3．写出下列反应的化学方程式
二氧化碳与氢氧化钙CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
二氧化碳与氢氧化钠CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O
二氧化硫与氢氧化钠SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O
氧化铁与稀盐酸Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
氧化铁与稀硫酸Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
氢氧化钠与硫酸铜2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．

2．生活中常见的酸有：人的胃液中有盐酸，汽车电瓶中有硫酸，汽水饮料中有碳酸，食醋中有醋酸等．酸是一类化合物，在组成上都含有氢元素．常见的碱有：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氨水等．碱是一类化合物，在组成上都含有氢、氧元素．

1．通过海水晒盐可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下所示：

（1）在操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，都用到了一种仪器是玻璃棒．
（2）写出加入过量的BaCl₂溶液所发生的化学方程式BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl．
（3）在滤液中加入适量盐酸的目的是什么？

20．粗盐中含有MgCl₂、CaCl₂等杂质．提纯粗盐的工艺流程如如图．请回答问题．

（1）步骤①中发生的化学反应方程式是Ca（OH）₂+MgCl₂═CaCl₂+Mg（OH）₂↓；
（2）步骤②加入过量的碳酸钠溶液的作用是除去CaCl₂和过量的Ca（OH）₂；
（3）操作a的名称是过滤；
（4）现有50g质量分数为10%的NaCl溶液．如若将上述溶液稀释为浓度4%NaCl溶液，需要水的质量是75g．

19．根据如图所示四个实验，按要求填空．

（1）在实验室用A装置制取二氧化碳所用药品为石灰石和稀盐酸，指出用该装置制取二氧化碳气体的一个明显错误的是用排水法收集二氧化碳．
（2）B实验的试管1中产生的气体是H₂（写化学式），由此实验得出水是由氢元素和氧元素组成的．
（3）C实验中将镁条在空气中点燃后再放入充满CO₂的集气瓶中，发现镁条继续激烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色固体和一种黑色固体，已知该反应为置换反应，则反应的化学方程式为2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（4）用D装置干燥并收集某气体，该气体可能是O₂（写化学式，填一种即可）．

18．除去 NaCl 溶液中的 CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄ 杂质的操作是①加过量的 Na₂CO₃ 溶液；②加过量的 BaCl₂ 溶液；③向滤液中适量的稀盐酸；④过滤；⑤加过量的 NaOH 溶液．
（1）以上操作合理的先后顺序为②⑤①④③，或⑤②①④③，或②①⑤④③（数字符号不能重复使用）．
（2）操作中加入过量 Na₂CO₃ 溶液的目的是除去溶液中的Ca²⁺、Ba²⁺（用离子符号表示）．

17．下列各图是进行O₂、CO₂的实验室制取和有关性质的实验装置．
（1）用氯酸钾和二氧化锰固体制O₂，应选用如图中的A装置（填字母），写出该反应的化学方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（2）用C装置代替B装置制备CO₂，优点是可以控制反应的发生和停止．
（3）用D装置进行实验，先向广口瓶中加入一定量氢氧化钠溶液，关闭活塞，振荡，然后再将足量稀盐酸加入广口瓶中，关闭活塞，振荡，气球在全过程中的变化是先变大后变小，说明CO₂和氢氧化钠发生了反应．

16．根据图回答问题．

（1）请写出仪器的名称：①锥形瓶；
（2）若用A装置制备氧气时，则反应的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（3）用大理石和稀盐酸制取CO₂时，能作为发生装置的是B（用字母A～E填空）；
（4）HCl是一种极易溶于水的气体，故用D（用字母A～E填空）装置来收集．

15．海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源．海水晒盐能够得到粗盐．
（1）在粗盐的提纯中，主要操作过程如图1所示：

①A、B、C操作的名称分别叫做溶解、过滤、蒸发．
②上述 A、B、C 操作中，都使用了玻璃棒．B项操作中玻璃棒的作用是引流．
（2）将粗盐提纯可以得到纯净的食盐．小明要用100g质量分数为18.5%的食盐溶液来进行种子选种，需要食盐的质量为18.5克，如图2是他配制食盐溶液的实验操作示意图．

指出图①中的操作错误：食盐放在右盘，砝码放在左盘，图③错误可能会造成配制的食盐溶液质量分数偏小．（填“偏大”或“偏小”）

14．某化学兴趣小组欲进行粗盐的初步提纯和溶液的配制实验．
（1）粗盐的初步提纯实验．
①称取5.0g粗盐，逐步加入15mL水中，直到全部溶解为止（杂质不溶于水）．还需要进行的三步实验操作的顺序为：A、C、B（填编号顺序）、计算纯度．
A．过滤  B．称量精盐C．蒸发结晶
②过滤操作如图所示，其中有三个错误，请找出其中两处错误：没有用玻璃棒引流、漏斗末端尖嘴处没有紧贴烧杯内壁．
（2）配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液．
①计算：需要氯化钠固体的质量为10g；
②称量、量取：量取所需水选用的量筒规格为100mL（填“10mL”或“50mL”或“100mL”）．
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠固体的烧杯里，用玻璃棒搅拌，其目的是加速溶解．
④存储：把配制好的溶液装入试剂瓶，并贴好标签，放到指定的位置．