19．如图所示是“粗盐中难溶性杂质的去除”的部分实验操作示意图：

（1）上图所示操作中，有错误的是C（填字母）
（2）粗盐提纯的正确操作顺序为DACB（填字母）
（3）操作B中，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅
（4）步骤D中称取5.0g粗盐，将该粗盐逐渐加入盛有10ml水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止，称得剩余粗盐为0.5g，最终得到NaCl晶体3.6g，该实验精盐的产率是80%．

18．某兴趣小组为了区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，设计了如下图所示的四组实验方案，请按要求回答问题．

（1）上述实验方案中能达到实验目的是CD（填字母序号）．
（2）C组实验中发生反应的化学方程式为Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
【继续探究】实验结束后，小组的同学将A、B、C、D四组实验八支试管中的物质倒入同一个烧杯中，最终得到无色透明的溶液．
【分析讨论】
①烧杯中能跟稀盐酸发生化学反应的物质有4种（酚酞除外）．
②最终得到的溶液中：一定含有的溶质是NaCl、CaCl₂（填化学式，下同），一定不含有的溶质是Ca（OH）₂、NaOH、Na₂CO₃，可能含有的溶质是HCl．
【实验验证】为了验证最终得到的溶液中可能含有的溶质是否存在，小组的同学取少量烧杯中的溶液于试管中，向其中逐滴加入碳酸钠溶液直至过量，观察到有气泡产生，证明含有该溶质．
【拓展延伸】小组的同学把D组实验方案中的二氧化碳换成二氧化硫，达到同样实验效果．二氧化硫跟氢氧化钙反应的化学方程式为SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃↓+H₂O．

17．某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50g 5%的氯化钠溶液．
实验一：如图1是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图．

请回答下列问题：
（1）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是加速溶解．操作⑥中的错误是没有利用玻璃棒引流．如果⑥中的滤液仍然浑浊，就应该检查改正后重新过滤．
（2）粗盐提纯实验的操作顺序为①⑤②③⑥④（填操作序号）、称量精盐并计算产率．
（3）操作④中，当观察到出现较多固体时，停止加热．此操作中玻璃棒的作用是使液体均匀受热，防止液体飞溅．
（4）该同学将配好的溶液装入试剂瓶中，请你帮助他在如图2所示的标签内写好标签的内容．
实验二：用提纯得到的精盐配制了50g 5%的氯化钠溶液．经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有①②③（填序号）．
①氯化钠固体仍然不纯     ②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片．
③量取水时，仰视读数     ④装瓶时，有少量溶液洒出．

16．如图是粗盐提纯操作步骤装置图，请你回答下列问题：

（1）粗盐提纯的正确操作步骤是①②③④⑤⑥（用序号表示），在第⑥步操作中玻璃棒的作用是防止局部温度过高液体沸腾，造成液滴飞溅   ，当蒸发皿中出现较多固体时 应停止加热．
（2）在第⑤步操作中，玻璃棒的下端应靠在三层滤纸一边，玻璃棒的作用是引流，经过滤后滤液仍然浑浊，其原因可能是滤纸破损．（答一点即可）

15．根据下列实验室制取气体的装置图，回答有关问题：
（1）仪器①的名称为铁架台
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是A（填字母序号），反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）实验室选用发生装置B和收集装置E（填字母序号）制取二氧化碳，若选用装置C为发生装置，其优点是可以控制反应的发生与停止，实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）制取气体前应先检查装置的气密性，如图所示，在导管口没有看到气泡，其可能的原因是bc（填字母序号）．
a．烧杯中未装满水
b．导管伸入水中位置过深，气体无法逸出
c．先用手捂住试管壁，再将导管一端插入水中．

14．下列关于催化剂的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	催化剂可以提高某些化学反应的速率
	B．	催化剂可以降低某些化学反应的速率
	C．	化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变
	D．	任何化学反应都需要催化剂

