19．下列装置常用于实验室制取气体．根据给出的装置回答下列问题：

（1）指出编号仪器名称：①铁架台；②长颈漏斗．
（2）实验室利用A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑．利用C装置收集氧气的最佳时刻是导管口的气泡连续、均匀冒出时．用收集到的氧气完成硫粉燃烧实验后，还需向集气瓶内加入适量氢氧化钠溶液，目的是吸收二氧化硫，防止污染空气．
（3）实验室制取并收集氢气应选择的装置是BC（或BD）（从A--E中选择），使用该套装置制取气体的突出优点是可随时控制反应的发生和停止，该反应原理用化学方程式表示为H₂SO₄+Zn═ZnSO₄+H₂↑．若改用F装置收集氢气，则气体应从a端进入．制得的氢气中常含有少量的水蒸气，则使用G装置将以上杂质气体除去，混合气体应从c端通入．
（4）将纯净的二氧化碳气体通入盛有蒸馏水的洗气瓶一段时间后，测得该装置中溶液的pH＜填“＞”、“＜”或“=”）7，对该现象的合理解释为CO₂+H₂O=H₂CO₃（用化学方程式表示）．

18．向50克碳酸钾溶液中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应．反应后溶液的质量减少了1.1克．请计算：
（1）产生的二氧化碳的质量为1.1g．
（2）50克碳酸钾溶液中溶质的质量分数是多少？

17．环保部门对某工厂的废水进行抽样分析，结果表明废水中含少量硫酸．取一定量废水用质量分数为2%的氢氧化钠溶液中和（已知废水中的其他成分不与氢氧化钠反应），至pH=7时，消耗氢氧化钠溶液的质量为40克，同时测得反应后溶液的质量为138克．计算该工厂排放的废水中硫酸溶质的质量分数．

16．如图是氯化钠和碳酸钠（俗称纯碱）在水中的溶解度曲线：
（1）当温度为10℃时，碳酸钠的溶解度是10g；
（2）当温度小于30℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；
（3）生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”．请你解释“夏天
晒盐”的原因氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大．

15．形态各异的物质，可按一定的规律分类．现有二氧化锰、氢氧化钾、硝酸钾、稀硫酸、氢氧化铜、碳酸钡六种物质，请选择合适物质的化学式，写在题中相应的位置：
（1）属于氧化物的是MnO₂；          （2）属于易溶性盐的是KNO₃；
（3）属于易溶性碱的是KOH；       （4）属于不挥发性酸的是H₂SO₄；
（5）属于难溶性盐的是BaCO₃；       （6）属于难溶性碱的是Cu（OH）₂．

14．氢氧化钠固体暴露在空气中，容易吸收空气的水分发生潮解，还能吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠而变质，该反应的化学方程式为2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，所以氢氧化钠固体密封保存．

13．甲酸（HCOOH）是一种无色有刺激性气味的液体，有较强的腐蚀性．
（1）在甲酸溶液中加入几滴紫色石蕊溶液，呈红色，说明甲酸具有酸性；
（2）甲酸与盐酸的化学性质相似，能与Na₂CO₃反应，产生气体二氧化碳；
（3）利用浓硫酸的脱水性，将甲酸与浓硫酸混合加热，甲酸脱水后会转变成一氧化碳．

12．t₂℃时，向盛有10mL水的A、B两试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体，使其充分溶解后，观察到如图一所示的现象
请回答：
（1）t₂℃时，试管中的溶液一定是饱和溶液甲溶液．
（2）图二中表示乙物质溶解度曲线的是b．
（3）分别将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃，析出晶体较多的物质是乙．

11．在第九单元，我们学习了两个重要概念：溶解度和溶质的质量分数．
（1）20℃时，KNO₃的溶解度为31.6克，是什么意思？在20℃时，在100g水中最多溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态；
（2）20℃时，氯化钠的溶解度为36克，能否在20℃时配制36%的氯化钠饱和溶液否？为什么20℃时，NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数最大是26.5%．

10．类推是化学学习中常用的方法．以下类推结果正确的是（　　）

	A．	溶液是由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物
	B．	中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的化学反应一定是中和反应
	C．	酸溶液一定呈酸性，所以呈酸性的一定是酸溶液
	D．	氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的一定是氧化物