2．豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”应理解为（　　）

A．

离子

B．

元素

C．

分子

D．

原子

1．核电荷数小于核外电子数的粒子一定是（　　）

A．

阴离子

B．

原子

C．

分子

D．

阳离子

20．下列粒子可以通过得到电子变成原子的是（　　）

A．

Cl-

B．

Na+

C．

O

D．

19．用分子--原子的观点分析下列变化，其中分子本身发生了改变的是（　　）

A．

水结冰

B．

石蜡熔化

C．

加热氧化汞

D．

酒精挥发

18．认识“脚臭盐”中的硫化氢．
近日，多地市民发现，买回的某品牌深井盐打开包装后能够闻到一股淡淡的臭味，加热后臭味特别刺鼻，故得名“脚臭盐”，经查：“脚臭盐”中的臭味是因期中含有少量硫化氢（H₂S）气体，下表列出了硫化氢的有关信息：

性质	①通常情况下是一种无色的气体； ②易燃，在空气中完全燃烧能生成二氧化硫和水； ③有臭鸡蛋的气味； ④有剧毒，吸入少量高浓度硫化氢可于短时间内致命； ⑤密度1.539g/cm3，比空气大； ⑥熔点-82.9℃； ⑦沸点-61.8℃； ⑧不稳定，受热易分解； ⑨能溶于水、乙醇、甘油等物质
用途	用于工业上制造高纯度硫磺；化学鉴定分析金属离子等
制法	实验室用硫化亚铁固体和稀硫酸在常温下反应来制取硫化氢气体

根据上述信息，请回答下列问题：
（1）从微观的角度解释加热深井盐更易闻到臭味的原因温度高，硫化氢气体分子运动速率快；
（2）上表中属于硫化氢化学性质的有②④⑧（填性质代号）；
（3）试写出硫化氢在空气中燃烧的化学方程式2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O．
（4）实验室制取硫化氢，可以选用下列A（填字母编号）装置作为发生装置，选择该装置的原因是反应物是固体和液体，反应不需加热，能不能用C装置收集硫化氢，为什么？不能，硫化氢能溶于水．若用D装置收集硫化氢气体，气体应从a（填“a”或“b”）端通入，原因是硫化氢的密度比空气大．

17．小涛同学设计实验利用铁粉缓慢氧化来测定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如图所示，下列有关该实验的说法错误的是（　　）

	A．	实验原理：铁粉缓慢氧化消耗氧气，玻璃瓶内减少的体积即为氧气的体积
	B．	实验操作：等温度计的读数恢复至实验前时打开弹簧夹，记录量筒内剩余水的体积
	C．	预测现象：若实验操作正确，实验结束后从量筒流入玻璃瓶中水的体积应为40ml
	D．	反思交流：装置漏气，铁粉的量不足等原因都会导致测定结果偏低

16．元素周期表示学习和研究化学，探索未知世界的重要工具，图1是元素周期表的一部分，图2是镁原子的结构示意图，小明结合所学知识，对表中空白处的元素X作出的推测一定不正确的是（　　）

	A．	属于金属元素
	B．	位于元素周期表第三周期
	C．	其原子核内共有20个质子
	D．	其原子在化学变化中易失去2个电子

15．图A是镁元素在元素周期表中的相关信息，图B是该元素形成的一种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（　　）

	A．	质子数为12		B．	相对原子质量为24.31
	C．	x的值为10		D．	图B中表示的粒子符合为Mg2+

14．高氯酸按（NH₄ClO₄）常用来作火箭发射燃料偏二甲肼（C₂H₈N₂）等的氧化剂，在航天航空领域起到了至关重要的作用，下列说法正确的是（　　）

	A．	NH4ClO4属于氧化物		B．	NH4ClO4中氯元素的化合价为+5
	C．	C2H8N2一个分子由12个原子构成		D．	C2H8N2中C、H、O的质量比为2：8：2

13．下列图象反映的对应关系错误的是（　　）

	A．	等质量的Zn、Fe分别与足量等质量分数的稀硫酸反应
	B．	向盐酸和FeCl3混合溶液中加入足量的NaOH溶液
	C．	向一定量盐酸中逐滴加水稀释
	D．	镁在氧气中燃烧