16．雾霾现象的产生与工厂废气和汽车尾气的排放有直接关系．某地区的雾霾可能含有如下可溶性离子：Na⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-．某同学收集了该地区的雾霾，经过必要的预处理后得到试样溶液，若要检验试样溶液是否含有Cl^-，需要加的试剂是硝酸钡、硝酸、硝酸银．安装排气净化器可有效减少汽车尾气中有害物质的排放，其核心技术是使用高效催化剂，使尾气中的CO和氮氧化物（用NOx表示）发生氧化还原反应，转化为空气中含量最多的气体
和另一种无毒气体，请写出该反应的化学方程式2xCO+2NOx$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2xCO₂．

15．粗盐中除含有少量不溶性杂质外，还含有MaCl₂、CaCl₂和Na₂SO₄等可溶性杂质，要除去上述可溶性杂质，下列所选试剂及操作顺序都正确的是（　　）

	A．	过量BaCl2溶液、过量NaOH溶液、过量Na2CO3溶液、过滤，适量稀盐酸
	B．	过量Na2CO3溶液、过量BaCl2溶液、过量NaOH溶液、过滤，适量稀盐酸
	C．	过量NaOH溶液、过量Na2CO3溶液、过量BaCl2溶液、适量稀盐酸，过滤
	D．	过量BaCl2溶液、过量Na2CO3溶液、过量NaOH溶液、适量稀盐酸，过滤

14．下列各组元素中，最外电子层都只有1个电子的是（　　）

A．

氢、氦、钠、镁

B．

氢、锂、钠

C．

钠、镁、铝、硅

D．

氟、氧、氮、磷

13．海水晒盐可制得粗盐，粗盐除氯化钠外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质，以下是某化学兴趣小组制定的一套制备精盐的实验方案，步骤如图所示：
【查阅资料】可溶性钡盐有剧毒，可以导致蛋白质变性，破坏体内各种酶，使一系列生理活动被破坏．
【交流与表达】
（1）步骤①中玻璃棒的作用是加快溶解速率，溶解粗盐时所加水的质量不宜过多，也不宜过少，过多会造成蒸发时浪费燃料并且耗时长，过少会使得精盐的产率偏低（填“偏高”或“偏低”）；
（2）下列试剂X符合要求的是ABCD（选填字母）
A、氧化钙 B、氢氧化钡溶液 C、氢氧化钠溶液 D、氢氧化钙溶液 E、氢氧化钾溶液
（3）氯化钡溶液和碳酸钠溶液的添加顺序不能（填“能”或“不能”）颠倒，沉淀B中的成分是BaSO₄、CaCO₃和（填化学式）BaCO₃、Mg（OH）₂．
（4）进行操作③后，下列判断Na₂CO₃过量的方法正确的是（选填字母）BC．
A、取少量滤液B，滴加酚酞，若变为红色，说明Na₂CO₃过量
B、取少量滤液B，滴加足量稀盐酸，若有气泡产生，说明Na₂CO₃过量
C、取少量滤液B，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，说明Na₂CO₃过量
（5）写出步骤④中发生的中和反应的化学反应方程式NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（6）某同学为了证明溶液C是否有盐酸剩余，设计的下列方法中正确的是BC（选填字母）；
A、取样，加入铜，若无现象，说明盐酸没有剩余
B、取样，测溶液pH，若pH＜7，说明盐酸有剩余
C、取样，加碳酸钠溶液，若有气泡产生，说明有盐酸剩余
D、取样，滴入酚酞溶液，若溶液呈无色，说明盐酸没有剩余
E、取样，加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，说明有盐酸剩余
【反思与评价】
（7）小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠比原粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找出理由反应生成了氯化钠．

12．利用图1进行粗盐中难溶性杂质去除和配制一定质量分数氯化钠溶液的实验．

（1）粗盐中难溶性杂质去除的主要操作顺序为BDC（选填序号）．
（2）B中用玻璃棒不断搅拌的目的是加快溶解．
（3）配制l00g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液．如图2量取蒸馏水，最终会导致配制的溶液中溶质质量分数大于（填“大于”或“小于”）10%．