13．某校九年级“我们爱化学”活动小组的同学，探究了过氧化钠（Na₂O₂）与二氧化硫（SO₂）反应后所得固体产物的成分，过程如下：
【查阅资料】过氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式为：2SO₂+2Na₂O₂=2Na₂SO₃+O₂，2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄；SO₂能使品红溶液褪色．
【提出猜想】猜想1：固体成分为Na₂SO₃
                     猜想2：固体成分为Na₂SO₄
                     猜想3：Na₂SO₃和Na₂SO₄
【实验探究】用如图所示的装置进行实验．打开A中分液漏斗的活塞，反应发生（产生足量的SO₂）后，用带火星的木条检验从a处导出的气体，木条复燃．实验前称得Na₂O₂固体的质量为78g，充分反应后称得生成物固体的质量为134g．
【实验结论】（1）A是制取SO₂气体的装置，反应的化学方程式与实验室制取CO₂的化学方程式类似，请写出A中发生反应的化学方程式：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑．
（2）由题中用带火星的木条检验从a处导出的气体，木条复燃的实验现象，可推测猜想2是错误的．
（3）装置B的作用是干燥SO₂；装置D的作用是防止过量二氧化硫排放在环境中和防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入C中．
（4）根据反应前后固体的质量，可计算出Na₂SO₃的质量为126g，Na₂SO₄的质量为8g．
【总结提升】（1）若实验前称得Na₂O₂固体的质量为m₁g，充分反应后称得生成物固体质量为m₂g，则m₂的取值范围是$\frac{21}{13}{m}_{1}$g＜m₂＜$\frac{71}{39}$m₁g（用含m₁的关系式表示）
（2）请另外设计一种实验方案，定性验证过氧化钠与二氧化硫反应后所得固体产物的成分：将白色固体溶于水，滴加盐酸，收集气体，将气体通入品红溶液，若品红褪色，则说明含有Na₂SO₃；否则为硫酸钠

12．为了除去氯化钠样品中的碳酸钠和硫酸钠杂质，某兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验．

（1）写出沉淀A的化学式BaCO₃、BaSO₄．
（2）加入BaCl₂溶液后，分离除去沉淀A的实验操作和蒸发所共同用到的一种玻璃仪器是玻璃棒．
（3）同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，加足量的BaCl₂溶液过滤后得滤液，向滤液中依次加入的物质是碳酸钠、稀盐酸．

11．氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料．如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答问题．
（1）要把硝酸钾从溶液中分离出来，采用的方法是降温结晶．

温度/℃		20	30	40	50	60
溶解度/g	氯化钠	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	硝酸钾	31.6	45.8	63.9	85.5	110

提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：

（2）操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是C（填序号）．

（3）操作⑤中除用到带铁圈的铁架台、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳外，还需要用到酒精灯等仪器．
（4）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率（精盐制得率=精盐的质量/粗盐的质量×100%），发现制得率较低，其可能原因是ACD（可多选）．
A、食盐没有全部溶解即过滤    B、蒸发后，所得精盐很潮湿
C、蒸发时食盐飞溅剧烈        D、器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上．

10．根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表，回答下列问题：

	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	70℃
氯化钠	35.8g	36.0g	36.3g	36.6g	37.0g	37.3g	37.8g
硝酸钾	20.9g	31.6g	45.8g	63.9g	85.5g	110g	138g

（1）通过分析上表数据，你有哪些发现？我发现了氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大（或氯化钠的溶解度和硝酸钾的溶解度都是随着温度升高而增大）
（2）写出硝酸钾和氯化钠具有相同溶解度时的温度范围（限表中相邻两个温度之间）20℃-30℃
（3）在50℃时，100g水中加入90g硝酸钾，充分搅拌所得溶液为饱和溶液（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）
（4）在10℃时，氯化钠饱和溶液溶质的质量分数大于硝酸钾饱和溶液溶质的质量分数．（填“大于”、“等于”或“小于”）