15．牙膏是日常生活中常用的清洁用品，有着很悠久的历史．轻质碳酸钙可用作牙膏摩擦剂．工业上常用石灰石（含有少量杂质）来制备比较纯净的轻质碳酸钙．

已知：①石灰石高温煅烧可以生成生石灰和二氧化碳，此外还有少量不反应的杂质剩余．
②生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆．
某实验小组同学设计了2种转化流程，如图所示．

请回答下列问题：
（1）高温煅烧石灰石反应的化学方程式是CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，该反应类型是分解反应．
（2）操作Ⅰ、操作Ⅱ中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，玻璃棒的作用是引流作用．
（3）采用反应①②③制备轻质碳酸钙的方法优点有（写出一种即可）不需要额外增加反应物，节约成本；
（4）采用反应①②④制备轻质碳酸钙的方法优点有（写出一种即可）溶液之间的反应容易进行；可以同时生成重要的工业原料--氢氧化钠等．

14．某同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是（　　）

A	物质性质与用途	B	安全知识
	氮气性质稳定一一埴充食品袋防腐 乙酵具有可燃性一一可用作燃料 一氧化碳具有还原性一一可冶炼金属		假酒中毒-由甲醇引起 瓦斯爆炸一由天然气引起 假盐中毒一一由黄曲霉引起
C	元素与人体健康	D	日常生活经验
	缺铁一一引起贫血 缺钙一一易捍佝楼病 缺碘一一易捍甲状腺肿大		去除衣服上油污一一用洗涤剂 区别硬水和软水一一用肥阜水检验 使煤燃烧更旺一一把煤做成睦窝煤

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．如表是活禽市场某种消毒液的主要成分：

用   途	杀菌消毒
主要成分	硝酸、硝酸银、过氧化氢

请根据此表，将下列带点部分的内容用恰当的化学用语填写在横线上：
（1）该消毒液的溶剂H₂O；
（2）该消毒液中含有的金属离子Ag⁺；
（3）标注硝酸中氮元素的化合价H$\stackrel{+5}{N}$O₃．

12．KCl是一种常用的钾肥，其溶解度如表．下列说法正确的是（　　）

温度/℃	0	20	40	60
溶解度/g	27.6	34.0	40.0	45.5

	A．	KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质
	B．	20℃时，100 g KCl饱和溶液中含KCl34.0 g
	C．	40℃时，KCl饱和溶液的质量分数为40.0%
	D．	60℃的KCl饱和溶液降温至20℃，有晶体析出

11．实验室进行科学探究是化学学习的重要方式．请填写下列空格：
（1）取两支相同的木条的一端浸入酒精中约10秒，将另一支的一端浸入水中约10秒，然后将两支木条的浸入端分别靠近酒精灯火焰片刻．此实验的目的是探究物质的燃烧与物质是否具有可燃性的关系．
（2）在两支试管中分别加入2g固体碘，再向其中一支试管中加入10mL水，向另一支试管中加入10mL酒精，振荡，观察现象．据此可知，物质的溶解性与溶剂种类有关．
（3）如图表示氢氧化钠和盐酸的反应，横坐标表示氢氧化钠溶液的质量，得到溶液的pH变化曲线如图所示．横坐标为m时溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢．

10．某同学设计了如图所示的一组实验：取四朵用紫色石蕊溶液染成紫色的干燥的小花，实验如下，请回答：

（1）实验现象：（I）、（IV）中的小花变红．
（2）设计（Ⅱ）、（Ⅲ）实验的目的是什么？
（3）该实验的结论是什么？

9．请用三种方法鉴别一氧化碳和二氧化碳气体，分别写出鉴别方法和相关的化学方程式．

8．为保证木炭、硫粉和铁丝燃烧实验的顺利演示，教师准备用125mL的集气瓶收集8瓶氧气．
（1）硫粉在氧气中燃烧的现象是发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放热．
（2）铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；反应类型化合反应．
（3）用高锰酸钾制氧气的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；反应类型分解反应．反应中，高锰酸钾和氧气的质量比是79：8．

7．为了证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生反应，兴趣小组的同学进行了实验探究．

【实验目的】证明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应．
【实验原理】HCl+NaOH═NaCl+H₂O（用化学方程式表示）．
【仪器药品】如图：

【实验方案】
（1）指示剂变色法．
①取A（填“A”或“B”）中试剂加入到D中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色．
②用G向①中滴加稀盐酸，直到红色刚好消失，证明氢氧化钠与盐酸发生反应．
（2）有新物质生成．
③向②中继续滴加过量稀盐酸的目的是使氢氧化钠完全反应．
④用F蘸取③中溶液，在酒精灯上灼烧，有白色固体产生．将之溶解于少量水中，温度无明显变化，证明不是氢氧化钠，而是生成了新物质．
（3）pH试纸法．
⑤先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再不断滴加稀盐酸并不断振荡溶液，同时多次测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小至等于7或小于7，则证明氢氧化钠与盐酸发生了反应．
（4）热量变化法．
⑥红红在没有使用温度计的情况下，通过设计如图H所示装置顺利完成了实验，她是根据所察到的现象U形管中左边液面下降判断出NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．

6．在实验室中可选择如图装置制取气体．

（1）若选择A、F组合一套装置制取了某气体，请写出有关反应的化学方程式2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（2）制取CO₂的发生装置最好选择C；
（3）乙同学用浓盐酸和大理石在B装置中反应，制取CO₂并检验其有关性质，将产生的气体通入装有紫色石蕊试液的少别中，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红，对这一变化的合理解释是BC（填序号）．
A．产生的CO₂直接使石蕊试液变红
B．挥发出的氯化氢溶于水使石蕊试液变红
C．产生的CO₂与水反应生成H₂CO₃使石蕊试液变红．