4．用化学用语表示：
（1）两个汞原子2Hg；（2）氧化铝中铝元素的化合价$\stackrel{+3}{Al}$₂O₃；
（3）3个亚铁离子3Fe²⁺；（4）保持干冰化学性质的最小粒子CO₂．

3．“氧泡泡”系列产品去污能力强、绿色环保，已成为中国氧系清洁品类领导品牌，其主要成分是过碳酸钠（2Na₂CO₃•3H₂O₂）．某化学活动小组对过碳酸钠产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究．
【查阅资料】
Ⅰ．过碳酸钠在水中易离解成Na₂CO₃和H₂O₂，其水溶液具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质；
Ⅱ．过碳酸钠与盐酸反应：2（2Na₂CO₃•3H₂O₂）+8HCl═8NaCl+4CO₂↑+3O₂↑+10H₂O；
Ⅲ．过碳酸钠的去污能力主要与其在反应中释放处的“活性氧”有关，“活性氧”含量越高，去污能力越强．
（1）20℃时，测得1%过碳酸钠水溶液的pH为10.5，说明其溶液呈碱性（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）．
（2）向过碳酸钠水溶液中加入少量MnO₂时产生大量气泡，发生反应的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）过碳酸钠样品中“活性氧”含量可按如下公式计算：
“活性氧”含量=$\frac{样品与足量盐酸反应生成的氧气质量}{样品质量}$×100%
为测定某过碳酸钠样品中“活性氧”含量，取20g样品按如图实验装置与足量盐酸反应．（已知样品中杂质不溶于水且不与盐酸反应，装置气密性良好）
①将盐酸慢慢地入A中，反应一段时间，观察到没有气泡生成，停止滴加盐酸．
②装置B可吸收生成的CO₂，该反应的化学方程式是CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
③甲同学认为若要得出生成氧气的质量，除要记录量筒内液体的读数外，还需要知道的数据是该实验条件下的密度．
④将反应后A中所得溶液过滤、蒸发、结晶、烘干，称得固体质量为11.7g，乙同学据此计算出该过碳酸钠样品的“活性氧”含量，写出其计算过程．
⑤完成上述探究后，丙同学提出：称量反应前后装置B的质量，其质量差就是反应生成CO₂的质量，据此可计算出样品中“活性氧”含量．但丁同学认为该方案不合理，丁同学的理由是盐酸挥发出的氯化氢气体进入到B中（填写一条即可）

2．海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可以获得很多物质，连云港水资源丰富．
（1）通过晾晒海水得到的粗盐中含有多种可溶性杂质和不溶性杂质（泥沙等）．实验室中除去粗盐中不溶性杂质获得精盐的步骤是：溶解→过滤→蒸发→计算产率等．
①过滤操作中玻璃棒的末端要轻轻的斜靠在三层滤纸一边．蒸发时为防止液滴飞溅，除用玻璃棒搅拌外，还可以采取的操作是移走酒精灯．
②下列操作可能导致精盐产率偏高的是b（填字母）
a．食盐没有完全溶解即过滤    b．过滤时液面高于滤纸边缘
c．器皿上粘有的精盐没有全部转移到称量纸上
（2）海水中含量最多的氯化物是氯化钠，其次是氯化镁．如图1是从海水中获得氯化镁溶液的流程．
①在海水中加入石灰乳后，发生反应的化学方程式是MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
②上述过程中试剂A与沉淀B法神的是中和反应，则试剂A是（填名称）稀盐酸．
（3）2017年5月18日，在中国南海海域实现可燃冰（CH₄•nH₂O）试采成功，这将使人类能源格局翻开新篇章．
①可燃冰中，水分子形成一种空间笼状结构，甲烷和少量N₂、CO₂等分子填入笼内空隙中，无固定的化学计量关系，因此可燃冰属于混合物（选填“纯净物”或“混合物”）．
②若某种可燃冰中CH₄与H₂O的质量比是1：9，则该可燃冰中n=8．
③可燃冰中甲烷完全燃烧的化学方程式是CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．

