4．如图变化中，不属于化学变化的是（　　）

	A．	葡萄酿成酒		B．	铁矿石冶炼成钢铁
	C．	海水晒盐		D．	石油合成塑料和橡胶

3．下面属于白色食品的是（　　）

A．

面粉

B．

大米

C．

牛奶

D．

食醋

2．下列过程中，只发生了物理变化的是（　　）

A．

铜器生锈

B．

粮食酿酒

C．

食物腐败

D．

冰雪融化

1．写出下列反应的文字表达式方程式，并用相应的序号填空：
（1）木炭在空气中燃烧碳+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳；
（2）硫粉在氧气中燃烧硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫；
（3）红磷在氧气中燃烧磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷；
（4）铁丝在氧气中燃烧铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁．
以上各反应属于化合反应的是（1）、（2）、（3）、（4）（填序号）

20．铬是最硬的金属，常镀在金属制品如水龙头的表面，使金属制品美观耐用．将打磨的相同大小的铬片、铝片和铜片分别置于等质量等质量分数的稀硫酸中，观察到铬片表面缓慢产生气泡，铝片表面迅速产生较多气泡，铜片表面无现象．请写铬、铝、铜金属活动性由强到弱的顺序是（1）铝＞铬＞铜．
如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：

（2）描述A中的实验现象铜丝表面附着一层银白色固体，溶液变为蓝色，并写出方程式Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂
（3）写出C中反应的化学方程式Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．
（4）要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是A、B （填序号）．

19．写出下列溶液中溶质的化学式：
（1）硫酸铜溶液CuSO₄      （2）澄清的石灰水Ca（OH）₂
（3）生理盐水NaCl      （4）硫酸亚铁溶液FeSO₄．

18．如图所示，在等臂杠杆两端各系一个等质量的铁球，调平后将分别浸没在稀H₂SO₄和CuSO₄溶液中，一段时间后，杠杆将会（　　）

A．

右端上翘

B．

左端上翘

C．

保持平衡

D．

无法判断

17．高锰酸钾在生产、生活中有广泛应用．实验小组对高锰酸钾的某些性质进行研究．
Ⅰ．不稳定性
（1）如图所示进行实验，KMnO₄受热分解的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，3.16g KMnO₄产生O₂的质量为0.32g．
（2）用向上排空气法收集O₂的原因是密度大于空气且不与空气中其他成分发生反应．
Ⅱ．腐蚀性
【查阅资料】KMnO₄溶液呈中性、有腐蚀性
【进行实验】
实验1：将新鲜鸡皮在不同浓度的KMnO₄溶液中浸泡相同时间，现象如表

KMnO4溶液浓度	0.002%	0.01%	0.1%	1%
鸡皮的变化	无明显变化	边缘部分变为棕黄色	全部变为棕色	全部变为黑色

实验2：将铜片分别浸泡在4种浸泡相同时间，现象如下表．

编号		①	②	③	④
实验		25mL0.1%KMnO4溶液	25mL0.1%KMnO4溶液+10滴浓硫酸	25mL蒸馏水+10滴浓硫酸	25mL1%KMnO4溶液+10滴浓硫酸
铜片 质量/g	实验前	0.54	0.54	0.54	0.54
	18小时后	0.54	0.52	0.54	0.43

【解释与结论】
（3）实验1的目的是样品浓度对KMnO₄浓度腐蚀性的影响．
（4）实验2中通过对比②和④，得出的结论是酸性条件下KMnO₄浓度越高，腐蚀性越强．
（5）实验2中，欲得出“KMnO₄和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论，需要对比①②③（填编号）．
（6）实验2中，铜片被腐蚀的反应如下，补全该反应的化学方程式．
5Cu+2KMnO₄+8H₂SO₄=5CuSO₄+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O．

16．甲、乙两名同学做了碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应的实验，反应后都进行过滤得到无色滤液，他们对自己得到的无色滤液中溶质的成分进行探究．请你一同参与他们的探究活动
【提出猜想】他们各自所得滤液中溶质的成分有如下几种可能：
A．NaOH         B．Na₂CO₃、Ba（OH）₂、NaOH       C．Ba（OH）₂和NaOH         D．Na₂CO₃和 NaOH
【讨论交流】上述猜想中，肯定不成立的是B（填猜想序号），其理由是Ba（OH）₂与Na₂CO₃不能共存．
【实验探究】甲、乙两同学为了验证各自所得滤液的成分，分别进行了如下实验：

	实验操作	实验现象	实验结论
甲同学	取少量滤液于试管中，加入足量的碳酸钠溶液	产生白色沉淀	滤液中溶质的成分与猜想C对应
乙同学	取少量滤液于试管中，加入足量的Na2CO3溶液	无明显实验现象	滤液中溶质的成分与猜想A对应

【反思与评价】经过讨论，大家一致认为甲同学的实验结论是正确的，乙同学的实验结论不一定正确，请你帮乙同学设计实验，进一步确定乙同学得到的滤液中溶质的成分．

实验操作及实验现象	实验结论
取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生	滤液中溶质的成分与猜想D对应

15．某化学课外活动小组的同学在学习《化学》下册77页的资料卡片“石笋和钟乳石的形成”时，发现难溶于水的CaCO₃当遇到溶有CO₂的水时，会反应生成溶解性较大的Ca（HCO₃）₂：【CaCO₃+CO₂+H₂O═Ca（HCO₃）₂】．联想到实验室检验CO₂时，将气体通入澄清石灰水中．若长时间往澄清石灰水中通入CO₂会产生什么样的现象呢？小组决定用小烧杯盛装一定量的氢氧化钠溶液并不断通入二氧化碳气体进行探究
【提出问题】氢氧化钠溶液中通入二氧化碳一段时间后，溶液中含有什么溶质？
【查阅资料】
（1）通入少量的二氧化碳时，NaOH与CO₂反应的化学方程式为：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
（2）通入过量CO₂时，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃．
（3）碳酸氢盐都是可溶于水的．BaCO₃难溶于水且是白色固体．
（4）Na₂CO₃、NaHCO₃溶液呈碱性，BaCl₂显中性．
【提出猜想】
（1）溶质为NaOH和Na₂CO₃；
（2）溶质为Na₂CO₃；
（3）溶质是NaHCO₃、Na₂CO₃（填化学式）；
（4）溶质全都是NaHCO₃．
【设计实验方案】

实验步骤	实验现象	实验结论
①用试管取少量小烧杯中反应后的溶液，滴加几滴酚酞试液（填酸碱指示剂）	溶液变红色	该溶液显碱性
②将小烧杯中反应后剩下的溶液进行称量，然后滴加过量的BaCl2溶液	有 白色沉淀生成	猜想（4）不成立
③取步骤②中的上层清液，滴入稀盐酸	有气泡冒出	猜想（1）和（2）不成立

【得出结论】猜想（3）成立．
【讨论交流】
（1）有同学提出实验步骤①是多余的．你认为该实验设计是否需要？并说明理由不需要，因为氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠溶液都为碱性．
（2）将实验步骤②剩下混合物进行过滤（填操作名称）、洗涤、干燥、称量，发现所得沉淀质量等于步骤②中所称量的溶液质量的十分之一，判断氢氧化钠溶液中通入二氧化碳一段时间后，溶液中 Na₂CO₃的质量分数约为B．
A.4.26%   B.5.38%   C.3.43%.10%
【反思应用】
验证二氧化碳性质时，如果长时间向澄清石灰水中通入二氧化碳会看到什么样的现象呢？请你描述一下石灰水先变浑浊，后又变回澄清．