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科目: 来源: 题型:填空题

4.用化学用语表示:
(1)两个汞原子2Hg;(2)氧化铝中铝元素的化合价$\stackrel{+3}{Al}$2O3
(3)3个亚铁离子3Fe2+;(4)保持干冰化学性质的最小粒子CO2

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科目: 来源: 题型:实验探究题

3.“氧泡泡”系列产品去污能力强、绿色环保,已成为中国氧系清洁品类领导品牌,其主要成分是过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2).某化学活动小组对过碳酸钠产生了浓厚的兴趣,决定对其进行探究.
【查阅资料】
Ⅰ.过碳酸钠在水中易离解成Na2CO3和H2O2,其水溶液具有Na2CO3和H2O2的双重性质;
Ⅱ.过碳酸钠与盐酸反应:2(2Na2CO3•3H2O2)+8HCl═8NaCl+4CO2↑+3O2↑+10H2O;
Ⅲ.过碳酸钠的去污能力主要与其在反应中释放处的“活性氧”有关,“活性氧”含量越高,去污能力越强.
(1)20℃时,测得1%过碳酸钠水溶液的pH为10.5,说明其溶液呈碱性(选填“酸性”、“中性”或“碱性”).
(2)向过碳酸钠水溶液中加入少量MnO2时产生大量气泡,发生反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
(3)过碳酸钠样品中“活性氧”含量可按如下公式计算:
“活性氧”含量=$\frac{样品与足量盐酸反应生成的氧气质量}{样品质量}$×100%
为测定某过碳酸钠样品中“活性氧”含量,取20g样品按如图实验装置与足量盐酸反应.(已知样品中杂质不溶于水且不与盐酸反应,装置气密性良好)
①将盐酸慢慢地入A中,反应一段时间,观察到没有气泡生成,停止滴加盐酸.
②装置B可吸收生成的CO2,该反应的化学方程式是CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O.
③甲同学认为若要得出生成氧气的质量,除要记录量筒内液体的读数外,还需要知道的数据是该实验条件下的密度.
④将反应后A中所得溶液过滤、蒸发、结晶、烘干,称得固体质量为11.7g,乙同学据此计算出该过碳酸钠样品的“活性氧”含量,写出其计算过程.
⑤完成上述探究后,丙同学提出:称量反应前后装置B的质量,其质量差就是反应生成CO2的质量,据此可计算出样品中“活性氧”含量.但丁同学认为该方案不合理,丁同学的理由是盐酸挥发出的氯化氢气体进入到B中(填写一条即可)

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科目: 来源: 题型:实验探究题

2.海洋是巨大的资源宝库,从海洋中可以获得很多物质,连云港水资源丰富.
(1)通过晾晒海水得到的粗盐中含有多种可溶性杂质和不溶性杂质(泥沙等).实验室中除去粗盐中不溶性杂质获得精盐的步骤是:溶解→过滤→蒸发→计算产率等.
①过滤操作中玻璃棒的末端要轻轻的斜靠在三层滤纸一边.蒸发时为防止液滴飞溅,除用玻璃棒搅拌外,还可以采取的操作是移走酒精灯.
②下列操作可能导致精盐产率偏高的是b(填字母)
a.食盐没有完全溶解即过滤    b.过滤时液面高于滤纸边缘
c.器皿上粘有的精盐没有全部转移到称量纸上
(2)海水中含量最多的氯化物是氯化钠,其次是氯化镁.如图1是从海水中获得氯化镁溶液的流程.
①在海水中加入石灰乳后,发生反应的化学方程式是MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2
②上述过程中试剂A与沉淀B法神的是中和反应,则试剂A是(填名称)稀盐酸.
(3)2017年5月18日,在中国南海海域实现可燃冰(CH4•nH2O)试采成功,这将使人类能源格局翻开新篇章.
①可燃冰中,水分子形成一种空间笼状结构,甲烷和少量N2、CO2等分子填入笼内空隙中,无固定的化学计量关系,因此可燃冰属于混合物(选填“纯净物”或“混合物”).
②若某种可燃冰中CH4与H2O的质量比是1:9,则该可燃冰中n=8.
③可燃冰中甲烷完全燃烧的化学方程式是CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O.

