11．化学试剂厂三个车间排放的废液中分别含有的溶质如下：

甲	乙	丙
Ba（OH）2、NaOH	NaCl、Na2CO3	HCl、NaCl

按照不同的方式处理，可以得到不同化学产品，从而充分利用资源，变废为宝．
（1）方案一，甲车间废液中加入适量的Na₂CO₃ 溶液，可分离回收Ba（OH ）₂ 和 NaOH，写出该反应的化学方程式Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH； 
（2）方案二，乙、丙两车间的废液按适当比例混合后，可得到一种溶质为氯化钠的中性溶液；
（3）方案三，将三个车间的废液样品混合，过滤．得到无色溶液和白色沉淀．无色溶液中一定含有NaCl，为确定可能含有的溶质，设计下列实验，其中能达到目的是A
A． 若只加入MgSO₄ 溶液，能观察到明显现象
B． 若加入过量的Na₂CO₃ 溶液后，再滴加石蕊溶液，都能观察到明显现象
C． 若加入过量的中性BaCl₂ 溶液后，再滴加酚酞溶液，都能观察到明显现象
（4）方案四，按照下列方式将三个车间的废液按适当比例混合（假设能反应的物质均恰好完全反应，且中间过程未过滤），最终只生成BaCO₃ 沉淀和NaCl 溶液的是B
．

10．在温度不变的情况下，将一瓶氯化钠饱和溶液蒸发部分溶剂，有氯化钠晶体从溶液中析出，则下列说法错误的是（　　）

	A．	溶液变为不饱和溶液		B．	溶液仍是饱和溶液
	C．	溶质的溶解度减小		D．	溶液中溶剂质量不变

9．下列有关金属的说法中，错误的是（　　）

	A．	生铁中的含碳量大于钢中的含碳量
	B．	不锈钢可用于制造医疗器械
	C．	铁是地壳中含量最多的金属元素
	D．	回收利用是保护金属资源的有效途径之一

8．化学是以自然界的物质为研究对象，它研究物质的性质、组成、结构及变化规律等．指出下列研究涉及食盐的哪个方面．
（1）食盐在水中的溶解情况及它的味道：性质；
（2）食盐中含有哪些元素：组成；
（3）食盐的外形为什么是立方体：结构；
（4）向食盐水中通电得到的物质是什么：变化规律．

7．化学科学的发展促进了人类社会进步，提高了人们的生活质量．下列是与人类社会进步相关的重大问题，其中和化学密切相关的是（　　）
①环境保护　②能源开发利用　③功能材料研究 ④生命过程探索．

A．

①②③

B．

①③④

C．

②③④

D．

①②③④

6．过碳酸钠（2Na₂CO₃•3H₂O₂）广泛用于洗涤、纺织、医疗、造纸等．某兴趣小组展开了深入的学习：
【资料卡片】：
Ⅰ、制备研究：下图是制备过碳酸钠的工艺流程．
1、过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，不稳定，受热、遇水易分解；
2、过碳酸钠分解的化学方程式为2（2Na₂CO₃•3H₂O₂）═4Na₂CO₃+6H₂O+3O₂↑
3、H₂O₂分解放出热量，Na₂CO₃受热不分解；
请回答问题：
（1）反应器中发生反应的化学方程式为2Na₂CO₃+3H₂O₂═2Na₂CO₃•3H₂O₂；
（2）生产中，反应及干燥均需在较低温度下进行，原因是防止过碳酸钠分解，影响产量和产率；
（3）生产过程中，需加入较多的NaCl，以便过碳酸钠晶体析出，这是因为过碳酸钠在NaCl溶液中溶解度较小，易析出晶体．
（4）操作A的名称是过滤，若在实验室完成此操作，需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和漏斗；
（5）洗涤过碳酸钠晶体最好选用B．
A．蒸馏水    B．无水酒精    C．饱和碳酸钠溶液    D．饱和NaCl溶液
（6）母液可以循环使用，其中主要含有的溶质是NaCl和Na₂CO₃（或H₂O₂）；
Ⅱ、纯度测定：测定过碳酸钠样品（杂质不溶于水）中2Na₂CO₃•3H₂O₂的质量分数．
小组同学设计了如下图所示实验装置（部分仪器略去），并进行实验．

