14．实验是化学研究的基础，图1是实验室常见的反应装置．

（一）氯酸钾、二氧化锰制取氧气
①仪器a的名称是铁架台．
②氯酸钾、二氧化锰制取氧气的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
③该实验的发生装置为I（选填编号），请分析选择该装置的理由反应物为固体和固体且需要加热．
④请在图2试管中添加导管，用于收集满一试管的氧气．
（二）木炭与氧化铜反应
将 I中酒精灯换成酒精喷灯，生成的固体呈红色，元素存在形态发生变化的是碳、铜（填写元素名称）．
（三）制取二氧化碳
①石灰石与盐酸制取二氧化碳的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
②石灰石是从y（选填编号）处加入至装置 III中的．
③关闭装置 III中的弹簧夹k，可以使石灰石与盐酸分离的原因是在气体的压力下，酸液被压回到球形漏斗内．

13．某粗盐样品中除含有不溶性固体杂质外，可能还含有少量氯化镁，氯化钙、硫酸钠，某化学兴趣小组开展如下探究活动：

（1）除去粗盐中不溶性杂质，过滤操作使用了玻璃棒，其作用是引流．
（2）从滤液A中提取氯化钠（该探究中微溶物视为可溶物）；
①甲是氯化钡溶液．
②滤液A中溶质的组成可能为氯化钠，或氯化钠和氯化钙．
③向白色滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣全部溶解（填“全部溶解”、“部分溶解”或“不溶解”）
④写出向滤液D中加入足量丙溶液时，发生的化学反应且属于中和反应的化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H₂O．

12．氯化钠属于盐，它是人类进行正常生理活动所必不可少的物质．
（1）从物质组成角度上看，氯化钠是由钠元素和氯元素组成．
（2）从微粒角度上看：氯化钠是由Na⁺、Cl^-构成（用微粒符号表示）．
（3）从制备角度上看：将海水进行蒸发可得到粗盐．
（4）从用途角度上看：医疗上的生理盐水是用氯化钠和水配制的，100ml生理盐水中约含有0.9g医用氯化钠．
（5）从变化角度上看：将氯化钠和水在通电条件下反应能生成一种碱、氢气和氯气，该反应的化学方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

11．某校进行中考化学实验考查，给出以下三个考题：①粗盐提纯；②二氧化碳的制取和收集；③氧气的制取和收集．考查规定由学生抽签确定考题．
Ⅰ．甲同学抽签后被监考老师引导至准备了下列仪器和药品的实验台前：

（1）如图中仪器A的名称是铁架台；甲同学抽到的考题是③（“填序号）； 写出该实验反应的化学方程式：2H₂O₂=2H₂O+O₂↑．
Ⅱ．乙同学抽签后，监考老师告诉他：食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁．乙同学思考后按以下流程除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁：
请根据流程图回答：

（1）操作Ⅰ的名称是过滤；试剂B的化学式：HCl．
（2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式：2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl；写出加入试剂A后反应的化学方程式：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．

10．如图是实验室制取气体常用的仪器或装置：

（1）写出仪器①的名称：铁架台；
（2）选用5%的过氧化氢溶液和粉末状的二氧化锰混合制取氧气，为获得平稳的氧气流，应选取的发生装置是B（填写字母序号，下同），写出反应的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）实验室检验二氧化碳气体的方法是Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O（用化学方程式表示）；
（4）实验室可以用加热氯化铵和熟石灰固体混合物的方法制取氨气．已知氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水．为了制取并收集一瓶干燥的氨气，且减少对空气的污染，在上述装置中选出最佳的实验装置组合是CEF．

9．我区某校化学社团--“拉瓦锡实验室”的同学们在化学实验室进行了一系列的实验探究活动．
（1）甲组同学的实验是除去粗盐中难溶性杂质，实验步骤主要有四步，如图1．
①步骤Ⅲ，给蒸发皿加热时不需要（填“需要”或“不需要”）垫石棉网，当出现较多固体时，停止加热；
②步骤Ⅳ是计算产率．
（2）乙组同学进行的实验是“从NaCl和Na₂CO₃的混合物中提纯NaCl”．同学们经过讨论认为利用两物质化学性质的差异，可采用如下化学方法来提纯．

①如图2中X的化学式为BaCO₃．由于BaCl₂溶液的用量不易控制，会使溶液b的溶质有多种情况，导致蒸发后得到的固体可能不纯．
同学们对方案中溶液b的溶质成分进行了猜想．
猜想一：NaCl、BaCl₂ 猜想二：NaCl 猜想三NaCl、Na₂CO₃；
②经讨论，大家认为只用一种试剂就能判断出溶液b中溶质的成分，这种试剂是稀硫酸（写名称）

8．海水晒盐得到的粗盐中常含有MgCl₂、CaCl₂等杂质，工业提纯粗盐的过程如图所示：

（1）步骤②反应的化学方程式为MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂或Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．（任写一个）
（2）步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na₂CO₃和NaOH．
（3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有Ca（OH）₂．

7．如图是初中化学中常见仪器装置，回答下列问题：
（1）D中仪器a的名称是集气瓶．
（2）用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，可选用的发生装置是AD．
（3）用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法制氧气，写出反应的化学方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（4）F装置有多种用途，用于气体干燥、除杂时，气体应从c（填字母）处进入，干燥二氧化碳时，瓶中液体可以是①（填序号）
A．浓硫酸  B．烧碱溶液  C．稀硫酸  D．饱和碳酸氢钠溶液．

6．粗盐中含有CaCl₂等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示：
（1）步骤①和②都用到的操作是过滤，该操作中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗．
（2）步骤②中加入过量Na₂CO₃的目的是使氯化钙完全反应．
（3）步骤③中加入适量稀盐酸的目的是除去滤液中的碳酸钠，该步骤可通过测溶液pH的方法控制加入稀盐酸的量，请简述使用pH试纸测反应后溶液pH的方法用洁净干燥的玻璃棒蘸取反应后溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH．

5．由于粗盐中含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制．流程如图：

（1）加入稍过量的Na₂CO₃溶液除了能除去粗盐中的CaCl₂外，它还有一个作用是BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl（用化学方程式表示）．
（2）通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有NaCl、NaOH、Na₂CO₃（用化学式表示）．
（3）若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100kg，要将其变成20℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是加入22.4g氯化钠固体．已知：20℃时氯化钠的溶解度为36g．
（4）上述试剂中的Na₂CO₃溶液不能用K₂CO₃代替，原因是防止带入新的杂质氯化钾．