11．如图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答：
（1）溶解．将称取的粗盐溶于适量蒸馏水，溶解操作应在烧杯（填仪器名称）里进行，并用玻璃棒搅拌，其目的是加快溶解速率
（2）过滤，并将洗涤沉淀的洗液转移到滤液中．过滤时，玻璃棒的作用是引流．
（3）蒸发．加热蒸发滤液操作应在蒸发皿（填仪器名称）里进行，并用玻璃棒不断搅拌，其目的是防止局部温度过高，造成液体飞溅．
（4）计算产率．该学生实验完毕计得产率为38%，与其他组的数据相比偏低，造成此结果的原因可能是过滤时漏斗内仍有少量液体残留，即停止过滤（合理即可）．（写一个）

10．某兴趣小组同学进行粗盐提纯并配制氯化钠溶液，请你参与并回答下列问题：

（1）操作②的名称是过滤；
（2）用上述实验所得的氯化钠晶体配制5%NaCl溶液50.0g，需称取氯化钠2.5g，在称量所需的食盐固体时，发现指针偏左，那么接下来的操作是减少药品，直至天平平衡
（3）操作③中除用到三脚架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到蒸发皿等仪器．

9．氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料．提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：
（1）操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是D．

（2）进行④操作时，下列做法错误的是D．
A．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边   B．漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁
C．滤纸的边缘要低于漏斗口       D．滤纸边缘低于液面
（3）向滤液中加入活性炭，利用其吸附性，除去水样中的色素和异味．
（4）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是ABD．
A．食盐没有全部溶解即过滤    B．蒸发时食盐飞溅剧烈
C．蒸发后，所得精盐很潮湿    D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上．

8．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除 NaCI 外，还含有 MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

（ 1 ）第 ②步操作的目的是除去粗盐中的Na₂SO₄ （填化学式，下同），第 ⑥步操作的目的是除去滤液中的NaOH和Na₂CO₃．
（ 2 ）第 ⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、Mg （ OH ）₂、CaCO₃、BaCO₃（填化学式）．

7．今年化学实验操作考试试题之一，是用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳，并验证二氧化碳的性质．某同学在确认装置气密性良好后进行实验（如图）．
写出制取气体的化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
当他把制取的气体通入澄清石灰水，发现石灰水并没有变浑浊．
澄清石灰水中通入二氧化碳为什么没有变浑浊？
（1）该同学经过认真思考，认为可能石灰水已变质，于是他取少量该澄清石灰水于试管中，向其中吹气，现象是澄清的石灰水变浑浊，说明澄清石灰水没有变质．
（2）该同学又认为制得的二氧化碳中可能混有氯化氢气体，他作出此猜想的依据是盐酸具有挥发性，易挥发出HCl气体．于是他用试管取少量紫色石蕊试液，再通入制得的气体，发现紫色石蕊试液变红，他得出结论是：二氧化碳中混有氯化氢气体．
你认为该同学的实验结论是错误（填“正确”或“错误”）的．
（3）该同学还百度了一下，得知澄清石灰水中通入二氧化碳没有变浑浊，还有可能是反应生成的二氧化碳气流太快，与石灰水反应生成了可溶性的Ca（HCO₃）₂．
怎样才能使化学反应的速度变慢一些呢？你的设想是使用颗粒较大的石灰石（或较稀的盐酸）（回答一种即可）．
（4）实验结束后，要倒去残夜，洗涤仪器，整理桌面．

6．请你根据如图所示回答有关问题：
（1）图一中仪器A的名称是铁架台，仪器C的名称是酒精灯．
（2）实验室制二氧化碳的化学反应方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．利用图一中仪器组装制二氧化碳的发生装置，可选用的仪器有ABD（填序号），利用该发生装置还可以制取另一种气体是O₂（或H₂）．图二中两套干燥气体装置，可用于干燥二氧化碳的是甲（选填“甲”或“乙”），气体从该装置的左（选填“左”或“右”）端通入，不能选择另一套的原因是2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O（用化学方程式表示）

5．请结合下列实验装置，回答有关问题：
①仪器a的名称是酒精灯．实验室用氯酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，选取的收集装置是C或E（写全用序号）．
 ②某同学利用石灰石和盐酸通过装置B、F来验证二氧化碳的性质，实验过程中观察到F中有气泡冒出，澄清的石灰水未变浑浊，试分析其可能的原因使用的是浓盐酸．

4．分析处理图表中的信息是学习科学的一种重要方法．如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：

温度/℃	10	20	30	40
氯化钠溶解度/克	35.8	36.0	36.3	36.6
碳酸钠溶解度/克	12.2	21.8	39.7	53.2

（1）40℃时，氯化钠的溶解度为36.6克．
（2）碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大（填“增大”或“减小”），在20℃时，将30克碳酸钠加入100克水中，充分搅拌后得到的是饱和溶液（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为23.1%（结果精确到0.1%）．
（3）10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的溶液是碳酸钠饱和溶液．

3．同学们利用装修后剩下的大理石碎片进行相关实验．

（1）一位同学设计了装置A制取CO₂，该装置穿过橡胶塞的粗铜丝可以上下移动，该装置的优点   是可以随时控制反应的发生与停止，大理石碎片应放在有孔塑料瓶中，A中反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．根据气体制备的一般原则，A中的粗铜丝能否用铁丝代替不能（填“能”或“不能”），原因是铁与盐酸能反应，铁丝可能断裂、制得的CO₂中混入H₂而不纯．
（2）如用装置B干燥CO₂，则B中所盛干燥剂是浓硫酸，若用A和B装置来验证二氧化碳的性质，B中盛放澄清的石灰水，实验过程中观察到B中有气泡冒出，但澄清的石灰水未变浑浊，试分析其可能的原因所用盐酸浓度太大，挥发出的氯化氢气体混入CO₂中．
（3）如用装置C收集CO₂，则CO₂应从c（填字母）端口通入．
（4）装置D用于通入CO₂将水压入量筒中以测量收集的CO₂的体积，植物油的作用是隔离CO₂与H₂O，防止CO₂溶于水并与水反应，使测量结果不准确．若D中液体未装满，对收集气体的体积的测量有无影响无．（填“有”或“无”）

2．如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：

（1）用A装置制取氧气的化学方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．选择C装置收集氧气是因为氧气不易溶于水．
（2）实验室制取二氧化碳气体时的发生装置和收集装置是BD，确定气体收集满的方法是把燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明集满．
（3）实验室制取氨气：Ca（OH）₂（固）+2NH₄Cl（固）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂（固）+2H₂O+2NH₃↑，要制取并收集干燥的氨气，所选装置正确的连接顺序是A→G→E （填字母代号）．