1．下表中除去物质中所含少量杂质的方法正确的是（　　）

选项	物质	所含杂质	除杂质的方法
A	生石灰	碳酸钙	高温加强热
B	硫酸钠溶液	硫酸	加过量的碳酸钠溶液
C	铁	硫酸铜	加适量的水溶解、过滤、洗涤、干燥
D	二氧化碳	一氧化碳	将气体先通过足量的氢氧化钠溶液，再通过足量的浓硫酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．科学实验中药品的选择是实验成功的一个关键因素．下面两个是初中阶段常见的实验，请你说说选择药品原因．
（1）实验室制取氧气，为什么选择二氧化锰而不是猪肝作为催化剂？答：二氧化锰在常温下对过氧化氢分解就能起到催化作用，而猪肝只有在适宜的温度下催化效果才最好．
（2）实验室制取二氧化碳，为什么选择稀盐酸而不是稀硫酸？答：碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙是微溶于水的物质，阻止反应的进行．

19．实验室里有下列仪器：

（1）仪器⑧的名称是长颈漏斗．
（2）制取并收集二氧化碳，应选择的仪器是①②⑤⑧（或①②④⑥⑧等）（填序号）．

18．在各种金属材料中铜是人类应用比较广泛的金属之一，某学习小组欲测定铜的相对原子质量，设计如下实验方案：
实验步骤：①连接好装置，②检查装置的气密性　③装入药品 ④打开分液漏斗活塞向锥形瓶中滴加入稀盐酸 ⑤一段时间后点燃酒精灯⑥D中黑色固体完全变成红色，停止加热，待D中玻璃管冷却至室温，关闭分液漏斗活塞 ⑦数据处理
请回答下列问题：
（1）补全实验步骤②检查装置的气密性．
（2）B装置中长玻璃管的作用起安全作用，当B中气体压力过大时，水就会从玻璃管上端溢出，C装置的作用干燥氢气．
（3）已知：CuO样品质量为m₁克，E中增重为m₂克，D中反应后固体质量为m₃克，实际参加反应氢气的质量为m₄克，试用m₁，m₂列出铜的相对原子质量的表达式$\frac{18{m}_{1}}{{m}_{2}}$-16．以下数据还能测定铜的相对原子质量的是ABC．
A． m₂、m₃         B．m₃、m₄          C． m₁、m₄       D．m₂、m₄
（4）请你评价实验有什么不足之处，并说明原因未与氧化铜反应的氢气，排放到空气中，应加尾气收集装置．

17．写方程式：
（1）硝酸银与氯化钾反应KCl+AgNO₃═AgCl↓+KNO₃；                       
（2）氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（3）用含有氢氧化铝的药物中和胃酸3HCl+Al（OH）₃═AlCl₃+3H₂O；             
（4）硫酸除铁锈Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	由同种元素组成的物质是单质，由不同种元素组成的物质是化合物
	B．	水银是化合物，水是单质
	C．	空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物
	D．	二氧化碳是由碳和氧气两种单质组成的

15．已知Fe₃O₄中Fe与O的质量比21：8，由FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄三种物质组成的混合物中Fe与O的质量比也为21：8，则混合物中FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄三种物质的质量比可能是（　　）

A．

9：20：5

B．

9：20：33

C．

2：5：3

D．

5：6：3

14．下列说法正确的是（　　）
①点燃塑料绳的过程只发生了化学变化；
②镁能燃烧生成氧化镁是镁的一种化学性质；
③二氧化碳通入澄清的石灰水中能使石灰水变浑浊；
④能溶糖入水里不见了可水却变甜了，说明糖发生了化学变化；
⑤酒精是一种易挥发的物质；
⑥晒干的咸菜表面出现了食盐的固体颗粒，这一变化属于化学变化；
⑦碱式碳酸铜是一种绿色粉末，反映了它的一种物理性质；
⑧将胆矾研成粉末，这一过程是物理变化．

A．

①②③⑤⑦

B．

②③⑤⑦⑧

C．

④⑤⑥

D．

⑤⑥⑦⑧

13．将干燥，纯净的氯酸钾与二氧化锰混合，取31g混合物装入试管中加热，待充分反应后，将剩余固体物质冷却后称得其质量为21.4g，试回答：
（1）反应后可生成氧气多少克？
（2）21.4g剩余固体中含有氯化钾和二氧化锰两种物质．
（3）被分解的氯酸钾的质量多少克？

12．如图所示是实验室制取气体的常用装置，请回答有关问题．
（1）用A装置分解KMnO₄制取O₂时，为了防止制备装置中的固体随气流进入收集装置中，通常采取的措施是在试管口放一团棉花．D装置收集的O₂和用C装置收集的O₂相比的优点有纯度高．
（2）用B装置制取CO₂的反应原理是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．