4．小明已通过基础实验6-“粗盐的提纯”除去了难溶性杂质，查阅资料发现，实验得到的“精盐”中还含有MgCl₂、Na₂SO₄和CaCl₂可溶性杂质，他称取了一定量的“精盐”，并设计了如下实验流程再进行除杂提纯，进一步得到较纯净的NaCl固体，下列做法正确的是（　　）

	A．	操作a、操作b和操作c相同，都为过滤
	B．	若X、Y、Z分别为NaOH、BaCl2、Na2CO3，则溶液N中的溶质为CaCl2
	C．	若Z为Na2CO3，则白色固体一定为BaCO3和CaCO3
	D．	加入过量的稀盐酸的目的是除去过量的Na2CO3

3．在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种．某同学配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为16g；水的体积为84mL（水的密度近似看作1g/cm³）．

2．（1）葡萄糖（C₆H₁₂O₆）在体内经缓慢氧化生成二氧化碳和水，释放出热量．每90g葡萄糖完全氧化，可以产生大约1402kJ热量．若500g5%葡萄糖注射液中的葡萄糖完全氧化，至少消耗氧气多少克大约释放多少千焦热量（计算结果取整数）
（2）秸秆是一种相对清洁的可再生能源，平均含硫量只有千分之三点八（3.8‰），而煤的平均含硫量约为百分之一（1%）．某地燃烧秸秆的发电厂一年燃烧秸秆约2.0×10⁵t，可节约煤1.0×10⁵t．假设燃料中的硫元素经燃烧后全部转化为SO₂，试计算该发电厂燃烧秸秆比燃烧煤每年少排放SO₂多少吨．

1．小明同学欲回收中考化学实验操作考试（考题：鉴别碳酸钠和氯化钠两瓶白色固体）用剩的药品．他对其中的一瓶药品是否纯净产生质疑，于是他在老师的指导下对其成分展开可如下探究：
【猜想与假设】猜想一：白色固体为碳酸钠；
                         猜想二：白色固体为氯化钠；
                        猜想三：白色固体为碳酸钠和氯化钠的混合物．
【设计与实验】

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量固体药品，装入试管，加蒸馏水溶解，然后加入过量的稀硝酸，最后滴加几滴硝酸银溶液	若只有气泡产生产生	则猜想一正确
	若只有白色沉淀生成	则猜想二正确 反应的化学方程式为NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
	若先有气泡产生，后有白色沉淀生成	则猜想三正确

【实验结论】小明同学根据实验现象得出猜想三正确．
【反思评价】小明同学根据实验结论领悟到：老师强调加入稀硝酸并且至过量的目的是检验碳酸钠的存在并将碳酸钠除掉．他认为，若只将实验步骤中的过量稀硝酸换成过量稀盐酸，重复以上实验操作，虽然也会产生相同的实验现象，但不能确认猜想三是否正确，理由是盐酸与碳酸钠反应生成了新的氯化钠，就不能确定，加入硝酸银产生的沉淀，是原来的氯化钠与硝酸银产生的，还是盐酸与碳酸钠反应生成的氯化钠与硝酸银反应生成的；．
【归纳总结】1．在选加试剂检验物质成分时，既要考虑除尽原有的干扰物质，又要防止引入新的干扰物质．
2．在实验操作过程中，应规范操作以避免药品被污染．

20．某同学用量筒量取液体，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，读数为30毫升；倒出部分液体后，仰视读数为18毫升．则该学生实际倒出的液体体积（　　）

A．

小于12毫升

B．

等于12毫升

C．

大于12毫升

D．

无法确定范围

19．能一次性鉴别氧气、氮气和空气三瓶气体的简便方法是（　　）

A．

看颜色闻气味

B．

用燃着的木条

C．

称质量比密度

D．

用带火星的木条

18．下列物质中不作为空气污染物计入《环境空气质量标准》基本监测的是（　　）

A．

一氧化碳

B．

二氧化硫

C．

二氧化碳

D．

PM10、PM2.5

17．我们生活在物质的世界里，而物质在不断地变化．下列四个变化中，与其他三个变化有本质区别的是（　　）

A．

铁生锈

B．

蜡烛燃烧

C．

加热高锰酸钾

D．

工业制取氧气

16．某工厂排出的废水中，可能含有AgNO₃、Ba（NO₃）₂、FeCl₂、Cu（NO₃）₂、Na₂SO₄中的几种物质．某化学兴趣小组做如下实验，探究工厂废水中含有的物质并设计实验方案处理废水．
【查阅资料】①白色的Fe（OH）₂沉淀在潮湿空气中迅速转化为红褐色Fe（OH）₃；
②Ba的金属活动性比Fe强．
（1）取少量废水，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀，沉淀化学式为AgCl；过滤，将滤液分成两份，一份加入稀硫酸，产生白色沉淀，反应化学方程式为Ba（NO₃）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HNO₃；另一份加入过量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，该过程中与OH^-反应的离子有Cu²⁺、H⁺（写离子符号）．
（2）依据工厂排出废水中含有的物质，该化学兴趣小组设计了一个处理该废水的实验方案，流程如下：

废水中含有的物质为AgNO₃、Ba（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂（写化学式），溶液C中的溶质为Ba（NO₃）₂、NaOH、NaNO₃（写化学式）．此流程中涉及3种基本反应类型．

15．多角度认识物质，能帮助我们更全面了解物质世界．以氧气和二氧化碳为例，回答下列问题：
（1）认识物质的组成和构成
①从宏观上看，氧气和二氧化碳都由元素（填“元素”、“原子”或“分子”，下同）组成．
②从微观上看，氧气和二氧化碳都由分子构成．
（2）认识物质的性质
①氧气的化学性质比较活泼，可以与很多物质发生反应，请你写出氧气与一种金属发生反应的化学方程式3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄（写一个即可）．
②如图，将蘸有酒精的棉芯点燃后放入烧杯中，向杯中缓缓倾倒二氧化碳，观察到烧杯中的棉芯自下而上熄灭，
说明二氧化碳具有的性质有密度比空气大、既不燃烧也不支持燃烧，由此可推知的灭火原理是隔绝氧气．若不增加仪器、药品，要使棉芯下半段恢复燃烧，操作方法是将棉芯从烧杯中取出．