11．通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，如图是老师提供的一些实验装置，据图回答下列问题：

（1）写出装置图中标号仪器的名称：①集气瓶．
（2）实验室用高锰酸钾制取O₂，应选用的发生装置是A（填字母，下同），实验时该装置试管口应放一团棉花，其目的是防止高锰酸钾粉末进入导气管；反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）实验室制取二氧化碳最好选择的发生装置是C（选择“B”或“C”），与另一个装置相比，其主要优点是能控制反应的发生和停止；若要检验二氧化碳，除发生装置外，还应选用G装置，装置中的液体是澄清石灰水（填写试剂名称）．若用H装置收集二氧化碳，二氧化碳应从a进（选“a”或“b”）．
（4）通过查阅资料得知：氨气（NH₃）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水．小明同学用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，他应选择的发生装置是A，收集装置是E．（填字母编号）

10．用如图1给定的药品、用品：高锰酸钾、块状石灰石、稀盐酸、过氧化氢溶液、棉花、火柴及下列仪器，制取气体．并验证气体的某些性质

（1）仪器⑤的名称是长颈漏斗；
（2）制取二氧化碳时选用的仪器是①③④⑤⑥（填序号）．收集气体的方法叫向上排空气法
（3）利用上述药品和用品制取氧气，请你将没有绘制完的装置图（图2）补充完整：
反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
制取氧气．存如下操作步骤：
①加热；②检验装置的气密性；③装药品；④用排水法收集；⑤从水槽中取出导管； ⑥熄灭酒精灯；⑦连接仪器．其操作顺序正确的是⑦②③①⑤⑥（填序号）
（4）做木炭在氧气中燃烧实验时．将红热的木炭迅速插入装满氧气的集气瓶底部，燃烧很快结束．分析原因：燃烧放热，氧气膨胀，瓶内气体压强增大，氧气逸出瓶外，所以正确的操作是由瓶口向下缓慢插入．

9．如图所示为实验室常见气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．某学校两个化学实验探究小组的同学，欲用下列仪器完成各自的探究实验．
（1）第一组的同学用过氧化氢溶液和二氧化锰 制取氧气．
①制取并收集一瓶干燥的氧气，所选仪器的连接顺序为ACG（填写仪器序号字母）．
②用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
③制取气体前，需要检查仪器A的气密性，其具体操作步骤是关闭阀门，将导管一端放入水中，用水捂住锥形瓶，一段时间后，若水中的导管口有气泡冒出，手松开，水会倒流进导管口一段距离，则说明气密性良好．
（2）第二组同学欲用一种混合气体（可能含有H₂、CO、H₂O、HCl中的一种或几种），测定某10g氧化铁样品中的氧化铁的质量分数．实验时，所选仪器的连接顺序是“混合气体→D→C₁→E→C₂→B→碱石灰干燥管”，样品充分反应，测定部分装置反应前后的质量变化，并绘制了如下表格（假设样品中杂质不挥发，也不发生化学反应：已知：Fe₂O₃+3H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3H₂O）．

装置编号	D	C1	C2	B
试剂	硝酸银溶液	浓硫酸	浓硫酸	氢氧化钠溶液
现象或质量变化	无明显现象	增重1.0g	增重2.7g	增重0.66g

请回答下列问题：
①装置E中能观察到的明显现象是红色固体变黑．
②装置B中发生反应的化学方程式为CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
③根据以上现象判断，混合气体中一定不存在的气体是氯化氢（填物质名称）．
④该氧化铁样品中氧化铁的质量分数是88%．

8．实验室现有氯酸钾、稀盐酸、二氧化锰、石灰石、火柴、药匙、镊子及以下仪器，请根据要求填写下列空白．

（1）若要制取二氧化碳气体，需要选择的药品是石灰石、稀盐酸，需要用到的上述仪器有adef，发生反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．制取该气体时，需先检查装置的气密性，其操作是：连接好仪器，由长颈漏斗向锥形瓶中注水，直到长颈漏斗下端被水浸没，然后用铁夹夹住胶皮导管，继续向锥形瓶中注水，此时锥形瓶中气体压强增大，在压强差的作用下，长颈漏斗内形成一段水柱，若长颈漏斗内水柱的高度能保持较长时间不变，说明装置不漏气．
（2）若用题中所给药品及仪器制取氧气，请将如图k装置图补充完整．
 （3）检查集气瓶中收集到的气体是否是氧气的操作方法是将带火星的小木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已满．

