19．下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是（　　）

	A．	Na和H2O		B．	Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液
	C．	Na2O2和H2O		D．	Ca（OH）2溶液与NaCl溶液

18．在对蜡烛及其燃烧进行了探究以后，请你填写下列空格：
（1）点燃蜡烛，观察到蜡烛的火焰分为三层，把一根火柴梗放在蜡烛的火焰上（如图所示），约1s后取出，可以看到在a处（填字母）的火柴梗的最先碳化．
（2）再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清的石灰水，振荡后发现澄清石灰水变混浊．结论：蜡烛燃烧以后的生成物是水和二氧化碳．
（3）婷婷在探究蜡烛燃烧的过程中，发现罩在火焰上方的烧杯内壁被熏黑，你认为她的以下做法中不合适的是C
A．反复实验，并观察是否有相同现象
B．查找资料，了解石蜡的成分，探究生成的黑色固体是什么
C．认为与本次实验目的无关，不予理睬
D．询问老师或同学，讨论生成黑色物质的原因．

17．下表为氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度，下列说法正确的是（　　）

温度/℃		0	20	40	60	80
溶解度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
	KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169

	A．	KNO3的溶解度随着温度的升高而减小
	B．	将20℃时NaCl的饱和溶液升温至60℃时，溶质质量分数减少
	C．	40℃时，KNO3在水中的溶解能力比NaCl强
	D．	60℃时，KNO3的不饱和溶液降温一定能得到20℃的饱和溶液

16．配平下列方程式：
1、Fe（OH）₂+O₂+H₂O═Fe（OH）₃
2、Cu+HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+NO₂↑+H₂O
3、Cu+HNO₃（稀）═Cu（NO₃）₂+NO↑+H₂O
4、CrCl₃+KMnO₄+H₂O═K₂Cr₂O₇+MnCl₂+HCl+MnCr₂O₇．

15．根据“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，回答有关问题．
Ⅰ（ 1 ）实验步骤：
①溶解：称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐1.2g．
②过滤
③蒸发：请从溶解度的角度分析，试验中不采用降低溶液温度的方法得到精盐的依据是氯化钠的溶解度受温度的变化影响较小．
④计算产率：得到精盐3.2g，则精盐的产率为84.2%（计算结果保留一位小数）．
（2 ）整个实验中至少要进行3次称量•
（3）从海水中获得的粗盐，经过上述实验得到的精盐属于混合物 （填“混合 物”或“纯净物”．
Ⅱ乙同学用天平称量一定量的可能含氯化镁、硫酸钠和氯化钙的粗盐，并设计了如下过程进行除杂提纯，实验后得到较纯净的氯化钠固体．（此题中微溶物视为可溶物）

（1）混合物甲中一定有的成分是氯化钠、氯化钡、氯化镁．
（2）白色固体中一定有的成分为碳酸钡．
（3 ）加入B溶液后的现象为开始无明显现象，后产生气泡．

14．下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（　　）

	A	B	C	D
实 验 装 置	硫在氧气中燃烧	测定空气中氧气含量	铁丝在氧气中燃烧	排水法收集氢气
解释	集气瓶中的水： 吸收放出的热量	量筒中的水： 通过水体积的变化得出O2体积	集气瓶中的水： 冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂	集气瓶中的水： 水先将集气瓶内的空气排净，后便于观察H2何时收集满

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．（1）稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸中
（2）稀释浓硫酸时①用玻璃棒搅拌的目的是搅拌，使热量及时地扩散②使用的仪器是玻璃棒、烧杯③不能用量筒配制硫酸的原因是量筒只能量度液体的体积，不能进行溶解操作．

12．（1）浓硫酸有较强的吸水性，所以实验室中常用它作干燥剂，干燥氧气等．
（2）浓硫酸有强烈的腐蚀性，所以使用时要特别小心．万一溅到衣服或皮肤上要立即用大量的水冲洗，再涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液．即使是稀硫酸溅到皮肤上，也要立即用大量的水冲洗，因为稀硫酸中的水分会蒸发，而硫酸不蒸发，一段时间后，稀硫酸仍会腐蚀皮肤或衣服．

11．90g尿素（CO（NH₂）₂）所含氮元素与多少克硫酸铵所含氮元素质量相等？

10．下列物质的用途中，不是利用该物质的化学性质的是（　　）

	A．	熟石灰改良酸性土壤		B．	稀盐酸除铁锈
	C．	浓H2SO4用作干燥剂		D．	烧碱吸收SO2减少空气污染