13．去年底，我国华中北地区出现大范围雾霾重污染，为减轻空气重污染，下列做法不可取的是（　　）

	A．	禁止露天焚烧秸秆		B．	禁止煤炭用于工业
	C．	关闭污染严重的工厂		D．	减少使用化石燃料，使用清洁能源

12．空气中氧气含量测定的再认识．
【经典赏析】教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图1），该实验中选择使用汞的优点有BCD（选填序号）；
A、实验过程中没有污染    B、在汞槽中起到液封作用
C、生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气    D、能将密闭装置内空气中的氧气集合耗尽

【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图2），兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常远低于21%．
【提出问题】用红磷燃烧的方法为什么不能准确地测定空气中氧气的含量？
【进行猜想】
（1）装置漏气；
（2）红磷的量不足，装置内氧气有剩余；…
【实验与交流】为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器技术定时测定了实验装置（如图3）内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变趋势如图4所示．

其中X曲线表示的是温度（填“温度”或“氧气的浓度”）；
【反思拓展】
（1）结合X、Y两条曲线，解释如图2中BC段气压变化的原因是红磷燃烧放热温度升高，压强增大，同时消耗氧气，使气压减小．BC段燃烧放热造成的压强增大强于氧气减少造成的压强减小；
（2）在老师的指导下，小明分别用过量的红磷和白磷进行该实验，用测氧气浓度的传感器测得反应后装置内氧气浓度分别为8.85%和3.21%，请从燃烧条件的角度回答产生上述结果的主要原因白磷的着火点比红磷的着火点低．

11．如图1所示的仪器和装置，可用于实验室制取氧气，请回答有关问题：

（1）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的方法来制取氧气，反应的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．组装发生装置时需选择如图1中的仪器有ABCE（填字母序号）；若完成硫粉在氧气中燃烧的实验，最好选用如图1中的F装置来收集氧气，理由是集气瓶底部可留少量水，用于吸收硫燃烧生成的二氧化硫，防止其污染空气．
（2）实验室欲用5%的双氧水溶液来制取氧气，现要配制100g溶质质量分数为6%的双氧水溶液，需要20%的双氧水溶液30g，需要加入水的体积为70ml．
（3）在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应该用图1中的H（填字母序号）加水至所需刻度，将配制好的溶液装入细口瓶中，贴好标签，请在如图2所示的标签内填入试剂瓶所要贴的标签内容．

10．走进“碳村庄”，“碳村庄”的格局如图1

（1）“碳村庄”中的居民中，可作“灭火小能手”的是CO₂，C₆₀是由分子（选填“分子”、“原子”或“离子”）直接构成．
（2）“碳村庄”中的部分居民可以相互转化，写出通过化合反应将CO转化为CO₂的化学方程式2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂．
（3）“碳村庄”又来了一位新成员--蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁），它在酒曲的催化下，经过发酵过程可以转变成酒精和二氧化碳，如图2所示实验中，可以说明该反应已经发生的现象是A中产生气泡，B中澄清石灰水变浑浊，B中相应反应的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

9．我国首架C919大飞机计划今年收费，标志着我国跻身飞机研制先进国家行列．

（1）机身使用的是铝锂合金材料，下列属于铝锂合金性质的是BC（填字母，下同）．
A、密度大  B、硬度大   C、抗腐蚀
（2）锂是一种活泼金属，锂原子在化学反应中容易失去（填“得到”或“失去”）电子，锂元素的某种离子结构示意图为，该粒子是C．
A、分子    B、原子    C、阳离子    D、阴离子
（3）铝元素与氯元素形成的化合物的化学式是AlCl₃；
（4）通常铝制品很耐腐蚀，原因是铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜，铝还有特殊的性质，能溶解于NaOH溶液中，完成化学方程式：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．

8．将一定质量的红磷在一瓶氧气中充分燃烧，其固体质量随时间的变化可用如图表示，则用（M₂-M₁）表示的质量是B．
A、生成P₂O₅的质量    B、生成P₂O₅中氧元素的质量
C、参加反应的红磷的质量    D、参加反应的氧气质量．

7．“无土栽培”用到的某营养液中主要成分有Ca（NO₃）₂、KNO₃、NH₄H₂PO₄、KCl、KH₂PO₄、过磷酸钙，其中属于复合肥料的是B．
A、Ca（NO₃）₂B、NH₄H₂PO₄
C、KCl     D、KNO₃．

6．从溶液的组成和性质来分析，下列物质不算作溶液的是（　　）

A．

碘酒

B．

酸奶

C．

乙醇汽油

D．

液态空气

5．下列化学产品，主要不是应用化学反应进行生产的是（　　）

	A．	水泥、钢材		B．	化肥、农药
	C．	侯氏制碱法制纯碱		D．	海水晒盐

4．请根据如图所示的实验过程和提供的数据，解答下列问题：

（小提示：2NaOH+MgSO₄═Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓；Na₂SO₄溶液不与MgSO₄溶液发生反应．）
（1）实验过程中，产生沉淀的质量为5.8g；
（2）最终所得溶液的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）
（3）原固体混合物中钠元素的质量为5.06g．