3．实验室部分装置如图所示，回答下列问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：H燃烧匙，I胶头滴管．
（2）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集干燥的CO₂，可选用的装置连接顺序为B→F→C，其反应原理是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O （用化学方程式表示）．
（3）实验室常用A装置制氧气，该反应的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑，若用E装置收集氧气，导致氧气不纯的主要原因是没有等到导管口处的气泡连续均匀冒出时就开始收集（或集气瓶实现没有灌满水），实验结束后，应先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯，其目的是防止冷水倒吸，炸裂试管．
（4）实验室收集氨气不能用E装置，据此可知：氨气具有的性质是极易溶于水．

2．用如图操作可完成甲、乙两个实验．甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除（不要求计算氯化钠的产率），乙实验为配制溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液．

（1）甲实验的操作步骤是③②⑤（填序号），其中去除杂质的关键一步是过滤（填名称）．
（2）若要完成“配制溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液”的实验，主要进行的实验步骤依次是计算、称量、量取、溶解（填操作名称）．

1．下列化学方程式正确的是（　　）

	A．	2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑		B．	2NaCl+Cu（NO3）2═2NaNO3+CuCl2
	C．	Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2H2O		D．	Ca（OH）2+BaCO3═CaCO3↓+Ba（OH）2

20．某粗盐提纯后得到的“精盐”中除了 NaCl还含有少量的可溶性杂质CaCl₂、MgCl₂，小青同学设计了以下实验方案来除去可溶性杂质

（1）操作①操作②指的是过滤；
（2）滤液I中的溶质是氯化钠、氯化钙、氢氧化钠；
（3）步骤③中加稀盐酸是为了除去溶液中的③④（填序号）；
①CaCl₂ ②MgCl₂ ③NaOH       ④Na₂CO₃
（4）蒸发结晶前加入“过量的稀盐酸”不会使氯化钠不纯，原因是蒸发过程中氯化氢不断挥发，最终氯化钠固体中没有杂质．

19．根据如图所示仪器回答问题．

（1）仪器A的名称是试管．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的 化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，若选择导管D，收集氧气的方法为排水法．（填“排水法”或“向上排空气法”）
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，若发生装置选择了B、C，则胶塞应选择双孔（填“单孔”或“双孔”）．

18．根据如图所示装置回答问题．
（1）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，发生装置应选用B（填字母序号）．
（2）干燥二氧化碳气体可以选用装置D，气体从a（填“a”或“b”）端通入．

17．不适于作实验室制取二氧化碳的发生装置的是（　　）

A．

B．

C．

D．

16．如图实验操作正确的是（　　）

	A．	稀释浓硫酸		B．	蒸发食盐水
	C．	套橡胶管		D．	测溶液pH

15．食盐是一种生活中常见的盐和重要的化工原理，工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，反应原理为：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NaOH+H₂↑+Cl₂↑．对该反应前后的变化叙述正确的是（　　）

	A．	溶液的pH逐渐减小		B．	溶液中钠元素的质量增大
	C．	溶液中氧元素的质量分数不变		D．	氯化钠溶液的溶质质量分数减小

14．实验室选用如图所示装置制取和收集气体，根据要求回答下列问题．

（1）实验室用C装置制取氧气时，应选择的药品为过氧化氢、二氧化锰，该装置还可用于制取的气体是氢气、二氧化碳；装置C与B相比其优点为便于控制反应速率．
（2）实验室常用无水醋酸钠和碱石灰的混合固体在加热条件下制取甲烷气体，发生装置可选择A（填序号）．甲烷气体一般采用装置D进行收集，收集满后集气瓶的放置方式如图E所示，据此可推断甲烷一定具备的物理性质是不溶于水，密度比空气小（填一点即可）．