9．水是生命之源，请回答下列有关水或溶液的问题
（1）若要测定某溶液的酸碱度，最适宜的是B．
A、无色酚酞试液 B、pH试纸  C、紫色石蕊试液
（2）如图1为A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线，请根据图示信息回答下列问题
①t₂℃时，A、B、C三种物质中溶解度最小的是C．
②t₁℃时，将30gB物质投入100g水中，充分溶解，温度不变，所得溶液为不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶质的质量分数为23.1%．
③如图2所示，向放有镁片的试管中滴加稀盐酸后，锥形瓶中C的饱和溶液变浑浊，请解释原因稀盐酸和镁反应放热，温度升高，导致C的溶解度减小．要让C的饱和溶液变为不饱和溶液可采用的方法有加水（写一点）．
（3）小明对5.0g粗盐进行了提纯，该过程如图：
①过滤时玻璃棒的作用是引流．
②步骤甲的名称是蒸发，这一步中用到一个可直接加热的仪器是蒸发皿．
③小明同学提纯后计算出的精盐产率比同期实验的其他同学都低，可能原因是蒸发时部分液体溅出（写一点）．

8．实验室可选用如图装置，制取二氧化碳气体和进行有关实验，回答下列问题：
（1）写出实验室用A装置制取二氧化碳的化学方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；A中仪器X的名称为锥形瓶．
（2）欲除去制得气体中混有的氯化氢气体，常把A装置与盛有饱和碳酸氢钠溶液的装置连接，反应的化学方程式为NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）D装置装入液体浓硫酸（填名称）可以干燥二氧化碳．
（4）用E装置收集二氧化碳，则气体应从a端（填a或b）通入，验满方法是将燃着的木条放在b端，观察木条是否熄灭．
（5）F装置是医用输液观察滴液快慢的滴壶，若把它作为微型实验装置检验二氧化碳，其中盛装溶液的是澄清的石灰水（填名称），气体应从d   （填“c”或“d”）端通入，其中所装的液体不能（填“能”或“不能”）装满．反应的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．

7．在化工生产中，通常需要对粗盐（含有少量的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄ 杂质），进行除杂处理才能使用．如图所示是除杂过程示意图．

（1）加水溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解；
（2）操作①的名称是过滤；
（3）图中的除杂试剂依次加入过量的NaOH、过量的BaCl₂和过量的b（填序号）；
a．K₂CO₃          b．Na₂CO₃        c．AgNO₃
（4）滤液中加盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠、碳酸钠．

6．某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁，以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：

根据流程图回答：
（1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的物质X是水；
（2）操作Ⅱ的名称是过滤；
（3）加入试剂盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠．

5．实验室利用如图所示实验装置进行有关化学实验，回答下列问题：
（1）写出图中仪器甲、乙的名称：甲酒精灯；乙烧杯．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择图中的A（填标号），写出该反应的化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．用充满水的装置C收集氧气，则氧气需从a（填“a”或“b”）端通入．
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，用装置C收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在a（填“a”或“b”）端，检验二氧化碳的试剂是澄清石灰水．
（4）用上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤、蒸发的操作训练．
①对固液残留物进行过滤，应选择图中D（填标号）装置，过滤时玻璃棒的作用是引流．
②取上述少量滤液进行蒸发，蒸发过程玻璃棒不断搅拌的目的是使液体受热均匀，防止液体因局部过热而飞溅．

4．（1）如图1是实验室制备气体的常用装置．
①图乙中仪器a的名称是锥形瓶．
②用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，应选用的发生装置是乙．实验开始前，应先检查装置的气密性．该反应的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
③若用丙装置去除氧气中的水蒸气，丙中盛放的试剂是浓硫酸（填名称），气体应从b（填“b”或“c”）端导入．

（2）如图2是某实验小组进行的粗盐提纯实验．
①为了加快粗盐在烧杯中的溶解速度，可采用的措施是用玻璃棒搅拌（任填一种）．
②图中“操作③”的名称是过滤．
③图中四步操作需要用到玻璃棒的有C（填字母）．
          A．①②B．③④C．②③④D．①②③④
④工业上采用电解饱和食盐水的方法制备氢氧化钠，请完成相关的化学方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

3．将粗盐（主要成分是NaCl，还含有少量泥沙、CaCl₂和MgCl₂杂质）经过一系列除杂、提纯后，得到纯净的NaCl的相关过程如图所示，回答问题：

（1）甲是除去粗盐中难溶性杂质的一步操作，其中存在一处明显错误，该错误造成的后果是液体飞溅；
（2）乙是除去滤液中可溶性杂质的流程图，写出白色沉淀B的化学式CaCO₃，向滤液b中加入足量稀盐酸的作用是除去多余的氢氧化钠和碳酸钠．

2．下列有关实验中“速度”的说法中，正确的是（　　）

	A．	木炭在O2中燃烧：将烧红的木炭由集气瓶口向下快速插入氧气中，观察现象
	B．	测定空气中O2含量：点燃烧匙内的红磷后，缓慢伸入瓶中并把塞子塞紧，观察现象
	C．	去除粗盐中难溶性杂质：将粗盐全部加入足量的水中，立即沿玻璃棒向漏斗中倾倒进行过滤
	D．	CO2的溶解性实验：向集满CO2的塑料瓶中加入$\frac{1}{3}$体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察现象

1．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂．Na₂SO₄以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是加速溶解；
（2）第⑤步操作的目的是除去滤液中OH^-、CO₃^2-（填离子符号）；判断盐酸已经加足量的现象是不再产生气泡；
（3）若②③两步顺序颠倒，则会使提纯的精盐中含有的杂质是BaCl₂（填化学式）；
（4）Ⅰ．用提纯的NaCl配制200g5.2%的氯化钠溶液，需要NaCl的质量为10.4g？
Ⅱ．如果配制后溶液中溶质的质量分数低于5.2%，你认为可能的原因是ABD．
A．药品和砝码放反了
B．量取水时仰视读数了
C．砝码生锈了
D．烧杯刚清洗过有水残留
E．配制好的溶液在转移至试剂瓶时有液体溅出．

5．如图是小明整理的与氧气化学性质有关的部分笔记，他归纳了以下四点，其中不合理的是（　　）

	A．	都是单质与单质反应		B．	都是氧化反应
	C．	都生成了化合物		D．	都生成了气体