12．日常生活中，同学们常会见到下列变化，其中属于物理变化的是（　　）

A．

面包发霉

B．

菜刀生锈

C．

用高粱酿酒

D．

吹干湿的头发

11．为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，某兴趣小组的同学称取石灰石样品12.5g，高温煅烧至质量不再改变，称得剩余固体质量为8.1g（假设杂质不参加反应；发生反应的化学方程式为CaCO₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CaO+CO₂↑ ），试计算：
（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳质量是4.4g．
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量是多少？（写出计算过程）
（3）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）

10．“低碳”已成为人类共同关注的环保话题．回答下列问题：
（1）近年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是化石（或矿物）燃料的燃烧．
（2）下列变化中，对维持大气中二氧化碳气体总量平衡至关重要的是B（填标号）．
A．CO₂+H₂O=H₂CO₃           B．6CO₂+6H₂O$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$C₆H₁₂O₆+6O₂
C．CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO
（3）科学家采用新技术，将二氧化碳和氢气以一定比例混合，在一定条件下发生了如下反应：2CO₂+6H₂=4H₂O+X，则X的化学式为C₂H₄．
（4）为减缓大气中二氧化碳含量的增加，以下建议可行的是①③（填序号）．
①开发太阳能、水能、风能等新能源
②禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料
③大力植树造林，禁止乱砍滥伐．

9．写出下列反应的化学方程式：
（1）实验室用高锰酸钾制氧气2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）红磷在空气中燃烧4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．

8．某一化学方程式表示的意义有：①化合反应；②各物质的分子个数比为2：1：2；③反应在点燃条件下进行；④各物质的质量比为1：8：9；则该化学方程式可能是（　　）

	A．	S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ SO2		B．	2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2
	C．	2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2H2O		D．	CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O

7．区分O₂、H₂、CO₂三种气体的最简便的方法是（　　）

	A．	将气体通入澄清石灰水		B．	将气体通入水中
	C．	将气体通过灼热的氧化铜		D．	用燃着的木条伸入集气瓶中

6．实验一：实验室制备二氧化碳的实验如下．
（1）市售浓盐酸的标签局部如图1，为使制备过程中二氧化碳平稳地产生且较纯净，应将该浓盐酸稀释．

（2）用图2甲装置制备二氧化碳，选择的固体药品是b（填编号）．
a．粉末状石灰石  b．块状大理石
c．粉末状熟石灰  d．块状生石灰
（3）控制所加盐的量，使反应时甲装置内液面位于y（填“x”或“y”）处为宜．
（4）收集二氧化碳时，应将甲的f处与乙的j处连接．（填有关编号）
（5）装置甲也可以用于实验室制取氢气，写出实验室制取氢气的化学方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
实验二：某小组在学习“二氧化碳与氢氧化钠溶液反应”时，进行了如下探究：
【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠反应，还是溶解在水中？
【查阅资料】

溶剂	1.0L水	1.0L酒精
溶解度	1.0L	0.5L

①15℃、101KPa时，二氧化碳的溶解度如右表：
②15℃时，在酒精中氢氧化钠易溶、碳酸钠微溶．
③通常情况下，稀溶液的体积约等于溶剂的体积．
【实验设计】在15℃、101KPa时，制取二氧化碳并用于图3实验甲、实验乙．

【分析与表达】
（1）二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式是2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
（2）实验前，两套装置都进行气密性检查，实验甲装置气密性检查的方法是用手紧握左边的试管，U型管内液面会出现右高左低的现象，放开手后，一段时间后回落到原位置，同理检验右侧试管．
（3）实验甲中，同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液后的现象是：右侧液面升高，左侧液面下降，一段时间后，右侧液面缓慢下降，左侧上升，最后右侧液面高于（填“高于”或“低于”）左侧
（4）实验乙中，将氢氧化钠完全滴入锥形瓶中，注射器会自动向内移动并将酒精推入锥形瓶，活塞的移动速度是B．（填答案字母）
A．先慢后快  B．先快后慢
实验乙中，还可能观察到的现象是锥形瓶中出现白色浑浊．
（5）实验乙中，120mL酒精不能换成水，原因是二氧化碳在水中的溶解度大于在酒精中．

