

20．将25.6gNaCl和MgCl₂固体混合物完全溶于126g水中配成溶液，再将200g一定溶质质量分数的NaOH溶液不断加入到该溶液中，充分反应后，测得的实验数据如表：

实验次数	1	2	3	4	5
加入NaOH溶液质量/g	40	40	40	40	40
共生成沉淀的质量/g	2.9	5.8	m	11.6	11.6

求：（1）表中m的值为8.7．
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数？
（3）固体混合物中NaCl的质量分数25.8%（结果保留一位小数）

19．A-J及X、Y均为九年级化学常见的物质，它们相互转化的关系，如图所示，已知难溶性碱受热生成对应的金属氧化物和水，其中，A为常见的建筑材料，C、I为无色无味的气体，G为红褐色沉淀，H为红棕色固体，F为不溶于稀硝酸的白色沉淀．

请回答下列问题
（1）Y溶液中溶质的化学式为FeCl₃；
（2）D物质的用途改良酸性土壤；
（3）写出G→H的化学方程式2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O；该反应属于分解反应（填基本反应类型）．

18．如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（　　）

	A．	30℃时，甲、乙的溶解度相同
	B．	将甲的溶液降温，一定有晶体析出
	C．	40℃时，乙饱和溶液比甲饱和溶液溶质质量分数大
	D．	甲、乙都属于易溶物质

17．如图是某化学反应的微观示意图，你认为下列说法不正确的是（　　）

	A．	反应前后原子的种类、数目都不变		B．	该反应是置换反应
	C．	反应中甲、乙两物质的质量比为1：1		D．	乙、丙两种物质都是氧化物

16．小组同学在学完中和反应知识后思考，除了通过酚酞变色说明氧氧化钠与稀盐酸能发生反应，还有什么方法能说明两者发生了反应？同学们讨论后进行以下实验探究．
方案一：测定氢氧化钠和稀盐酸混合前后的pH．
【实验探究】甲组同学将一定量的稀盐酸加入pH=13的氢氧化钠溶液中，均匀混合后测定此时溶液的pH=5．
【得出结论】稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应，并且该反应中稀盐酸过量，该反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
【交流讨论】乙组同学将一定量的稀盐酸加入pH=13的氢氧化钠溶液中，均匀混合后测定此时溶液的pH=8．同学们认为该数据也能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应．你同意这种说法吗？不同意（填“同意”或“不同意”），理由是氢氧化钠溶液稀释时pH也减小．
方案二：小林同学将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图1所示．
同学们认为根据该图象也能判断出稀盐酸与稀氢氧化钠溶液发生了反应，该反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应，请你根据图中曲线判断大约50秒时二者恰好完全反应．
【反思质疑】小涛同学通过测定氢氧化钠固体与稀盐酸混合前后的温度变化，证明两者发生了反应．小组同学一致认为该方案不合理．理由是氢氧化钠溶于水放热．
【实验拓展】化学实验中还有很多物质反应没有明显的现象，如将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象．小组同学设计了如图2所示实验证明反应可以发生．实验过程中试管内液面上升，同学们认为该现象说明二者发生了反应，有同学认为该方案不严谨，理由是二氧化碳能够溶于水，你的改进方法是设计和图2相同的实验装置，把氢氧化钠溶液换成相同体积的水进行对比试验，请你再设计出一种不同的实验方案证明氢氧化钠溶液与二氧化碳确实发生了化学反应：取混合后的溶液于试管中，加入足量稀盐酸，产生气泡，说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应．

15．实验小组同学欲利用氢氧化钠溶液与硫酸探究中和反应中的热量变化．请你参与探究实验．
（1）实验小组设计了如下方案：在装有20mL10%NaOH溶液的小烧杯中不断滴加质量分数为90%的浓硫酸，边滴边搅拌，并用温度计测量实验过程中烧杯内液体温度的变化情况，请你分析该实验方案中存在的不足之处，提出两点改进措施不足之处：利用了浓硫酸；改进方法：把浓硫酸改为稀硫酸、不足之处：边滴边搅拌；改进方法：一次性加入不搅拌．
（2）实验过程中发生反应的化学方程式是2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．
（3）如图为该反应中温度与滴加的硫酸质量变化关系的理论值和测量值的曲线比较情况．
①图示说明实验中测得的中和反应放出的热量比理论值低（填“高”或“低”）．
②请指出造成理论值和测量值差异的一点原因没有采取隔热处理．
③图中温度达到最高值后降低的原因是完全反应后不再放热，继续加入稀硫酸时会降温，同时溶液散热．
（4）实验小组欲进一步探究氢氧化钠溶液与硫酸反应放热快慢的因素，你认为有哪些呢？请提出猜想，并设计实验．
猜想：与浓度有关
实验方案：实验步骤：在两支装有20mL10%的氢氧化钠溶液的小烧杯中分别同时滴加质量分数为5%、10%的稀硫酸各20mL，用温度计测量实验过程中烧杯内液体温度的变化情况；
实验现象：滴加10%的稀硫酸的烧杯内液体温度升高的快；
实验结论：反应物浓度越大，放热越快．