6．一定质量含杂质的铁（杂质不溶于水，也不参与反应）与 100 克 16% CuSO4 溶液恰好完全反应，过滤得到干燥的 固体 6.8 克，则含杂质的铁的质量是（　　）

A．

6.0 克

B．

5.6 克

C．

16 克

D．

6.4 克

5．某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将 100g 稀盐酸分 2 次加入盛有 5g 该样品的烧杯中，所得数据 如表，则下列说法中错误的是（　　）

次数	实验前	第1次	第2次
加入稀盐酸的质量/g	0	50	50
剩余固体的质量/g	5	3	2

	A．	第 1 次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁
	B．	第 2 次所加入的稀盐酸未反应完
	C．	每 50 g 稀盐酸和 1 g 镁恰好完全反应
	D．	合金样品中铜的质量分数为 40%

4．某物质的着火点为 t℃，图中该物质燃烧得最旺的点是（　　）

A．

Q 点

B．

N 点

C．

P 点

D．

M 点

3．以FeSO₄为原料制备铁黑颜料Fe₃O₄（其中Fe元素既有+2价，也有+3价）的过程如图．

“转化”过程的反应为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．若原料中含FeSO₄4.56t，请计算：
（1）该方法理论上最终可以获得Fe₃O₄的质量为2.32t；
（2）理论上与FeSO₄反应的NaOH溶液的质量（写出计算过程）．

2．同学们依据物质类别和物质中某种元素的化合价构建了初中化学常见物质间的转化关系坐标图（图中“→”表示物质间的转化）．
请回答下列问题：
（1）工业上可用化合反应来制备B，且反应时放出大量热，B的俗称为熟石灰；
（2）E的固体露置在空气中一段时间后质量会增加，其原因是吸水潮解，与二氧化碳反应变质；
（3）H、G均可与F溶液反应，分别生成含该金属元素的两种盐溶液，则粉末G的颜色为红色；
（4）在B溶液中加入一定量D溶液，过滤后取滤液，滴入过量F溶液，无明显现象，则滤液中的溶质是（写出所有可能）NaOH或NaOH和Ca（OH）₂；
（5）已知金属铝可与E溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO₂）和一种最轻的气体，写出该反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

1．分析和推理是化学学习中常用的思维方法．下列因果关系完全正确的一组是（　　）

	A．	盐中含有金属离子和酸根离子，NH4NO3中没有金属离子，所以它不属于盐类
	B．	离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子就是离子
	C．	化学反应前后由于原子种类不变，所以元素种类也不变
	D．	中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

20．铜、铁是人类使用最早、应用广泛的金属．
（一）对古代制品的认识
青铜铸件、丝绸织品、陶瓷器皿是我国古代劳动人民创造的辉煌成就．
1、上述制品不涉及到的材料是C（选填序号）．
A、金属材料      B、无机非金属材料     C、复合材料
（2）如图1为出土文物古代青铜铸件“马踏飞燕”．该文物能保存至今的原因可能是AC（选填序号）．
A、铜的活泼性弱    B、铜不会生锈   C、深埋于地下，隔绝空气
（二）铁、铜的冶炼
1、我国古代曾用孔雀石炼铜，涉及主要反应的化学方程式：Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+CO₂↑+2CuO，2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．
2、铁、铜矿石有赤铁矿（Fe₂O₃）、磁铁矿（Fe₃O₄）、黄铁矿（FeS₂）、黄铜矿（CuFeS₂）等．CuFeS₂为二硫化亚铁铜，其中S元素的化合价为-2．
（1）工业炼铁大多采用赤铁矿、磁铁矿．以磁铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂．炼铁不采用黄铁矿、黄铜矿，可能的原因是：
①黄铁矿、黄铜矿含铁量相对低；②冶炼过程中会产生有毒气体二氧化硫，污染环境．
（2）以黄铜矿为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，原理为：4CuFeS₂+17O₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;耐酸、铜细菌\;}}{\;}$4CuSO₄+2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O．
向上述反应后的溶液中加入Fe粉，得到FeSO₄溶液和Cu．
①发生主要反应的化学方程式：Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄，Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．
②FeSO₄溶液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作得到FeSO₄•7H₂O晶体．
（三）黄铜矿中铁、铜含量的测定
在科研人员指导下，兴趣小组称取25.00g黄铜矿（含少量Fe₂O₃和其它不含金属元素的杂质）模拟生物炼铜，使其全部转化为CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃溶液．向溶液中加入过量NaOH溶液得到Cu（OH）₂、Fe（OH）₃固体．
1、证明NaOH溶液过量的方法：静置，向上层清液中滴加NaOH溶液，无现象．
2、用图2装置对固体进行热分解实验．
【资料】
①在68℃时，Cu（OH）₂分解为CuO；在500℃时，Fe（OH）₃分解为Fe₂O₃．
②在1400℃时，CuO分解为Cu₂O和O₂，Fe₂O₃分解为复杂的铁的氧化物和O₂．
（1）装配好实验装置后，先要检查装置的气密性．
（2）停止加热后仍需继续通N₂，可防止倒吸和使生成的气体全部被B和C装置吸收．
（3）控制不同的温度对A中固体加热，测得装置B和C中铜网的质量变化如表．

温度/℃	室温	100	550	1400
B装置/g	200.00	201.80	205.04	205.04
C中铜网/g	100.00	100.00	100.00	101.28

①此黄铜矿中铜、铁元素的质量分数：ω（Cu）%=25.60%；ω（Fe）%=26.88%．
②复杂的铁的氧化物化学式为Fe₄O₅．

19．如图为某些物质间的转化关系．E为常见的碱，F常作食品干燥剂，M为石膏的主要成分．部分反应物和生成物已略去．
（1）化学式：CH₂O，FCaO．
（2）反应①、③的化学方程式：①Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH，③2Ca（OH）₂+2SO₂+O₂=2CaSO₄↓+2H₂O．
（3）能体现明代《天工开物》中“煤饼烧石成灰”的反应是②（选填反应序号）．
（4）工业上可用B和H合成乙醇（C₂H₆O），反应中B和H的质量比为22：3．

18．现有一包固体粉末，可能含有Na₂CO₃、Na₂SO₄、BaCl₂、Ba（OH）₂、Cu（NO₃）₂中的一种或几种．现做如下实验：
（1）取少量固体溶于水，过滤得白色沉淀A和无色滤液B，则原固体中一定不含Cu（NO₃）₂．
（2）取白色沉淀A，滴加过量稀HCl，固体不溶解，则原固体中一定不含Na₂CO₃，一定含有Na₂SO₄．
（3）向无色滤液B中通入CO₂，产生白色沉淀，则原固体中一定（选填“一定”或“不一定”，下同）含有Ba（OH）₂，不一定含有BaCl₂．

17．请结合图1回答问题：
（1）仪器名称：①铁架台，②长颈漏斗．
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置A（选填序号）和D组合，反应的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，二氧化锰的作用是催化作用．
（3）实验室可用装置B或C制H₂，C装置相对于B的优点有控制反应的发生和停止．用E装置收集H₂，气体应从a（选填“a”或“b”）端通入．
（4）有同学将实验室制得的CO₂通入澄清石灰水，石灰水未变浑浊，于是作如图2探究：
①实验室制CO₂反应的化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
②装置F、H中溶液变浑浊，G中溶液不变浑浊，则原石灰水未变浑浊的原因是二氧化碳中含有氯化氢气体．
③装置G的作用是证明氯化氢气体已被除尽．