5．生活中的下列事例，不属于缓慢氧化的是（　　）

A．

食物的腐败

B．

动植物的呼吸

C．

酒精燃烧

D．

酒和醋的酿造

4．多角度认识溶液，有助于我们更好地了解其在生产生活中的重要作用．
（1）物质在水中的分散
①食盐是重要的调味品，其主要成分氯化钠是由离子构成的（选填“分子”、“原子”或“离子”），将适量食盐加入水中，充分搅拌后能形成溶液．
②食用油加入水中，充分搅拌能形成乳浊液．洗洁精洗涤油腻的碗筷是利用洗洁精对油污具有乳化作用原理．
③面粉加入水中，充分搅拌后能形成悬浊液．除去悬浊液中难溶性的面粉可用的操作方法是过滤．
（2）溶液的性质
①关于溶液的说法正确的有BD（填标号）．
A．盐酸是纯净物                    B．溶液是均一、稳定的
C．溶液的酸碱度可用石蕊溶液测定    D．饱和溶液不一定是浓溶液
②有些固体物质溶解形成溶液后会呈现不同的颜色，如品红溶液是红色的，放入活性炭可使红色褪去，这利用活性炭的吸附作用．
③a，b两种物质的溶解度曲线如图1所示．下列说法正确的是C 
A．a物质的溶解度一定大于b物质的溶解度
B．将a溶液从t₂℃时降温到t₁℃时，一定有晶体析出
C．t₁℃时，a、b两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等
D．将t₂℃时b的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法
（3）溶液的变化
将一定质量的饱和氯化钠溶液通电一段时间后，下列叙述正确的是D
通电
（反应原理为：2NaCl+2H₂O═2NaOH+H₂↑+C1₂↑）
A．溶液的pH逐渐减小                                      B．溶液中钠元素的质量增大
C．溶液中氧元素的质量分数不变                     D．氯化钠溶液的溶质质量分数减小
（4）如图2是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图：

①仪器a的名称铁架台．
②操作A中托盘两边各放一张大小相同的纸片，其作用是防止药品腐蚀托盘，同时起到平衡作用．
③操作B中还需要用到的仪器是胶头滴管．
④操作 C过滤时倒入液体的液面要低于滤纸边缘主要是为了防止C（填字母）．
A．过滤速度慢   B．滤纸破损     C．杂质未经过滤就进入滤液
⑤图中部分操作有错误，其中有的错误会导致精盐产率明显偏低，其原因是D中的错误之处：蒸发过程中没有用玻璃棒搅拌；
导致精盐产率明显偏低的原因是：蒸发过程中没有搅拌，会导致部分液体因受热不均而外溅，从而导致部分氯化钠损失．

3．可燃物在密闭容器中燃烧能否耗尽氧气呢？查阅资料：空气中氧气的体积分数约为21%，当氧气体积分数达到50%左右可使带火星的木条复燃．小明利用图甲装置进行探究，测量氧气在容器中的体积分数随时间变化的曲线如图乙所示．

（1）小明在做铁丝在氧气中燃烧的探究中选择的装置应该为下图中的A．

（2）根据实验结果你认为在“测定空气中氧气的体积分数”实验中，最好选择哪种可燃物？白磷．
（3）小明做完铁丝在氧气燃烧的实验，冷却至室温后，将集气瓶敞开一会儿，再将带火星的木条伸入瓶内，木条居然复燃了．请结合图乙等信息做出解释．实验结束后，冷却至室温后，将集气瓶敞开后空气进入集气瓶，集气瓶内氧气的体积分数大于50%，所以带火星的木条复燃了．