7．实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯．所用实验仪器或用品如下：

（1）提纯的步骤是：溶解、过滤、蒸发、计算产率．
（2）“过滤”操作过程中发现过滤之后的液体仍然浑浊，可能的原因是滤纸破裂．（写出一条即可）
（3）蒸发中使用玻璃棒的目的是使液体均匀受热，防止液体飞溅．
（4）实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果与该粗盐的实际含量对比，实验测得的结果比实际偏低，请分析可能的原因：食盐没有完全溶解即过滤．（写出一条即可）

6．以下是在实验室里制取气体时常用的仪器，回答下列问题．
（1）标号为A的仪器名称是锥形瓶；
（2）已知实验室中利用KMnO₄或H₂O₂的分解均可制取O₂，如果选择排水法收集气体，①组装制取氧气装置时，无论选择上述哪种方法都必须选择的仪器是M、N、OC、H；
②当气泡连续均匀冒出时开始收集氧气；
（3）用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学反应方程式：
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
①用向上排空气法收集二氧化碳，验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明集满；
②若利用上述反应制取二氧化碳4.4g，理论上至少需要10%的稀盐酸73g．

5．选择下列适当的物质填空（填序号）：
A．熟石灰  B．氯化钠  C．蛋白质  D．天然气  E．活性炭  F．稀硫酸
（1）常用作家庭燃料的是D
（2）可作冰箱除味剂的是E
（3）可用于金属除锈的是F
（4）可用于改良酸性土壤的是A
（5）可用于调味品和防腐剂的是B
（6）牛肉所含的主要营养成分是C．

4．我市拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我市经济的发展．
（1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质，请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，并回答相关问题：

其中操作1的名称是过滤，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗（填仪器名称）；在加热蒸发过程中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热．
（2）实验结束，小组同学发现溶解的粗盐质量为5.1g，蒸发后精盐质量为5.2g，其原因可能是CD．
A．粗盐未充分溶解就过滤               B．蒸发时未用玻璃棒搅拌
C．蒸发后，所得的精盐较潮湿         D．称量精盐时，精盐与砝码放反了
（3）查阅资料得知：海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁．工业上从母液中提取氯化镁的过程如下：

则物质X是盐酸（填名称）．
（4）工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得氯气、氢气和一种碱，请写出该碱的化学式NaOH，你猜想的依据是质量守恒定律．

3．如图1是小华同学设计的除去氯化钠中难溶性杂质的操作示意图，请回答下列问题：

（1）操作④中该玻璃棒搅拌的目的是使液体均匀受热，防止液体外溅．
（2）该实验的操作顺序为①②③⑤④（填操作序号）．
（3）小强同学用自然蒸发结晶（温度恒定）的方法从溶液中得到氯化钠固体，其过程如图2所示，则与乙烧杯溶液中溶质质量相等的溶液是甲；与丙烧杯中溶质质量分数一定相同的是丁（填烧杯编号，上同）

2．通过海水晒盐的方法得到的仅仅是粗盐，其中还含有少量的泥沙、MgCl₂、CaCl₂等杂质．如图是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图：

（1）仪器a的名称蒸发皿； 操作B中还需要用到的仪器是胶头滴管；
（2）图中D的操作有错误，缺少的仪器是玻璃棒，其作用是使液体均匀受热，防止液体飞溅；该错误操作会导致精盐产率明显偏低（填“偏高”或“偏低”）；
（3）为了进一步除去食盐中可溶性杂质Ca²⁺、Mg²⁺，可将上述产品溶于水，然后进行下列四项操作：
①过滤； ②加过量的NaOH溶液； ③加适量的盐酸；④加过量的Na₂CO₃溶液．
操作顺序应为：②-④-①-③；其中除去CaCl₂的化学方程式是Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．