6．下列物质由离子构成的是（　　）

A．

硫酸铜

B．

氦气

C．

二氧化碳

D．

汞

5．两种化合物CH₄、C₂H₂中，若含有碳元素的质量相同，则这两种物质的质量比为（　　）

A．

13：16

B．

16：13

C．

8：13

D．

13：8

4．有一种自生氧防毒面具，其使用的生氧剂的主要成分是超氧化钾（化学式为KO₂）．取100g生氧剂样品放入质量为20g烧杯中，再向其中加入20g水，已知KO₂与水反应生成KOH和氧气（4KO₂+2H₂O=4KOH+3O₂↑），使生氧剂KO₂全部反应，其充分反应后（假设杂质不含钾元素且不与水反应），称得烧杯及烧杯中物质的总质量为116g，计算：
（1）生氧剂生成氧气的质量；
（2）生氧剂中KO₂占的质量分数．

3．某同学设计如图1所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验．试回答：

（l）该装置存在的一个主要问题是，你的改进方法是在出气口处添加一燃着的酒精灯，把未反应的CO燃烧掉
（2）实验开始时，是先给氧化铜加热，还是先通人一氧化碳？，
（3）实验过程中，图1中A处能观察到的实验现象是黑色粉末变成红色．
发生反应的化学方程式为CuO+CO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂ ．
B处观察到的实验现象是澄清的石灰水变成了红色．
（4）该小组同学认为废气中的一氧化碳可以利用，于是设计图2装置除去废气中的二氧化碳，并收集一瓶一氧化碳，准备进行后续地探究．其中最合理的装置是③（填序号，瓶内为氢氧化钠溶液，能吸收废气中的CO₂）．

2．常用澄清石灰水检验二氧化碳的存在，若二氧化碳过量，二氧化碳又会与碳酸钙、水反应生成易溶的碳酸氢钙[Ca（HCO₃）₂]，【已知：CaCO₃+H₂O+CO₂═Ca（HCO₃）₂】．向含有氢氧化钙14.8g的石灰水里缓缓通入一定量二氧化碳，充分反应后若生成10g沉淀，则通入二氧化碳的质量可能为4.4g或13.2g．

1．现有氢气、氧气混合气体20g，点燃充分燃烧后，恢复到室温，气体质量减少了18g，则原混合气体中氢气、氧气的质量分别可能是4g、16g或2g、18g．

20．已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质．A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图所示．请回答：

（1）C的化学式为CO₂；D的化学式Cu．
（2）A中金属元素的化合价是+2．
（3）反应①和②的化学方程式分别为2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

19．质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题．
（1）化学反应前后肯定没有变化的是B（填字母序号）
①原子数目  ②分子数目  ③元素种类  ④物质种类⑤原子种类  ⑥物质的总质量
A．①④⑥B．①③⑤⑥C．①②⑥D．②③⑤
（2）镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁（只考虑氧气参加反应，下同），化学方程式为2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO，若固体质量变化用如图表示，则m₂与m₁之差表示参加反应的氧气的质量．

18．写出下列反应的化学方程式
（1）北京奥运会火炬燃料选择了丙烷（C₃H₈），其燃烧过程中不易产生黑烟．只生成二氧化碳和水，符合“绿色奥运”的主题．写出丙烷燃烧的化学方程式：C₃H₈+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3CO₂+4H₂O
（2）硫化氢（H₂S）气体和二氧化硫气体混合生成硫和水：2H₂S+SO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3S+2H₂O．

17．下列关于CO₂与CO的不同点比较错误的是（　　）

	A．	组成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子
	B．	性质：CO2能溶于水，水溶液呈酸性；CO难溶于水，但能燃烧
	C．	用途：CO2可用于光合作用、灭火等；CO可作气体燃料，还可用于人工降雨
	D．	危害：CO2会造成“温室效应”；CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