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    科目： 来源：益阳 题型：问答题

    矿物的储量有限，而且不能再生．根据已探明的一些矿物的储藏量，并根据目前这些金属的消耗速度，有人估计一些矿物的开采的年限如图所示（不包括今后新探明的矿物储量，一些国家的金属储备量和金属的回收利用等）．回答下列问题：

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    （1）写出工业上利用CO还原赤铁矿（Fe2O3）的化学方程式______
    （2）根据你平常的所见所闻及所学的化学知识，写出保护金属资源的方法（要求至少写出两种不同的方法）．
    ①______；②______．

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    科目： 来源：荔湾区一模 题型：填空题

    距今两千多年前，我国劳动人民已掌握了炼铁的技术．工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉，在高温下利用焦炭与空气中的氧气反应生成一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来．在实验室里，根据炼铁的原理：利用一氧化碳与氧化铁的反应．采取下图所示装置进行实验．观察实验并回答问题．

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    （1）写出炼铁原理的化学方程式：______
    （2）在实验过程过程中，先要进行的是______（填“加热”或“通一氧化碳气体”）．其目的是______．
    （3）在A处看到的现象是______，
    （4）本实验设计中，在B处所采取措施的目的是______．
    （5）氧化铁（Fe2O3）的相对分子质量是______；5000t含氧化铁80%的赤铁矿中含氧化铁的质量是______；用该赤铁矿可炼得铁的质量______t．

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    科目： 来源：玄武区一模 题型：单选题

    图为下册教材17页的二幅图，请据图判断下列叙述中错误的是（　　）

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    A．高炉炼铁原理是：3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    B．乙图中高炉炼铁时中原料焦炭的作用是：只产生热量
    C．乙图中生铁出口低于炉渣出口的原因是：生铁密度大于炉渣密度
    D．甲图中尾气处理的目的是：防止一氧化碳污染空气

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    科目： 来源：如东县一模 题型：填空题

    下面是小明同学对铁的部分知识的学习、探究．
    （1）查元素周期表，得有关信息如图．则铁原子的核外电子数为______．
    （2）工业上用一氧化碳把赤铁矿（主要成分是Fe2O3）中的铁还原出来的化学方程式______．
    （3）据资料表明：高铁酸钾（K2Fe04）是具有紫色光泽的微细结晶粉末，它的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌、灭藻的新型、高效的多功能水处理剂．干燥的高铁酸钾在198℃以下是稳定的，受热易分解为氧化铁、金属氧化物和氧气．根据上述信息，请回答下列问题：高铁酸钾的物理性质是______；
    试完成高铁酸钾与水反应的化学方程式：
    4K2FeO4+10H2O═4Fe（OH）3↓+8KOH+______↑
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    科目： 来源：番禺区一模 题型：问答题

    现有含杂质的赤铁矿（主要成分为Fe2O3）样品，为了测定该样品中氧化铁的质量分数，某同学取该样品5.0g．该同学在实验室用一氧化碳还原赤铁矿（杂质不参加反应）．装置示意图如下：

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    （1）在直形管内发生反应的化学方程式是：______．
    （2）在盛有足量澄清石灰水试管的中里，发生反应的化学方程式是：______．
    （3）样品充分反应后，测定实验数据，澄清石灰水增重3.3g．
    （4）计算：
    ①反应生成CO2的质量是：______；②Fe2O3的相对分子质量是：______；
    ③10g赤铁矿中含氧化铁的质量是：______g；④该样品中氧化铁的质量分数是：______．

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    科目： 来源：鸡西 题型：填空题

    根据炼铁的反应原理，小强设计了如下图所示的装置进行实验．写出CO还原Fe2O3的化学方程式______，B装置中观察到的现象是______，B装置中发生反应的化学方程式______．

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    科目： 来源：重庆 题型：填空题

    钢铁是使用最多的金属材料．
    （1）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．写出以赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料炼铁的化学方程式______
    （2）利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，用它和棉纤维一起编织成性能优良的劳保防护服，这是利用了不锈钢的______（填序号）．
    A．耐腐蚀性B．延展性C．导热性D．导电性
    （3）市场上有一种含囫粉的麦片，食用后在胃酸作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为______．这种麦片必须真空保存，原因是______．

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    科目： 来源：不详 题型：问答题

    一氧化碳能在高温下还原铁矿石中的氧化铁．请你根据化学方程式进行计算：用200t 含氧化铁80%的铁矿石炼铁，可炼出含铁95%的生铁多少吨？______．

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    科目： 来源：专项题 题型：实验题

    某课外活动小组拟用下列装置做炼铁原理的实验，同时检测氧化铁矿的纯度（假设矿石不含其他与CO反应的成分），并除去尾气．CO用H2C2O4（乙二酸）CO2↑+CO↑+H2O来制取．与Fe2O3反应的CO需纯净、干燥．
    （1）若所制的气体的流向为从左向右时，下列仪器组装连接的顺序是（用a，b…表示）：_________；
    （2）装置乙的作用是_________；
    （3）实验结束后，先熄灭_________，再熄灭_________，其主要原因是_________；
    （4）为了保护环境，怎样处理仪器末端导出的CO（写出具体方法）：_________；
    （5）实验前氧化铁矿粉末的质量为ag，实验后测得乙和丙的质量分别增加了yg和zg，则氧化铁矿粉末中氧化铁的质量分数为_________．

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    科目： 来源：重庆市月考题 题型：实验题

    实验室用CO还原Fe2O3的方法粗略测定铁的相对原子质量．实验室制取的CO中含有少量的CO2，设计如下装置：
    （1）②的作用是_________
    （2）实验结束时，先关闭K1、K2，再熄灭酒精灯，在冷却过程中可能导致的后果是 _________
    （3）该装置明显有一处错误是 _________
    （4）称量反应前后 ③的质量，进而得到铁的质量为W g，称量反应前后 ④的质量，得到CO2的质量为N g，则铁的相对原子质量= _________
    （5）经比较实验测定的铁的相对原子质量偏小，其原因可能是 _________ （填字母）a、装置漏气    b、杂质未被除尽     c、称量准确、d、生成的 CO2有一部分进入澄清石灰水中
    （6）将 ①中的 CO 从贮气瓶里排出的操作是，打开K1、K2，向 ①中加入适当的液体，根据下列信息，你选择的一种是 _________ （填字母），不选择其它两种的共同原因 _________ a、蒸馏水       b、饱和Ca（OH）2 溶液      c、饱和NaOH （溶液20℃时，S Ca（OH）2=0.17g    S NaOH=35g．）

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