19．有一包固体，可能由硝酸铁、硫酸钠、氯化钠、碳酸钾、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展了以下实验：
已知，步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈黄色，有气泡产生；步骤Ⅱ、Ⅲ均可观察到有白色沉淀生成．

请回答下列问题：
（1）原固体中一定含有的物质是硝酸铁、碳酸钠、氯化钠．
（2）步骤Ⅰ中一定发生的反应的化学方程式是Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂．
（3）步骤 III所得黄色滤液中一定含有的溶质是硝酸铁、硝酸钡、硝酸钠、硝酸．
（4）通过上述实验，还有物质不能确定，但只需对上述实验中某一步所加试剂作改动，就可让该实验在原有基础上再多确定一种物质，你的改动是将稀硫酸改为稀硝酸．

18．图1是a、b两种固体物质（不含结晶水）在水中的溶解度曲线：
（1）a的溶解度小于b的溶解度的温度范围是0℃≤t＜20℃．
（2）30℃时，分别取30g  a、b加水配成饱和溶液，所得到的溶液
质量较大的是b；（填a或b）
（3）在a中含有少量的b，提纯a的方法为降温结晶；
（4）如图2所示，试管1、2中分别盛有20℃时等质量的a、b物
质的饱和溶液，底部有等质量的a、b物质剩余，向烧杯里的
水中加入冰块，下列判断错误的是ACD
A．试管2底部的固体减少
B．a的溶液由饱和溶液变成不饱和溶液
C．a的溶液中溶剂质量等于b的溶液中溶剂质量
D．变化后b的溶液中溶质质量分数大于a的溶液中溶质质量分数．

17．图甲是某元素在元素周期表的基本信息，图乙是该元素组成的单质发生反应的微观示意图．

（1）该元素的相对原子质量为16.00，该元素形成的离子的符号是O^2-；
（2）图乙发生反应的化学方程式为4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O．

16．化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属．流程如下：

关于该实验有以下说法：
①步骤①中所加稀硫酸过量
②固体丙中一定含有Cu和Ag
③在滤液C中滴加稀盐酸，若产生白色沉淀，则其中含有Ag⁺、Cu²⁺
④金属X的活动性在Cu和Ag之间  
⑤滤液B中只含有一种溶质
⑥步骤①和步骤②中产生的气体均为H₂
其中正确的说法有（　　）

A．

①③⑤⑥

B．

②③④⑤⑥

C．

①③④⑤⑥

D．

①②③④⑤⑥

15．已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，均含有同一种元素．其中，只有A为单质，B和C是含有相同元素的氧化物，它们在一定条件下的转化关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系．反应条件和部分反应物、生成物己省略），根据初中所学知识判断下列说法错误的是（　　）

	A．	B和C都可由A与氧气反应而生成
	B．	上述转化的反应基本类型中不可能涉及置换反应
	C．	若D和E是两种不同类别的物质，则都可通过分解反应来生成B
	D．	D和E中都含有CO32-

14．一种焰火火药中所含的硝酸铜在燃放时产生绿色火焰，发生如下反应：2Cu（NO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+O₂↑+□X↑．关于该反应下列说法正确的是（　　）

	A．	X属于氧化物，其中两种元素的质量比为7：8
	B．	X是污染空气的气体之一
	C．	该反应前后固体减少的质量为硝酸铜中所含氮、氧元素的质量
	D．	该反应可用于实验室制取氧气，且与氯酸钾制氧气的发生装置相同

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	为减少白色污染少使用塑料袋
	B．	高层住房内着火，立即打开所有门窗
	C．	煤、石油、天然气都属于可再生能源
	D．	为提高农作物产量，应大量施用化肥

12．有一包固体粉末可能由硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钙、氢氧化钠中的一种或几种组成，
为了探究该固体粉末的组成，进行了如下的两组实验．
实验一：如图1．

实验二：
甲同学向白色沉淀B中加入稀硝酸，白色沉淀B的质量与加入稀硝酸的质量的关系如图2所示；
乙同学，再向试管中滴入无色酚酞试液，溶液变红色．
根据以上实验，请回答下面的问题．
（1）该固体粉末中，一定存在的物质是Na₂SO₄和Na₂CO₃（填写化学式，下同），一定不存在的物质是Ca（OH）₂．
（2）写出a、b段发生的化学反应方程式BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑．
（3）观察到a、c段发生的实验现象是固体部分溶解，有气泡冒出．
（4）通过上述实验仍无法判断的物质有氯化钠和氢氧化钠．要证明其是否存在，可采取的操作是（若有多种物质，任选一种证明）要证明氯化钠的存在：可以向滤液C中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，证明有氯化钠．

11．图1是70℃时，将100g溶质质量分数为20%的R物质的溶液逐渐降温，析出固体c的质量与温度变化的关系，图2是A、B两种固体物质的溶解度曲线．请根据图1和图2回答下面的问题：

（1）在图1中，若从70℃降到50℃的过程中，该溶液中溶质的质量分数不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（2）分析图1可知，R物质的溶解度与温度的关系是R的溶解度随温度的升高而增大．
（3）根据图2可知，若要除去B物质中所含有少量的A物质，得到较纯净的B，应采用的方法是升高温度．
（4）若将A物质的不饱和溶液变成饱和溶液，下列说法正确的是BC．
A．溶质的质量一定变大           B．溶剂的质量可能变小       C．溶液的质量可能不变
D．溶质的质量分数一定不变    E．加入B物质．

10．图一是甲、乙两种元素的原子结构示意图．图二是实验室利用甲、乙两种元素形成的一种化合物的溶
液制取某气体的微观示意图．

请分析以上信息，回答下面的问题：
（1）在化学反应中甲元素通常形成的离子的符号是H⁺，乙元素原子最外层电子数x=6．
（2）请写出图二所示反应的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．