18．乙醚是人类很早就使用的麻醉剂，化学式是C₄H₁₀O，乙醚是由三种元素组成的，各元素的原子个数比为碳、氢、氧的原子个数比为4：10：1，每个乙醚分子共有15个原子，相对分子质量是74．

17．利用化合价写出下列物质的化学式
?硫酸铁Fe₂（SO₄）₃?硝酸银AgNO₃?氯化亚铁FeCl₂．

16．指下列符号中出数字“2”的意义：（认真对比）
N₂1个氮分子中含有2个氮原子；2N氮原子的个数为2；
$\stackrel{+2}{Mg}$镁元素的化合价为+2价；Mg²⁺镁离子带有两个单位的正电荷；
2H₂O水分子的个数为2，1个水分子中含有2个氢原子；
$\stackrel{+2}{Mg}$O氧化镁中镁元素的化合价为+2价．

15．根据H₂燃烧的实验完成下列问题：

（1）点燃H₂之前，一定要进行的操作是验纯，以免发生爆炸；具体的操作是用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住，试管口向下，移近火焰，移开拇指点火；如果听到尖锐的爆鸣声，则表示氢气不纯，需要重新收集并验纯；如果只听到很微弱的噗噗的声音，则说明氢气已经纯净．
（2）H₂燃烧的文字表达式是氢气+氧气$\stackrel{点燃}{→}$水．由该实验事实得出结论：水是由氢元素与氧元素组成，判断的理由是化学变化中元素的种类不变．
（3）实验室用金属锌与稀硫酸制取H₂，发生装置应该选择B，收集H₂的方法分别是：C和E．（填序号）检验该装置气密性的方法是先从长颈漏斗中注入水，当水浸没其下端管口时，用弹簧夹，夹住导气管上连接的胶皮管，然后再加入少量的水，若停止加水后，长颈漏斗中的水面不再下降，则说明此装置气密性良好．

14．根据电解水的实验装置图完成下列问题：
（1）事先往水里加少量硫酸，目的是为了增强水的导电性．
（2）左试管中产生的是氢气，检验该气体的方法是点燃，在空气中可燃烧；右试管中产生的是氧气，检验该气体的方法是用带火星的木条，看是否复燃．由该实验事实得出结论：水是由氢元素、氧元素组成．

13．进行过滤实验验时必须注意“一贴、二低、三靠”．一贴：滤纸要紧贴漏斗壁；
二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；滤液低于滤纸边缘．三靠：烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒靠在三层滤纸上；漏斗下端口紧靠烧杯内壁．

12．回答下列问题：
（1）含有较多可溶性钙镁离子化合物的水叫做硬水；不含或含较少可溶性钙镁离子化合物的水叫做软水．用用肥皂水可区分硬水和软水，现象区别是泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，生活中通过煮沸可降低水的硬度．
（2）自然界的水都不是纯净水，通过吸附、沉淀、过滤和蒸馏等操作，使水得到不同程度的净化，其中净化水程度最高的是蒸馏．

11．为达到实验目的，下列实验方案或结论不正确的是（　　）

	实验目的	实验方案或结论
A	鉴别NaCl溶液、Na2SO4溶液和（NH4）2SO4溶液	各取少量于试管中，分别滴加Ba（OH）2溶液，观察现象
B	除去铜粉中含有的少量铁粉	将混合固体加入到足量稀盐酸中，充分反应后过滤、洗涤、干燥
C	鉴别①CuSO4溶液；②稀H2SO4；③NaCl溶液；④NaOH溶液．	不用其他任何试剂就能鉴别，且鉴别的顺序为①④②③或①④③②
D	除去CO2中的少量HCl气体	先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（　　）

	物质	所含杂质	除去杂质的方法
A	CO	CO2	通过足量氢氧化钠溶液，用浓硫酸干燥
B	NaCl	泥沙	溶解、过滤、蒸发
C	N2	O2	通过足量的灼热铜丝网
D	NaCl	NaNO3	加入适量的AgNO3溶液，过滤

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．学习热情和学习方法是成才的必备条件，灵活掌握不同的学习方法可以取得事半功倍的效果．请用以下方法解决下列问题：
（1）分类法：利用下列4组物质请按要求填写下表空白（填写物质的化学式或分类标准）（分类标准包括：酸、碱、盐、金属氧化物、非金属氧化物、金属单质、非金属单质）
A．ZnO、MgO、CO₂、Na₂O                 
B．Cu、N₂、C、Cl₂
C．KNO₃、NaHCO₃、KClO₃、Fe（OH）₃      
D．H₂SO₄、H₂O、HCl、HNO₃

	A	B	C	D
分类标准	金属氧化物	非金属单质	盐	酸
不属于该类别的物质	CO2	Cu	Fe（OH）3	H2O

（2）对比法：
A．通过对CO₂+H₂O→H₂CO₃ 和 6CO₂+6H₂O $\stackrel{光照、叶绿素}{→}$C₆H₁₂O₆+6O₂两个化学反应的对比，你能得出的结论是：相同的反应物在不同的条件下生成的产物不同．
B．如图1所示：小海同学将盛有干燥白磷的甲试管和干燥红磷的乙试管插入盛有80℃的烧杯里（甲、乙试管均套有气球密封）．过一会后，发现甲试管中的白磷燃烧，乙试管中的红磷没有燃烧．请根据小海同学的实验现象，对比得出可燃物燃烧所需的条件之一：温度须达到可燃物的着火点．
（3）归纳演绎法：
某同学通过对大量化学反应前后各物质的质量总和的测定分析（如图2中的氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液，用少量的双氧水和二氧化锰分解），得出参加化

学反应的各物质的质量总和等于（填“大于”、“小于”或“等于”）反应后生成的各种物质的质量总和．根据该同学得出的结论可推出：高温煅烧含有杂质的石灰石125g（杂质不发生反应），
充分反应后剩余固体质量为81g，则反应过程中生成二氧化碳的质量为44 g．
请根据化学反应方程式列式计算：
①该石灰石中含碳酸钙的物质的量是多少？
②该石灰石中含碳酸钙的质量分数是多少？