4．某科学兴趣小组使用如图所示装置，对某种铁铜合金的成分进行测量．先取足量稀硫酸于烧杯中，再向其中加入14.0g合金样品，开始计时，并将电子天平的读数记录在表中，请回答下列问题：

	空烧杯	加硫酸后	加样品后 5分钟	加样品后 12分钟	加样品后 21分钟	加样品后 40分钟	加样品后 3小时
读数（g）	28.5	169.7	183.6	183.5	183.4	183.3	183.3

（1）完全反应后，产生氢气的质量是0.4g．
（2）合金中铁元素的质量百分含量为多少？
（3）完全反应后，烧杯中溶液的质量是多少？

3．某化学实验小组实验结束后，将含有CuCl₂、ZnCl₂、FeCl₂的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如下实验方案：

试回答：
（1）步骤①的操作是过滤；
（2）固体B的化学式是Fe；
（3）步骤①中锌粉必须过量的原因是使氯化铜、氯化亚铁完全反应；
（4）写出步骤③中反应的化学方程式Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；
（5）本实验涉及的化学反应基本类型有置换反应；
（6）要检验步骤③中加入的稀盐酸是否足量的方法是取滤液B适量于试管中，加入锌粒，产生气泡，说明稀盐酸足量；
（7）若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得氯化锌的质量＞（填“＞”、“＜”或“=”）原废液中氯化锌的质量，原因是加入的锌和稀盐酸反应生成了氯化锌．

2．下列表述和化学方程式都正确的是（　　）

	A．	正常雨水的pH约为5.6的原因：SO2+H2O=H2SO3
	B．	医疗上用氢氧化铝中和过多胃酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2O
	C．	用烧碱溶液除去二氧化碳气体中少量氯化氢气体：NaOH+HCl=NaCl+H2O
	D．	证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑

1．工业原料“塑化剂”的化学式为C₂₄H₃₄O₄，它被不法商人添加到食品中，造成了“塑化剂”风波．关于“塑化剂”说法错误的是（　　）

	A．	属于有机物
	B．	B其由三种元素组成，属于化合物
	C．	其中氢元素质量分数大于氧元素质量分数
	D．	其中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为12：17：2

20．对下列事实的解释正确的是（　　）

	事实	解释
A	氧气用于切割金属	氧气有可燃性
B	洗洁精可用于除油污	洗洁精能溶解油污
C	打开汽水瓶盖有大量气泡冒出	温度升高，气体溶解度减小
D	可用排水集气法收集氧气	氧气难溶于水

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．下列实验不能达到实验目的是（　　）

	A．	证明CO2密度比空气的大		B．	检查装置的气密性
	C．	测定空气中氧气的体积分数		D．	探究燃烧的三个条件

18．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱和副产品氯化铵的工艺流程如图所示：

 请回答下列问题：
（1）操作a的名称是过滤；
（2）上述工艺流程中可循环利用的物质是二氧化碳（填名称）．
（3）铵盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠首先结晶析出，原因是相同条件下碳酸氢钠的溶解度较小．
（4）某制碱厂制出的Na₂CO₃中含有NaCl，取12g该样品放入烧杯中，逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中物质的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，当恰好完全反应时，烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出此时溶液中所含溶质的质量．

17．实验室中有一瓶酸溶液X，已知是稀盐酸和稀硫酸中的一种，另有一固体混合物A，其中可能含有Mg、NH₄Cl、NaCl、K₂SO₄中的两种或多种，按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）．

试根据实验过程中发生的现象作出判断，填写以下空白：
（1）气体B的化学式为H₂，固体G的颜色为红色；
（2）溶液C中含有的阳离子为H⁺、Mg²⁺、NH₄⁺（写离子符号）；
（3）请写出步骤②中生成气体D反应的化学方程式NaOH+NH₄Cl=NaCl+NH₃↑+H₂O；
（4）固体混合物A中一定不存在K₂SO₄；
（5）酸溶液X的名称是稀盐酸，请简述获此结论的理由因混合物中一定含氯化铵，溶液F中只含一种溶质，所以溶液F中阴离子一定是氯离子，因此溶液X是稀盐酸．

16．下面所示为常见气体制备、干燥和性质实验的部分仪器，试根据题目要求，回答下列问题：

（1）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制备并收集干燥的氧气．
①所选仪器的连接顺序为AEF（填写仪器序号字母）；
②仪器A中，发生反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，从反应后的混合物中过滤得到的固体，能（填“能”“不能”之一）再用来制取氧气
（2）欲用混有少量二氧化碳的一氧化碳气体测定某不纯氧化铁样品中氧化铁的质量，并验证反应中气体生成物的性质，所选仪器的连接顺序为：混合气体→D→B→C．
①仪器B中看到的现象是澄清的石灰水变浑浊；
②仪器C的作用是除去尾气中的一氧化碳；
③通过测量反应前、后D处大玻璃管的质量减少了ag，则样品中氧化铁的质量为$\frac{10}{3}a$g（用分数表示）；若用 反应前、后B装置质量的变化来计算氧化铁的质量，需对连接的仪器进行改进，你的建议是在装置D前加一个吸收二氧化碳的装置．

15．水是生命之源、万物之基，是人类宝贵的自然资源，我们每个人都要爱护和节约．

（1）自来水厂在净化水时，常加入活性炭以清除水中异色、异味、其净化原理是利用活性炭的吸附作用．
（2）小娟同学取一杯澄清的自来水，置于洁净的小烧杯中，用酒精灯加热，慢慢蒸发，水分蒸干后，观察到烧杯底部有少许白色固体残留，其原因是自来水中含有可溶性物质；
（3）我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量氯化钠和纯碱，已知氯化钠和纯碱的溶解度曲线如图2所示：
①t₂℃时碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度（填“大于”“小于”“等于”之一）；
②将t₂℃时氯化钠和碳酸钠的饱和溶液均降温到t₁℃时，析出氯化钠晶体的质量无法确定析出碳酸钠晶体的质量（“大于”“小于”“等于”“无法确定”之一）．
③t₂℃时将40g碳酸钠固体加入50g水中，所得碳酸钠溶液中溶质与溶剂的质量比为2：5．