5．某固体物质可能含有Na₂SO₄、Na₂CO₃、CaCl₂、CuSO₄、KCl和KOH中的一种或几种．为探究其组成，流程和现象记录如下：
【资料】CaCl₂、BaCl₂、KCl三种溶液均呈中性

（1）依据步骤①中所得溶液为无色，确定固体物质中一定不含CuSO₄（填化学式）．
（2）步骤②中发生反应的化学方程式为BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl．
（3）根据上述实验得出固体物质中一定含有Na₂CO₃、KOH（填化学式，下同）；可能含有KCl．为进一步确定可能含有的物质是否存在，实验所选用的试剂是AgNO₃溶液和稀硝酸．

4．某外控型食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅（SiO₂）为载体，吸附酒精制作而成．保鲜原理是酒精缓慢挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层．下列说法不正确的是（　　）

	A．	Si属于非金属元素		B．	起保鲜作用的物质是酒精
	C．	该保鲜剂不能与明火接触		D．	酒精挥发时分子体积变大

3．某兴趣小组为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，采用石灰石与稀盐酸反应的原理进行测定．请分析回答：
（1）该小组同学根据提供的实验仪器分别设计了下列三套制取二氧化碳的装置，他们对设计的装置进行了交流评价．其中能作为气体发生装置的有AB（填字母序号）
（2）甲同学取了10克样品和足量的稀盐酸（杂质不与稀盐酸反应）反应，实验共收集到3.3克二氧化碳．计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
（3）乙同学认为，除了测定产物中CO₂的质量来测定样品中碳酸钙质量分数以外，还设计了以下几种方案．你认为可行的有AB（填序号）．
A、先称取样品质量为x克，再称取10%的盐酸y克，往样品中滴加盐酸至样品恰好完全反应，称取剩余盐酸质量为z克．利用x、y、z计算碳酸钙质量分数．
B、先称取样品质量为x克，再滴加稀盐酸至样品恰好完全反应，再将所得液体过滤、蒸发、结晶、烘干，称得固体质量为y克．利用x、y计算碳酸钙质量分数．
C、先称取样品质量为x克，再滴加稀盐酸至样品恰好完全反应，再测定所得液体中水的质量为y克．利用x、y计算碳酸钙质量分数．

2．N（NO₂）₃是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料，计算：
（1）N（NO₂）₃中氮原子和氧原子的个数比为2：3；
（2）N（NO₂）₃的相对分子质量152；
（3）下列化合物中氮元素质量分数最小的是C．
A、N（NO₂）₃   B、N₂O₃     C、N₂O₅
（4）100克N（NO₂）₃中氮元素的质量与多少克硝酸铵（NH₄NO₃）中氮元素的质量相等？（结果保留一位小数）

1．如图是自然界中碳、氧循环的示意图，其中箭头表示物质的转化方向．
（1）图中代表氧气转化的有②④⑥（填箭头序号）；
（2）图中①②合起来表示物质转化的形式是燃料的燃烧，⑤⑥合起来表示物质转化的形式是植物的光合作用．
（3）近百年来，温室效应不断加剧，其主要原因是化石燃料的燃烧，动植物的呼吸（写出两点）．

20．“毒胶囊”泛指利用工业皮革废料为原料生产的含重金属铬（Cr）超标的胶囊，胶囊中含有可能对人体肾脏产生伤害的重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）．其中铬元素的化合价为+6．

19．如图所示，将白磷和红磷分装于Y形试管的2个支管中，管口系牢小气球，将2个支管同时伸入相同深度的热水中．
（1）能燃烧的是a（填“a”、“b”或“c”）处，该处燃着的磷会很快熄灭，原因可能是b（填序号）．
A、温度降低   B、氧气耗尽  C、管内产生了二氧化碳气体
（2）管口的小气球可防止P₂O₅（填化学式）进入空气，从而使该实验绿色化．

18．请回答下列问题：
（1）利用地沟油制造生物柴油造福人类．生物柴油作为燃料燃烧后生成二氧化碳和水，生物柴油中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素．
（2）市场上食盐的品种丰富，有碘盐、锌盐、钙盐、硒盐等．这些食盐中含的碘、锌、钙、硒等，通常是指元素（填“元素”或“单质”），食盐的主要成分氯化钠是由离子构成的（填“分子”、“原子”或“离子”）．

17．2017年5月18日国土资源地质调查局宣布：正在南海北部神狐海域进行的可燃冰试采获得成功．可燃冰又称天然气水合物，其晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼内可容纳1个甲烷分子或1个游离的水分子．若晶体中每8个笼有6个容纳了甲烷分子，另外两个被水分子填充，则“可燃冰”的化学式可表示为（　　）

A．

CH4•5H2O

B．

CH4•6H2O

C．

CH4•7H2O

D．

CH4•8H2O

16．银制容器在空气中放置一段时间后表面会变黑，原因是银和空气中的微量硫化物等物质发生反应，其化学反应方程式为4Ag+2X+O₂=2Ag₂S+2H₂O，则X的化学式为（　　）

A．

H2S

B．

H2O

C．

SH2

D．

HS