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科目: 来源: 题型:选择题

1.下列图象能正确反映其对应关系的是(  )
A.
电解水生成气体的体积
B.
向接近饱和的氯化钠溶液中加入固体氯化钠
C.
等质量、等质量分数的盐酸分别和足量的镁、锌反应
D.
向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量

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科目: 来源: 题型:实验探究题

20.某研究性学习小组通过查阅资料获知以下信息:将二氧化碳气体慢慢地通入一定量的氢氧化钠溶液中,在溶液中先后发生以下两个化学反应:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (先发生反应)
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 (后发生反应)
同学们开展了下列探究活动:
【提出问题】将二氧化碳气体慢慢地通入一定量的氢氧化钠溶液中,反应后所得溶液中溶质的成分有哪些?
【猜想假设】Ⅰ.NaOH 和Na2CO3
Ⅱ.只有 Na2CO3
Ⅲ.有Na2CO3、NaHCO3
Ⅳ.只有NaHCO3
【实验探究】将二氧化碳气体慢慢地通入一定量的某氢氧化钠溶液中,再将反应后所得溶液按下列流程进行实验并测出相关数据:

小资料:碳酸盐一般不易溶于水,如 CaCO3难溶; 碳酸氢盐绝大多数易溶于水,如 Ca(HCO32易溶.
【获得结论】根据上述信息,分析反应后所得溶液中溶质的成分并计算溶质的质量,将结
果填入下表:
溶质的化学式溶质的质量/g
填表说明:①不写计算过程,计算结果保留一位小数.
②如果溶质的成分只有一种,请填写在第一行;如果溶质的成分有两种,请分别在两行中各填写一种物质.

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科目: 来源: 题型:填空题

19.某同学发现家中阳台中的紫色玫瑰花生长不茂盛,叶子发黄.他想:
(1)可能是缺少氮元素,需要施加下列肥料中的B(填序号);
A.K2CO3       B.NH4Cl          C.Ca(H2PO42
(2)也可能是土壤酸性太强,可以用紫色玫瑰花的汁液代替实验室紫色石蕊溶液测定土壤的酸性.

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科目: 来源: 题型:解答题

18.碳酸钠和氯化钡溶液反应,不仅可以用Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl表示,还可以用CO32-+Ba2+=BaCO3↓表示,后者叫离子方程式.书写离子方程式的步骤如下:
①“写”:写出化学方程式.(Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl)
②“拆”:将易溶易电离的酸、碱和盐拆写成离子形式;沉淀、气体和水仍用化学式表示,不能拆写成离子形式.(2Na++CO32-+Ba2++2C1-=BaCO3↓+2Na++2C1-
③“删”:删去方程式左右两边相同的离子.(CO32-+Ba2+=BaCO3↓)
④“查”:检查方程式左右两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等.
注意:离子方程式中生成物为沉淀或气体时需标出“↓”或“↑”.
根据以上信息,结合已学知识,回答下列问题:
(1)NaOH在水中电离出OH-(填阴离子符号);
(2)Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O的离子方程式是CO32-+2H+=CO2↑+H2O.

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科目: 来源: 题型:解答题

17.化学是一个神奇的世界,它可以带你体验物质与能量的变化,例如:
(1)实验室中常用碱石灰和氯化铵反应来制取某种气体,反应的化学方程式为:NH4Cl+NaOH $\frac{\underline{\;CaO\;}}{△}$X↑+NaCl+H2O,请写出X的化学式为NH3
(2)如图所示,在装有水的烧杯中放人一定质量的生石灰固体,反应片刻后可观察到玻璃管中的有色液柱将上升(选填“上升”、“下降”或“不变”),请写出反应后所得溶液中溶质的化学式Ca(OH)2

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科目: 来源: 题型:计算题

16.某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验,观察到瓶上的标签如下表所示,用于配制稀硫酸.求:欲配制1000克质量分数为19.6%的稀硫酸,
浓硫酸(H2SO4)500毫升
溶质的质量分数98%
密度1.84克/厘米3
相对分子质量98
强腐蚀性,阴冷,密封储藏
(1)需要多少克这种浓硫酸?
(2)需要加入多少毫升水?

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科目: 来源: 题型:选择题

15.现有20℃时B物质的不饱和溶液120克,先恒温蒸发10克水析出固体2克,再恒温蒸发20克水,又析出固体8克(假设析出的固体不带结晶水),20℃时B物质的溶解度是(  )
A.20克B.30克C.40克D.无法计算

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同步练习册答案