【实验步骤】：①检查气密性；②将过碳酸钠样品（2.20g）和少许黑色粉末均匀混合后置于装置A中，在量筒中加满水；③连接仪器，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入水；④待装置A中不再产生气体时时，停止滴加水，并关闭活塞；⑤待量筒中水面不再变化时，记录其中水面刻度；⑥根据数据进行计算．
【实验分析及数据处理】：
（7）完善实验步骤的相关内容：①检查气密性、④不再产生气体时；
（8）实验中，水的作用是溶解过碳酸钠，利于其分解；黑色粉末能加快过碳酸钠的分解速率，其自身质量和化学性质在反应前后均不变，可能是MnO₂（或CuO）（填化学式）；
（9）实验中，A，则开始收集气体；
A．刚开始出现气泡时       B．当气泡均匀连续出现时
C．若用带火星木条放在导管口部，复燃时
（10）若量筒中收集到气体的体积是224mL（通常情况下，氧气的密度近似为1.43g•L^-1．），计算过碳酸钠样品中2Na₂CO₃•3H₂O₂的质量分数[3分，Mr（2Na₂CO₃•3H₂O₂）=314、Mr（O₂）=32]95.2%；
【实验反思】：
（11）经过讨论，小组同学一致认为测定结果偏大，可能原因是滴入的水占据了锥形瓶内的体积，使得O₂体积偏大；
（12）量筒中长导管的作用是防止因为氧气溶于水而导致结果产生偏差；
（13）有同学提出，装置中原有空气会使测定结果偏大．这种说法是否正确，如不正确，请说明理由．不正确，装置中原有空气和生成的O₂等体积代换；
（14）经过讨论，小组同学一致认为可用下述方案进行测定．方案：将装置A中剩余物过滤，洗涤滤渣，并将洗涤液并入滤液蒸发得无水固体1.39g．则样品中2Na₂CO₃•3H₂O₂的质量分数为93.6%（或93.5%）．
（15）根据资料卡片，你还能设计出什么方案测定样品中2Na₂CO₃•3H₂O₂的质量分数？想方法测出过碳酸钠和酸反应生成CO₂的体积或质量，进而进行计算（或过碳酸钠和氯化钙、氯化钡等溶液生成沉淀质量进行测定）．（只需给出简要的方案）

5．现有A、B、C、D、E五种初中化学常见的物质，已知A、B是氧化物，C是一种紫红色金属单质，A、B、C、D、E它们之间的转化关系如图所示，反应条件均已略去．
（1）E的化学式：C；
（2）写出反应A+B→C+D 的化学方程式：CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．
（3）写出D→B 的反应的化学方程式：CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO，反应的基本类型化合反应．

4．甲、乙、丙是三个实验的示意图，根据图中所发生的化学反应现象及化学反应原理，进行总结归纳并完成下列问题：

（1）所发生的三个反应有多个共同的特点，分别是①都是化合反应；②都与氧气反应；③生成物都是氧化物；④反应都放出大量的热（或反应条件都是点燃等），…（只答四点即可）．
（2）甲实验进行时，燃烧匙中硫的状态是液态．
（3）上述三个化学反应也有许多不同之处，请你写出其中一个与另两个的一点不同之处硫与氧气反应的生成物是气体，另外两个反应的生成物是固体．

3．根据下列实验装置图，回答有关问题：

（1）图中标有①的仪器名称是长颈漏斗．
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，证明集气瓶已收集满二氧化碳的方法是将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了．
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气选择的发生装置是A，反应的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，若用盛满水的E装置收集氧气，应从导管b（填“a”或“b”）处通入．

2．如表是NaCl和KNO₃在不同温度时的溶解度，回答问题

温度/℃		10	20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	KNO3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110.0

（1）两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是KNO₃．
（2）60℃时，按图示操作：

A中溶液是不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液，C中溶液的总质量是167.6g．
（3）50℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到50℃，剩余溶液的质量：NaCl溶液大于（填“大于”“等于”或“小于”）KNO₃溶液．