1．2016年4月25日14时11分，尼泊尔（北纬28.2度，东经84.7度）发生8.1级地震，当地生产生活受到很大影响，尤其是饮用水的污染和短缺．下列几个步骤将河水转化为饮用水：①化学沉降（用明矾）②消毒杀菌（用漂白粉）③自然沉降④加热煮沸．以上处理过程最合理的顺序是（　　）

A．

③②①④

B．

③①②④

C．

③①④②

D．

①③②④

20．下列物质加入水中，不能形成溶液的是（　　）

A．

FeCl3

B．

AgCl

C．

NaCl

D．

ZnCl2

19．写出下列变化的化学方程式：
氢氧化钠和硫酸2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；锌和硫酸铜Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄．

18．下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（　　）

A．

氢氧化钠、苛性钠

B．

氯化钠、盐

C．

碳酸钠、纯碱

D．

碳酸氢钠、小苏打

17．不需其他试剂就能区别的一组溶液是（　　）

	A．	FeCl3 NaOH       KCl        Ba（NO3）2
	B．	NaCl        Na2CO3 KNO3      HCl
	C．	Na2SO4 BaCl2 K2CO3 KNO3
	D．	BaCl2       CuSO4      NaOH      NaCl

16．下列有关溶液的说法中，正确的是（　　）

	A．	溶液一定是无色透明的
	B．	降温时饱和溶液可能无晶体析出
	C．	温度升高，某饱和溶液中溶质的质量分数一定减少
	D．	将25gKCl溶液蒸干得到5gKCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20%

15．某科学兴趣小组的同学为了测定某不纯氧化铁试样（其中的杂质不参与反应）中氧化铁的质量分数，设计了如图的实验装置：试回答下列问题：

（1）A发生装置的优点是能控制反应的发生和终止；
（2）写出C中硬质玻管内发生的化学方程式3H₂+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3H₂O；
（3）称10克不出纯氧化铁试样放入C中硬质玻管内，称得U形管和氯化钙干燥剂的质量为23.4克，按上述装置进行实验，经过充分反应后称得U形管和氯化钙干燥剂的质量为26.1克，则试样中氧化铁的质量分数为80%．

14．请利用如图给定的仪器组装成一套测定镁的相对原子质量的实验装置（每种仪器只允许使用一次），用排水法测量化学反应产生氢气的体积，根据化学方程式计算出镁的相对原子质量，回答问题：
（1）假设气流方向由左向右，则各导管连接的先后顺序为a、d、c、b（填小写字母）
（2）连接好仪器后，要进行的操作有以下几步：
下面几步操作中的先后顺序是③②④①．
①待仪器A中的物质恢复至室温时，测量量筒B中水的体积．
②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量后，立即将其投入试管A中．
③检查装置的气密性．
④旋开仪器A上分液漏斗的活塞，当镁条完全溶解时再关闭活塞．
（3）分析下列实验步骤中出现的状况（其他操作均正确），将会使所测镁的相对原子质量数据偏低的是ABD（填字母）．
A．装置的气密性不够好        B．装置A的试管中剩余部分产生的氢气
C．若试管A尚未冷却至室温就测量量筒B中水的体积
D．若未擦净镁条表面氧化膜就进行实验
（4）假设在0℃、l01kPa条件下，氢气的密度为0.089g/L的条件下进行实验，将质量为M的镁与足量稀盐酸反应产生氢气，收集并测量产生氢气体积为V毫升，计算镁的相对原子质量为$\frac{2M}{8.99×1{0}^{-5}}$（填表达式）．

13．如图是某固体物质A的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

	A．	t℃时，其饱和溶液的溶质的质量分数为$\frac{a}{（100+a）}$%
	B．	t℃时，若将A的饱和溶液Wg加水稀释至2Wg，则稀释溶液的溶质质量分数为$\frac{50a}{（100+a）}$%
	C．	t℃时，若要将A的饱和溶液Wg的溶质质量分数增大一倍，需加入agA的溶质
	D．	t℃时，若要将A的饱和溶液Wg的溶质质量分数减少一半，需加水0.5Wg

12．下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转化的是（　　）

	甲	乙	丙	丁
A	CO2	CaCO3	H2O	O2
B	Fe	Fe3O4	CO	CO2
C	H2O2	H2O	O2	MgO
D	CaO	Ca（OH）2	H2O	CaCl2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D