12．实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石和稀盐酸以及如图装置，试回答下列问题．

（1）利用上述装置和药品制取氧气，反应化学方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，若用D装置直接收集气体，则氧气应从D装置的g口（填“g”或“h”）通入．
（2）关闭B装置中的止水夹后，从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水，静止后如图所示，则B装置不漏气（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）
（3）实验室制取二氧化碳气体时，改用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置的最大优点是C（选填下列说法的序号）
A、可以随时加液  B、可以控制反应速率  C、可以控制反应发生与停止
（4）若用D装置排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集CO₂气体，气体应从h（填字母编号）通入．

11．根据初中所学的知识并结合下列仪器回答问题

（1）写出下列仪器的名称：
a锥形瓶；f长颈漏斗．
（2）实验室选取d、c、h、j四种仪器制取并收集氧气时，反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）小曼同学在实验室制取二氧化碳，发生装置除了选用仪器b、g外，还需选择上述仪器中的f（填写序号）；反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

10．如图是同学们探究过的三个重要实验，仔细观察，回答下列问题：
（1）图1是测定空气中中氧气含量的实验．在实验过程中，观察到红磷燃烧的现象是：剧烈燃烧、放出大量热和产生大量白烟．
（2）图2是燃烧条件的实验探究．铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，可得出的燃烧条件之一是燃烧需要氧气参加．
（3）图3是酸碱中和反应的实验探究．某同学在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，用滴管滴入稀盐酸并不断搅拌，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈无色，此时烧杯中的溶质（除酚酞外）可能有两种情况：
①溶质是NaCl（填化学式，下同）；②溶质是NaCl和HCl．

9．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图：

（1）在第⑤步粗盐过滤操作中要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是引流．
（2）第⑥步操作的目的是除去滤液中Na₂CO₃、NaOH（填化学式）．
（3）第④步操作的目的是除去滤液中CaCl₂、BaCl₂（填化学式）．

8．化工生产中需要对原料进行提纯，以利于提高产品质量．经测定，某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体，某学生设计如下方案：（步骤②③中加入试剂均过量）
 
请回答下列问题：
（1）此方案中，除去硫酸钠时发生反应的化学方程式为BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl．
（2）小明同学认为此实验方案设计不严密，请你帮他制定改进措施．

7．实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示．下列分析正确的是（　　）

	A．	操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去
	B．	操作Ⅱ是加热浓缩．趁热过滤，除去杂质氯化钠
	C．	操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来
	D．	操作Ⅰ～Ⅲ总共需两次过滤

6．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质，以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是加快溶解速率．
（2）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃（填化学式）．
（3）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是会带入新的杂质氯化钾．
（4）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠．
（5）实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是反应生成了氯化钠．
（6）某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验研究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图．
（1）纯碱恰好完全反应时，生成CO₂的质量为4.4g
（2）计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？

5．某同学用盐酸与氢氧化钠按照如图I的方式进行中和反应实验：
（1）反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（2）向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量，在这个过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是溶液由红色变成无色；
（3）以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是BD（填字母代号）．
A．滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝
B．滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变
C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变
D．加入金属Zn片，产生气泡
（4）如图中图 II为氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，回答下列问题：
①如图“”中填写的离子符号为H⁺；
②请根据如图 II信息，从微观角度分析，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
（5）某同学在老师的指导下粗略测量一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下：
步骤一：配制溶质质量分数约为1%的氢氧化钠溶液．
步骤二：向10g待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的pH变化情况，绘制图象如图Ⅲ．
①在“步骤一”中有计算、称量、溶解三个具体步骤．
②在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，在a点的溶液中的微粒有H₂O、H⁺、Na⁺、Cl^-．（用化学符号表示）
③请结合图Ⅲ，计算：
I．该稀盐酸的溶质质量分数；
II．b点时溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）．（写出计算过程）

4．向一定量的氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，如图图象与该反应事实不符合的是（　　）

A．

B．

C．

D．

3．如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线．
（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH等于7（填“大于”或“小于”或“等于”）．
（2）根据曲线判断，该反应是将氢氧化钠溶液（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入稀盐酸中，理由是反应过程中溶液的pH逐渐升高
（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为NaCl、HCl（写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显红色．
（4）氢氧化钠与盐酸反应的方程式为NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
（5）氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，为了证明氢氧化钠与盐酸会发生反应，在实验前可先向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，然后再将盐酸滴加至氢氧化钠溶液中，当观察到溶液由红色变成无色的现象，则表明氢氧化钠跟盐酸恰好完全反应．