14．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答问题：
（1）判断：正确打“√”，错误打“X”
t₁℃时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙＞甲X
t₂℃时，20g丙溶解于50g水中能形成70g溶液X
（2）要从甲、乙混合溶液中得到甲方法是降温结晶
（3）若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取的增加溶质方法
（4）分别将三种物质的饱和溶液从t₃℃降温至t₂℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙
（5）甲、乙、丙物质中可能是气态的是丙．

13．用化学用语填空：
（1）可用于改良酸性土壤的碱是Ca（OH）₂
（2）将一枚洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有红色的物质析出，且意外发现少量的气体，
该气体最有可能是H₂
（3）浓硫酸溅到皮肤上，应大量水冲洗，并涂上3%-5%的NaHCO₃溶液
（4）鉴别氢氧化钠与碳酸钠溶液可用HCl
（5）常用氢氧化钠溶液，吸收二氧化硫，其反应方程式为SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．

12．某同学化学复习本上有如下记录，你认为不正确的是（　　）

	A．	碱都能使无色酚酞溶液变红，呈碱性的溶液不一定是碱溶液
	B．	置换反应一定有单质生成，有单质生成的反应不一定是置换反应
	C．	氧化物中一定含氧元素，但碱一定不是氧化物
	D．	足量的镁和锌分别与质量相等、质量分数相等的稀盐酸充分反应，生成氢气的质量相等

11．下列各组中的化学式、俗名与物质类别均一致的是（　　）

A．

Na2CO3苛性钠盐

B．

NH3．H2O氨水酸

C．

CaO熟石灰氧化物

D．

NaOH火碱碱

10．由于粗盐中含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，不能满足化工生产的要求，一次必须将粗盐进行精制，流程图如下：

（1）加入稍过量的Na₂CO₃溶液除了能除去粗盐中的CaCl₂外，它还有另一个作用，请用化学方程式表示BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl．
（2）请写出操作Ⅱ后滤液中溶质的化学式NaCl、NaOH、Na₂CO₃．
（3）操作Ⅰ和操作Ⅱ中用到了一种共同的玻璃仪器，写出在操作Ⅰ中该玻璃仪器的作用加速溶解．

9．某粗盐样品除含有不溶性固体杂质外，还含有少量的氯化镁、氯化钙、硫酸钠，某化学兴趣小组开展如下探究活动：
探究一：除去粗盐中不溶性杂质

探究二：从滤液1中提取氯化钠固体
（1）探究一中的操作Ⅰ是溶解，探究二中的蒸发结晶操作中玻璃棒的作用为：使液体均匀受热，防止液体飞溅．
（2）探究二中，若试剂甲、乙、丙从稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液中进行选择，则乙和丙溶液中溶质化学式分别是乙为：Na₂CO₃，丙为：HCl；碳酸钠溶液的作用是：除去氯化钙和过量的氯化钡．
（3）写出除去硫酸钠的原理的化学方程式：BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl．

8．实验室现有如图所示仪器，并提供氯酸钾、稀盐酸、石灰石及火柴等用品．请回答下列问题
（1）仪器D的名称是酒精灯．
（2）利用上述仪器和药品在实验室可以制取某种气体，其反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；收集该气体时验满的方法为将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明集满．
（3）若在实验室用上述药品和仪器制备氧气，则还需补充二氧化锰和试管；某同学用收集到的氧气完成铁丝在氧气中燃烧的实验后，发现集气瓶底炸裂，则可能的原因是集气瓶底部没有放水．
（4）若实验室完全分解34g溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，可得氧气1.6g．

7．实验室利用如图实验装置进行有关化学实验，回答下列问题
（1）写出图中仪器甲名称锥形瓶；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择图中的A（填标号）．
（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO₂，若用装置C收集二氧化碳，验满时应将燃着木条应放在a（填“a”或“b”）端；若要制得干燥的CO₂；则应将气体通过盛有浓硫酸的C装置．
（4）用上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤、蒸发的操作训练：对固液残留物进行过滤，应选择图中D（填标号）装置，取上述少量滤液进行蒸发，析出的固体中一定含有的物质是氯化钙．

6．某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁，以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：
根据图1回答：
（1）操作Ⅰ玻璃棒的作用是引流，操作Ⅱ的名称是蒸发．
（2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（3）加入试剂A是碳酸钠（填名称）；
（4）加入试剂B的目的是除去NaOH和Na₂CO₃；
（5）实验室利用提出得到的氯化钠晶体配制一定质量10%的氯化钠溶液，实验操作如图2；用图中表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序②⑤①④③；量取水时，需要用到的仪器除了量筒，还必须要用到胶头滴管（填一仪器名称）．
（6）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，现取含碳酸钙80%的石灰石12.5g和73g稀盐酸恰好完全反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）．求：该稀盐酸的溶质质量分数．

5．科学兴趣小组的同学利用如图所示装置对二氧化碳的性质进行研究．回答相关问题：

（1）仪器a的名称是锥形瓶．
（2）长颈漏斗下端必须浸没在液面以下的理由是防止生成的气体从长颈漏斗逸出．
（3）装置B中的饱和NaHCO₃溶液充分吸收掉CO₂中混有的氯化氢气体，装置C中的浓
硫酸充分吸收掉CO₂中混有的水蒸气，使纯净、干燥的CO₂气体通入装置D中，D中可观察到的现象是一半湿润的纸花变成红色，一半干燥的纸花不变色．
（4）呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠（Na₂O₂）作为供氧剂．为了探究其反应原理，于
是小组同学设计了装置G来验证CO₂气体的这一性质．实验发现G中石灰水变浑浊，
请你帮助小组同学推测石灰水变浑浊的原因是二氧化碳和过氧化钠反应放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小（装置完好且密封）．