11．某研究性学习小组利用下列装置进行气体的制取实验，请分析回答下列问题．
 
（1）写出图中仪器①的名称长颈漏斗．
（2）实验室用A装置制取氧气，反应的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑，用装置G做“细铁丝在氧气中燃烧”的实验时，未看到“剧烈燃烧，火星四射”现象，为可能的原因是氧气的浓度低（或铁丝没有除锈）（答出一条即可）．
（3）从图中选择B、D装置的组合制取二氧化碳，在用胶皮管连接装置B和D中的玻璃管时，应先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管．若用F装置检验制得的气体是否为二氧化碳，则F装置内盛装的试剂为澄清的石灰水．
（4）选用E装置收集气体时，下列实验操作正确的是①②③（填序号）．
①反应前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着瓶口，倒立在盛水的水槽中；
②开始反应后，等到气泡连续且均匀冒出时，再将导管口移入集气瓶；
③收集气体后，将集气瓶盖上玻璃片再移出水槽．

10．如图为实验室制取气体时常用的仪器，请结合你所学的化学知识回答下列问题．

（1）写出用高锰酸钾固体制取O₂的化学方程式：2KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
若用A装置作为发生装置，还缺少酒精灯（填实验用品名称之一）．
（2）实验室常用块状固体电石（主要成分是CaC₂）与水反应制取乙炔（C₂H₂），该反应很剧烈，应选择的发生装置是BD（选填字母）．

9．加强对空气质量的监测是保护环境的一项重要措施，如表是我国北方某城市一年四季空气质量监测的平均数据．请你据表回答下列问题．

	可吸入颗粒物（TSP）	氮氧化合物（NO2等）	二氧化硫（SO2）	空气质量级别
春季	88	40	44	Ⅱ
夏季	67	33	36	Ⅱ
秋季	90	46	54	Ⅱ
冬季	98	69	60	Ⅱ

（1）对该市空气质量影响最大的指标是可吸入颗粒物（TSP）．
（2）空气质量最差的季节是冬季，你认为造成这种情况的原因是冬季用煤量增加．（答一点即可）
（3）可采取的有效防治措施是使用清洁能源．（答一点即可）

8．如图是实验室制取和收集气体的一些常用装置

（1）写出编号仪器的名称①铁架台  ②集气瓶
（2）用E和F组合可以测量所制得气体的体积
（3）写出用A装置制取氧气的化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
（4）用D装置收集氧气检测氧气收集满的方法把带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，氧气已满，用H装置收集干燥的二氧化碳气体，气体应从左口进入（填左或右）
如果干燥二氧化碳气体，能否用氢氧化钠作为干燥剂不能（填能或不能）原因是：二氧化碳气体能够和氢氧化钠反应
（5）B、E、H装置都可以用排水法收集气体，如果用H装置收集气体，如何使用H装置先将H装置装满水，气体从短管（右）导入．

7．如图1是实验常用的装置，请据图回答：

Ⅰ．写出仪器①的名称：长颈漏斗；
Ⅱ．实验室加热高锰酸钾固体制取一瓶氧气，来做蜡烛燃烧产物的探究实验，应选用的一组装置是BD（填装置编号）．实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
III．【发现问题】纯净的氢气能在氧气中安静地燃烧，纯净的而氢气还能在其他物质中燃烧吗？
【实验方案】用如图2所示的装置制取氢气，进行氢气在氯气（Cl₂）中燃烧的实验．
【实验现象】纯净的氢气在黄绿色的氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰．
【获得结论】纯净的氢气能在氯气中燃烧，该化合反应的化学方程式为H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl．
【反思与交流】
①点燃可燃性气体前，要先检验纯度；
②根据该实验，你对燃烧的新认识是燃烧不一定有氧气参加．