1．下列图象能正确反映其对应关系的是（　　）

	A．	电解水生成气体的体积
	B．	向接近饱和的氯化钠溶液中加入固体氯化钠
	C．	等质量、等质量分数的盐酸分别和足量的镁、锌反应
	D．	向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量

20．某研究性学习小组通过查阅资料获知以下信息：将二氧化碳气体慢慢地通入一定量的氢氧化钠溶液中，在溶液中先后发生以下两个化学反应：
2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O （先发生反应）
Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃ （后发生反应）
同学们开展了下列探究活动：
【提出问题】将二氧化碳气体慢慢地通入一定量的氢氧化钠溶液中，反应后所得溶液中溶质的成分有哪些？
【猜想假设】Ⅰ．NaOH 和Na₂CO₃；
Ⅱ．只有 Na₂CO₃；
Ⅲ．有Na₂CO₃、NaHCO₃；
Ⅳ．只有NaHCO₃．
【实验探究】将二氧化碳气体慢慢地通入一定量的某氢氧化钠溶液中，再将反应后所得溶液按下列流程进行实验并测出相关数据：

小资料：碳酸盐一般不易溶于水，如 CaCO₃难溶； 碳酸氢盐绝大多数易溶于水，如 Ca（HCO₃）₂易溶．
【获得结论】根据上述信息，分析反应后所得溶液中溶质的成分并计算溶质的质量，将结
果填入下表：

溶质的化学式	溶质的质量/g

填表说明：①不写计算过程，计算结果保留一位小数．
②如果溶质的成分只有一种，请填写在第一行；如果溶质的成分有两种，请分别在两行中各填写一种物质．

19．某同学发现家中阳台中的紫色玫瑰花生长不茂盛，叶子发黄．他想：
（1）可能是缺少氮元素，需要施加下列肥料中的B（填序号）；
A．K₂CO₃       B．NH₄Cl          C．Ca（H₂PO₄）₂
（2）也可能是土壤酸性太强，可以用紫色玫瑰花的汁液代替实验室紫色石蕊溶液测定土壤的酸性．

18．碳酸钠和氯化钡溶液反应，不仅可以用Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl表示，还可以用CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓表示，后者叫离子方程式．书写离子方程式的步骤如下：
①“写”：写出化学方程式．（Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl）
②“拆”：将易溶易电离的酸、碱和盐拆写成离子形式；沉淀、气体和水仍用化学式表示，不能拆写成离子形式．（2Na⁺+CO₃^2-+Ba²⁺+2C1^-=BaCO₃↓+2Na⁺+2C1^-）
③“删”：删去方程式左右两边相同的离子．（CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓）
④“查”：检查方程式左右两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等．
注意：离子方程式中生成物为沉淀或气体时需标出“↓”或“↑”．
根据以上信息，结合已学知识，回答下列问题：
（1）NaOH在水中电离出OH^-（填阴离子符号）；
（2）Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O的离子方程式是CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．

17．化学是一个神奇的世界，它可以带你体验物质与能量的变化，例如：
（1）实验室中常用碱石灰和氯化铵反应来制取某种气体，反应的化学方程式为：NH₄Cl+NaOH $\frac{\underline{\;CaO\;}}{△}$X↑+NaCl+H₂O，请写出X的化学式为NH₃．
（2）如图所示，在装有水的烧杯中放人一定质量的生石灰固体，反应片刻后可观察到玻璃管中的有色液柱将上升（选填“上升”、“下降”或“不变”），请写出反应后所得溶液中溶质的化学式Ca（OH）₂．

16．某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察到瓶上的标签如下表所示，用于配制稀硫酸．求：欲配制1000克质量分数为19.6%的稀硫酸，

浓硫酸（H2SO4）500毫升
溶质的质量分数	98%
密度	1.84克/厘米3
相对分子质量	98
强腐蚀性，阴冷，密封储藏

（1）需要多少克这种浓硫酸？
（2）需要加入多少毫升水？

15．现有20℃时B物质的不饱和溶液120克，先恒温蒸发10克水析出固体2克，再恒温蒸发20克水，又析出固体8克（假设析出的固体不带结晶水），20℃时B物质的溶解度是（　　）

A．

20克

B．

30克

C．

40克

D．

无法计算