9．下列物质的用途主要是由其化学性质决定的是（　　）

	A．	干冰可用于人工降雨		B．	活性炭可用于除去冰箱中的异味
	C．	石墨可用作电极		D．	氮气可用作保护气

8．下列化学方程式中，书写正确的是（　　）

	A．	H2O2  $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$H2O+O2↑		B．	CH4+2 O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O+CO2
	C．	4Fe+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3		D．	CaCO3═CO2+CaO

7．莽草酸其化学式为C₇H₁₀O₅．下列关于莽草酸的说法中，不正确的是（　　）

	A．	莽草酸是由碳、氢、氧三种元素组成的
	B．	莽草酸的相对分子质量为174
	C．	莽草酸中含有7个碳原子、10个氢原子和5个氧原子
	D．	莽草酸可在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O

6．下面关于二氧化碳的叙述不正确的是（　　）

	A．	二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊
	B．	二氧化碳是植物进行光合作用必不可少的原料
	C．	自然界中的二氧化碳主要消耗途径是植物的呼吸作用
	D．	固态二氧化碳升华时可吸收大量热，因而用作制冷剂

5．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的二氧化碳分离出来并加以利用．某校科研小组的同学设计用氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳，其基本过程如下（部分条件及物质未标出）．

（1）“捕捉室”中发生反应的化学方程式为  2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
（2）在整个“捕捉”过程中，可以循环利用的物质是氧化钙、氢氧化钠．
（3）下列有关叙述中错误的是（填序号）B．
A．该技术可有效减少碳排放
B．“反应分离”过程中，分离物质的基本操作是蒸发结晶和过滤
C．能耗大是该技术的一大缺点
D．“捕捉”到的二氧化碳可用于生产尿素、甲醇、碳酸氢铵和纯碱等．

4．碳及碳的化合物在人类生产生活中应用广泛，随着科技的发展，含碳元素的新材料不断涌现．根据所学知识回答下列问题：
（1）关于金刚石、石墨、C₆₀的认识，正确的是C（填序号）．
A．这三种物质都很软，可作润滑剂；               B．这三种物质碳原子的排列方式相同；
C．这三种物质完全燃烧后的产物都是CO₂；      D．这三种物质都能导电．
（2）由-4价碳元素与+1价氢元素形成化合物的化学式为CH₄．
（3）倡导“低碳”生活，让我们积极行动起来．请举一例在日常生活中符合这一主题的做法骑自行车上学．
（4）X、Y、Z是初中化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系．X是有毒气体，Y是不支持燃烧的气体，请回答下列问题．

①写出X的化学式CO；
②写出Y→Z反应的化学方程式CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
③在自然界中，Y转化为O₂的主要途径是绿色植物的光合作用．

3．如图所示装置气密性良好，要使注射器中的活塞向右移动，使用的液体M和固体N可能是（　　）
①稀盐酸和石灰石；②稀硫酸和锌；③水和氢氧化钠；④水和硝酸铵．

A．

①②③④

B．

①②③

C．

①②④

D．

②③④

2．下列相关事实用微观粒子的知识解释错误的是（　　）

选项	事    实	解    释
A	墙内开花墙外可嗅到花香	分子不断运动
B	酒精溶液是混合物	由不同种分子构成
C	水结冰后体积变大	水分子体积变大
D	氢氧化钠溶液能导电	溶液中存在自由移动的Na+和OH-

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．化学兴趣小组的同学取铜锌合金的粉末10g于烧杯中，向其中加入一定量的稀盐酸后，恰好完全反应，过滤后，得滤液的质量为272g，其溶质的质量分数为5%．请回答下列问题：
（1）铜锌合金中铜的质量．
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数．

20．化学课上教师演示了加热炭粉（过量）和氧化铜混合物的实验，课后课外活动小组同学对教师演示中获得的灰红色粉末样品进行实验．实验装置如图所示（图中铁架台等装置已略去，D中盛放的是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物）．请回答下列问题．

（1）主要实验内容（在表格中的横线上填写相关的内容）

实验主要步骤	实验现象	有关化学方程式
连接好仪器后，打开止水夹F．检查气密性（观察）．在C中加入样品粉末Wg，在D中装入药品后称量为a g	\	\
打开A上的活塞，慢慢滴加溶液	B、E中有气泡	2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
对C进行加热当C中药品充分反应后，停止加热，通一段时间气体，关闭A的活塞、关F	C中的灰红色粉末变成黑色	C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2 2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO
称量D装置的质量为b g	\	\

（2）实验讨论
①装置E中盛放的试剂是澄清石灰水，其主要作用是检验D装置是否完全吸收了二氧化碳．
②根据以上所得数据，则样品中铜的质量分数为$\frac{Wg-（b-a）g×\frac{12}{44}}{Wg}×100%$．
③按上述实验，得到铜的质量分数不精确，你认为是偏小（填：偏大、偏小、或不能确定），如果要得到较正确的结果，对该装置改进的方法是在装置B与C之间接一个与D相同的装置．