15．下列有关化学用语中数字“2”的意义的说法，错误的是（　　）
①SO₂　②Mg²⁺　③CO₂　④$\stackrel{+2}{Cu}$SO₄　⑤O^2-　⑥H₂O₂　⑦2O．

	A．	表示分子个数的是⑦
	B．	表示离子所带电荷数的是②⑤
	C．	表示化合价数值的是④
	D．	表示一个分子中含有某种原子个数的是①③⑥

14．（1）为证明中和反应是放热反应，某小组进行了如图所示的实验操作：
根据如图实验，甲同学认为：NaOH与稀盐酸发生的中和反应是放热反应．乙同学认为：甲同学得出这个结论的依据不科学，理由是氢氧化钠固体溶于水放热．丙同学认为：通过多个实验才能得出一个普遍的结论．请你再举出一个酸碱中和反应的实例，写出反应的化学方程式2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．
（2）为探究影响中和反应放出热量多少的因素，他们又进行了如下实验：在编号为A、B、C、D、E的五只烧杯中各装入36.5g 溶质质量分数为5%、10%、15%、20%、25%的盐酸，再向上述五只烧杯中分别加入40g20% 的氢氧化钠溶液，最后测量其温度，数据记录如下：

烧杯编号	A	B	C	D	E
盐酸的溶质质量分数	5%	10%	15%	20%	25%
反应后溶液温度（℃）	24℃	34℃	46℃	54℃	54℃

【实验结论】影响中和反应放出热量多少的因素是反应物的浓度．
【交流反思】反应后，烧杯内溶液pH最小的是E（填烧杯编号）．
（3）若要使40g20%的氢氧化钠溶液恰好完全中和，则需要10%的盐酸溶液多少克？（根据化学方程式列式计算）

13．医院给病人输氧时用到类似如图所示的装置．关于该装置，下列说法不正确的是（　　）

	A．	输氧时，a导管连接供给氧气的钢瓶
	B．	输氧时，该装置也能用来观测氧气输出的速率
	C．	实验室中将该装置装满水收集氧气时，气体从a导管进入
	D．	实验室中将该装置盛澄清石灰水时，气体从a导管进入可检验二氧化碳气体

12．空气是一种宝贵的自然资源．下列对空气的说法中正确的是（　　）

	A．	洁净无尘的空气是纯净物
	B．	香肠采用真空包装的主要目的是为了隔绝水蒸气
	C．	植物的光合作用是空气中氧气的主要来源
	D．	“富氧空气”中氧气含量高于普通空气，其中氧气与其他气体体积比为21：79

11．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应．有关下图所示三个反应的叙述中不正确的是（　　）

	A．	它们的生成物中在常温下既有气体，也有液体，还有固体
	B．	由图示的实验可知，集气瓶也可以用作反应容器
	C．	为了保证实验效果，可燃物要由瓶口迅速伸至瓶底
	D．	实验Ⅲ中，集气瓶底装的少量细沙可保护集气瓶，防止瓶底炸裂

10．实验小组在向氢氧化钠溶液滴加稀盐酸进行中和反应操作时，忘记预先滴加酚酞试液，为了判断反应进行程度，进行以下探究：
【猜想假设】猜想①盐酸不足量猜想②猜想恰好完全反应③盐酸过量
【方案设计】（并填写表中的空格）

实验方案	实验操作	实验现象	实验结论
方案一	取适量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液后，振荡	溶液变红色	猜想①正确
方案二	用pH计测得溶液的pH	pH=7	猜想②正确
方案三	取锌粒与试管中，加反应后的溶液	产生气泡	猜想③正确

【评价反思】甲同学按方案一进行实验，观察到溶液未变色，则甲同学可以得出的结论是C（填字母序号）．
A、猜想②正确B、猜想③正确   C、猜想②或猜想③正确．

9．小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性；
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，还可能呈中性．
【实验验证】

实验操作	实验现象	结论
用试管取该溶液1～2mL，滴入1～2滴无色酚酞试液；	无色酚酞溶液变红色	溶液呈碱性
	无色酚酞试液不变色	溶液呈酸性或中性

【分析与思考】
（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是OH^-（填写微粒符号），
（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：取样，加入金属锌，若现象为产生气泡，则所取溶液呈酸性；若无现象，则呈中性．

8．下列说法错误的是（　　）

	A．	质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分反应，所得溶液呈碱性
	B．	2.3g某物质在空气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则该物质只含碳、氢两种元素
	C．	等质量的二氧化硫和三氧化硫中硫元素的质量比为5：4
	D．	化学反应3NO2+H2O═2HNO3+X中，X的化学式为NO

7．某化学兴趣小组同学向一定体积10%的氢氧化钠溶液样品中滴加10%的盐酸，反应中溶液pH的变化记录如下，根据表中数据分析：

加入盐酸的体积	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20
溶液pH	12.5	10.8	9.7	8.5	7.0	6.2	5.3	4.2	3.1	2.6

（1）当加入盐酸体积为10mL时，表明NaOH与HCl恰好完全反应．此判断的依据是溶液pH=7.0．
（2）当加入14mL盐酸时，烧杯中溶液中含有的溶质有酚酞和氯化钠、氯化氢．
（3）酸与碱中和反应的结果是酸和碱各自的特性都消失．如图描述的是氢氧化钠与盐酸反应的微观实质，请从微观的角度分析，甲、乙处应填入的化学符号依次是OH^-、H⁺．

6．生活中处处有化学，化学与生活密切相关．
（1）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍，你认为可涂厨房中的食醋来止痒．
（2）饼干包装袋中常用干燥剂是CaO（填化学式）．
（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化功能．
（4）对自行车的支架进行喷漆处理可以防止其生锈，原理是隔绝氧气和水．
（5）如图是一罐刚开启的饮料，从罐内冒出大量的气泡，该现象说明气体的溶解度随着压强的减小而减小．