4．如图是探究燃烧条件的实验装置图，已知白磷和红磷的着火点分别是40℃、240℃．回答下列问题：
（1）该实验主要利用了薄铜片良好的导热性
（2）由薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧的事实，说明燃烧需要的条件是温度需要达到着火点
（3）燃着的白磷熄灭后，观察到薄铜片上的白色固体周边的铜片表面变黑，该黑色物质是CuO（填化学式）．

3．请根据下列装置图，回答有关问题：

（1）写出装置图中标号仪器的名称：a试管：b集气瓶．
（2）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
可选用的收集装置是E （填字母）．某同学用碳酸钠粉末和稀盐酸反应来制取二氧化碳，为了
较好地控制反应速率，可选用的发生装置是C（填字母）．
（3）写出实验室加热混有MnO₂的氯酸钾固体制氧气的化学方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．

2．测定粗盐（含难溶杂质）中氯化钠质量分数的实验，操作步骤如下，填空．
（1）称量．将粗盐样品10g放在托盘天平的左盘上．
（2）溶解．将称取的粗盐溶于适量蒸馏水，溶解操作应在烧杯（填仪器名称）里进行，并用玻璃棒搅拌，其目的是搅拌，加快溶解速率．
（3）过滤．过滤时，玻璃棒的作用是引流．
（4）蒸发．加热蒸发滤液并用玻璃棒不断搅拌，其目的是防止局部温度过高，造成液体飞溅．
（5）计算．把固体转移到纸上并用托盘天平称量，测得纯净的氯化钠固体8.9g，则粗盐中氯化钠的质量分数（即精盐的产率）为89%．

1．空气是人类活动必需的自然资源．工业常用分离液态空气的方法制取氧气，实验室常用物质分解的方法制取氧气．

（1）工业制氧气是物理（填“物理”或“化学”）变化．
（2）图中仪器a的名称是铁架台，b的名称是锥形瓶．
（3）实验室用一种纯净物制氧气，可选择上图中A装置（填字母代号）作为发生装置，此法制氧气的反应的文字表达式是高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．

18．可溶性的碱有NaOH、KOH、Ba（OH）₂、Ca（OH）₂（均填化学式），微溶于水．这些碱溶液中都有一种共同的阴离子：OH^-．可溶性碱可以与酸、盐、酸性氧化物、酸碱指示剂反应，难溶性碱还可以受热分解．

17．听说墨鱼骨能治疗胃酸过多，好学的小科和小妍想探个究竟．查阅资料，墨鱼骨含碳酸钙80%～85%以上，还含有多种氨基酸．墨鱼骨能治疗胃酸过多的原因是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑（用化学方程式表示）．为了测定墨鱼骨中碳酸钙的含量，他们先将墨鱼骨洗净晒干，并按各自设计实验方法进行研究．
（1）小科称取10克洗净晒干的墨鱼骨，高温灼烧至质量不变，冷却后称得剩余固体质量为5.4克．处理如下：
CO₂质量=10克-5.4克=4.6克
设碳酸钙质量为M
CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO₂↑+CaO
100               44
M                4.6克
$\frac{100}{M}$=$\frac{44}{4.6克}$            所以M=10.5克
CaCO₃%=$\frac{10.5克}{10克}$×100%=105%
小科的计算结果与事实不符，产生错误的原因是：墨鱼骨还含有多种氨基酸，高温灼烧时导致氨基酸受热分解碳化．
（2）小研用如图所示的实验装置进行实验，其中浓硫酸的作用是除去二氧化碳中混有的水蒸气，从而减少测量误差．
（3）小妍将30mL稀盐酸分3次加入到3克样品中，每次加入盐酸后充分反应，待量筒内的水的体积不

	第一次	第二次	第三次
加入稀盐酸的体积（毫升）	10	10	10
进入量筒内水的体积（毫升）	220	220	110

再变化时，读出水的体积，结果见上表．已知本实验条件下CO₂的密度为2.0克/升，求：该墨鱼骨粉样品中CaCO₃的质量分数．

16．通过下列实验操作和现象能得出相对应结论的是（　　）

选项	实验操作	现象	结论
A	将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通氧气	通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧	氧气是可燃物燃烧的条件之一
B	点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯	烧杯内壁有无色液滴产生	被点燃的气体一定是H2
C	某溶液中加入BaCl2溶液和稀硝酸	有白色沉淀产生	溶液中一定含有硫酸根离子
D	向收集满CO2的软塑料瓶中加入约$\frac{1}{3}$体积的食盐水，旋紧瓶盖，振荡	塑料瓶变瘪	CO2能与食盐反应

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．家庭装修中使用的夹芯板、地板、家具都可能释放出甲醛（CH₂O），它是室内污染物之一．纳米二氧化钛（TiO₂）可使吸附在其表面的甲醛等物质发生氧化，从而降低空气中有害物质的浓度．正钛酸（H₄TiO₄）在一定条件下分解失水可制得纳米二氧化钛．下列说法不正确的是（　　）

	A．	纳米TiO2属于氧化物
	B．	甲醛由碳、氢、氧原子构成
	C．	纳米TiO2添加到墙面涂料中，可有效净化空气中的甲醛
	D．	制备纳米TiO2的反应：H4TiO4$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$TiO2+2H2O

14．同种物质的饱和溶液是否一定比不饱和溶液浓度大？为什么？

13．某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数，取一定量的该样品与1g MnO₂混合，其总质量为6g，将该混合物充分加热完全反应后，冷却，称量剩余固体的质量为4.08g．试计算：
（1）完全反应后产生氧气的质量为1.92g；
（2）样品中氯酸钾的质量分数为多少？