11．发展生态循环农业，有利于农村的可持续发展．“猪──沼──果”是综合利用猪的粪便发酵的产物，如沼气、沼渣．
（1）猪粪便发酵产生沼气的过程属于化学（选填“物理”或“化学”）变化．
（2）燃烧沼气用于煮饭、照明是将化学能分别转化为热能和电能．沼气的主要成分是甲烷，写出甲烷完全燃烧的化学方程式CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．

10．在空格内填入可除去括号中杂质的试剂或操作的序号：
①铁粉、②稀盐酸、③灼热的氧化铜、④在空气中加热、⑤点燃
（1）CO₂（CO）③；      （2）NaCl（Na₂CO₃）②；
（3）FeSO₄（CuSO₄）①；  （4）CuO（Cu）④．

9．根据所学初中化学知识，完成 下列知识：
（1）用化学式填空．
①空气中含量最多的气体是N₂；
②人体中质量最大的物质是H₂O；
③温度计中填充的液态金属Hg；
（2）写出下列化学反应方程式：
①细铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄
②碳在高温下还原氧化铁3C+2Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO₂↑
③氯酸钾与二氧化锰混合加热制氧气2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑．

8．用化学符号或化学式表示：
（1）2个氩原子2Ar；（2）两个亚铁离子2Fe²⁺；
（3）3个碳酸分子3H₂CO₃；（4）导致硫酸型酸雨的气体是SO₂．

7．欲测定铜镁合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜镁合金20g放入烧杯，将200g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下：

次数	1	2	3	4
加入稀硫酸质量/g	50	50	50	50
剩余固体质量/g	17.6	15.2	m	14

（l）m的值是14，合金中铜、镁的质量最简比是7：3；
（2）用第1次实验的数据计算所加稀硫酸的溶质的质量分数；（写出计算过程）
（3）在如图画出加入稀硫酸与产生气体关系的曲线图．

6．如图是实验室常用的装置，请回答有关问题．

（1）写出图中标号仪器的名称：①试管，②锥形瓶．
（2）在实验时，若发现酒精灯里有足够的酒精，却不能点燃，其可能原因及处理方法是（各写一种）．可能原因：灯芯上有水，处理方法：用剪刀剪掉上面的灯芯．
（3）能用C收集的气体的化学性质有气体不与水发生化学反应（写一点）．
（4）实验室用过氧化氢与二氧化锰制取O₂反应中的MnO₂起催化作用，制取并收集干燥的O₂选择的装置组合是BDF，实验完毕，想回收二氧化锰，有以下几步操作可供选择，其中正确的操作顺序是③②①④（填序号）
①水洗    ②过滤   ③溶解   ④烘干
（5）实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，反应的方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，发生装置图G所示．打开止水夹，若发现稀硫酸未能与有孔塑料板上锌粒接触，但此时已无稀硫酸可加，为不影响生成的气体量，可从长颈漏斗中添加的是AC（填字母序号）．
A．水           B．碳酸钠溶液           C．硫酸钠溶液        D．澄清石灰水．

5．粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．某班同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质CaCl₂、MgCl₂一并除去，将教材中实验方案修改设计如下，请据此回答问题．

（1）步骤⑦中玻璃棒的作用是使液体均匀受热，防止液体飞溅；
（2）写出步骤④中发生反应的主要化学方程式Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，步骤⑥的作用是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；
（3）小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找出理由：除杂过程中生成了氯化钠．
（4）步骤③中的NaOH可用下列的AD（填字母序号）来代替．
A．Ba（OH）₂        B．KOH         C．Cu（OH）₂          D．Ca（OH）₂．

4．已知A、B、C、D、E、F分别是H₂O、CuO、CO₂、NaOH、Na₂CO₃、Na₂SO₄中的一种物质，A为黑色固体，D的俗名是纯碱，E的固体常做干燥剂，它们存在这以下转化关系：
A→B←C?D?E?F．
（1）写化学式：ACuO，DNa₂CO₃．
（2）写方程式：C→BCO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．E→FNa₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
（3）已知：Cu₂O是红色固体，难溶入水，与稀硫酸反应的化学方程式如下：Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O，若A→B属还原反应，在发生还原过程可能发生副反应产生Cu₂O，产物为红色固体，其产物组合可能有3种．小思同学称取14.4g产物与足量稀硫酸充分反应后，经过滤、干燥，得到8.6g固体，则产物的成分为Cu、Cu₂O（填化学式）．

3．我国在神木即将建成规模较大的甲醇（化学式为CH₃OH）生产基地，请回答：
（1）甲醇属于有机物（填“有机物”或“无机物”）．
（2）甲醇燃烧的化学方程式为2CH₃OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4H₂O+2CO₂．
（3）甲醇作为燃料（和煤相比）的优点是对环境污染小．

2．下表为NaCl和NH₄C1在不同温度时溶解度，回答下列问题．

温度/℃	0	10	20	30	40	50
NH4C1溶解度/g	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4
NaCl溶解度/g	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0

（1）溶解度随温度变化较大的物质是NH₄Cl．
（2）40℃时．l00g水最多只能溶解NH₄C145.8g．
（3）向烧杯中加l00g水和40gNH₄Cl配成50℃的溶液，所得溶液为不饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”），再冷却到10℃，析出晶体6.7g．