11．在20mL溶质质量分数为1.60%的某硫酸溶液中，逐滴加入某浓度的氢氧化钡溶液，用电导仪测得溶液的电导率（电导率越高表示溶液的导电性越好）、溶液的pH随滴入Ba（OH）₂溶液体积的变化曲线如图所示（假设所有稀溶液的密度均为l g/cm³）．

关于该实验说法正确的是（　　）
①由于溶液pH一直变大，可知烧杯中碱性物质的浓度不断变大
②从B→C→D烧杯中溶质质量变大
③该实验还可增加其他测量仪器来证明中和反应放热
④取B点物质，加入某物质产生气体，该气体一定是CO₂
⑤A、B、D点时溶液中都只有一种溶质．

A．

①③

B．

③⑤

C．

②⑤

D．

②④

10．某研究性学习小组利用下列装置进行气体的制取实验，请分析回答下列问题．

（1）选用A装置制取氧气的化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）A、E连接，制取的氧气不纯的原因是导管口刚有气泡冒出就开始收集（或集气瓶没有装满水）（写一点即可）．
（3）若用过氧化氢溶液制取一瓶干燥的氧气，需要用到装置F，则装置F中应放入的物质是浓H₂SO₄，气体应从a端通入（填“a”或“b”）．
（4）实验室制取二氧化碳的药品是大理石（或石灰石）和稀盐酸；选择的发生装置和收集装置是BD（填选项字母），选择该发生装置的依据是反应物是固体与液体，反应是在常温下进行的，检验二氧化碳是否收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则二氧化碳已收集满．

9．纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品，如图是某厂生产纳米碳酸钡的工艺流程．请回答下列问题：
 
（1）图中操作1的名称是过滤；往BaCO₃和SiO₂的混合物中加试剂A，发生反应的化学方程式为BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）根据工艺流程图可知，往氯化钡溶液中加入氢氧化钾并通入二氧化碳时发生反应的化学方程式有2KOH+CO₂═K₂CO₃+H₂O和BaCl₂+K₂CO₃=BaCO₃↓+2KCl．
（3）该流程中的副产物属于钾肥（填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”）．

8．如图是两套实验室常用的气体制取装置．请回答：
（1）实验室用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳气体时，应采用乙装置（填“甲”或“乙”）．
（2）实验室用分解过氧化氢制取氧气时，应采用甲装置（填“甲”或“乙”）．

7．生活中处处有化学，化学与生活密切相关．
（1）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍．你认为可涂厨房中的食醋来止痒．
（2）某饼干包装袋中用作干燥剂的是生石灰，请用化学方程式表示其原理CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化功能．
（4）对自行车的支架进行喷漆处理可以防止其生锈，原因是隔绝氧气和水．

6．过氧化钠（化学式为Na₂O₂）是一种浅黄色固体粉末，可用作呼吸面具里的供氧剂．主要原理是利用人呼出的二氧化碳与过氧化钠反应放出氧气，反应的化学方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．某同学利用该反应原理制取氧气，设计如下图甲实验装置：

（1）装置①中可选用稀盐酸和石灰石来制取CO₂，该反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（2）为除去未反应的二氧化碳气体，装置③中可盛装的试剂为氢氧化钠溶液．
（3）装置④用于收集反应产生的O₂，可选用上图乙A或C（选填字母）收集．

5．下列四个图象中，能正确表示对应变化关系的是（　　）

	A．	相同质量分数的稀盐酸滴入到等质量但不同质量分数的KOH溶液
	B．	一定温度下，往不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠
	C．	室温时，向一定量的稀盐酸中加入少量镁条
	D．	向盛有二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液

4．某化学兴趣小组围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动．
探究：证明氢氧化钠溶液与稀盐酸确实能发生反应．
【方案1】测定稀盐酸与NaOH溶液混合前后的pH．
测定某NaOH溶液的pH，pH大于7．将一定量的稀盐酸加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，发现pH减小了，但仍然大于7，小组中有的同学认为根据这个测定结果不可以认为稀盐酸与NaOH溶液发生了反应，你认为他的理由氢氧化钠溶液中加水稀释pH也会减小．经过讨论后，他们向溶液中又加入一定量的稀盐酸，混合均匀后测定其pH，pH小于7．
结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应，并且稀盐酸过量．
【方案2】借助于无色酚酞试液．
【药品仪器】

①取A（选填“A”或“B”）中试剂加入至D中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色；
②用胶头滴管向①中溶液滴加稀盐酸，红色消失；
③用F蘸取②中溶液，在酒精灯上灼烧，有白色固体产生．
【思考拓展】
（1）如不使用酸碱指示剂，进一步确认步骤③中的白色固体不是氢氧化钠的方法是：取少量白色固体将其溶解，加入CuSO₄溶液，无蓝色沉淀生成；
（2）探究步骤②中无色溶液中稀盐酸是否过量．
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀盐酸是否过量，兴趣小组同学又分别选
取了AgNO₃溶液、紫色石蕊试液、铁锈粉末设计实验方案，请你分析并判断：

实验方案	实验步骤	现象	结论
①	取样，加入适量的AgNO3溶液	出现白色沉淀	稀盐酸过量
②	取样，加入几滴紫色石蕊试液	溶液变红	稀盐酸过量
③	取样，加入铁锈粉末	溶液变黄色	稀盐酸过量

方案③中反应的化学方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．上述设计方案中，不正确的是①（填“①”、“②”或“③”），错误的原因是反应生成的NaCl也能与AgNO₃反应生成白色沉淀；
（3）碱与酸反应不一定都无明显现象，写出一个有沉淀生成的中和反应：Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O．

3．根据下列装置回答问题．
（1）实验室用加热高锰酸钾法制氧气，反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，发生装置应选用A（填字母序号）．
（2）干燥二氧化碳气体可以选用装置D，气体从a（填“a”或“b”）端通入．

2．黄铜是铜锌合金，它可用来制造机器的零件等．某化学课外兴趣小组为测定某黄铜样品中铜的含量（不考虑样品中的杂质）．（1）黄铜样品完全反应生成氢气的质量为0.1g
（2）计算黄铜样品中铜的质量．（写出具体步骤）