18．小李用图1气体发生装置来制取二氧化碳，老师给他提供了石灰石、质量分数为7.3%的稀盐酸各一瓶，以及其他相关实验器材．
（1）写出制取CO₂的方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
（2）小李把石灰石和一定质量的稀盐酸装进发生器中，用天平称量发生器和里面物质的总质量，发现总质量的减小值m与所用时间的关系如图2所示，最后还有少量石灰石剩余．棍据图象可知，
①最终生成二氧化碳的质量为4.4克．
②消耗的盐酸溶液的质量为多少？写出计算过程（不计水蒸发和稀盐酸的挥发）

17．把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，并测得反应物和产物在反应前后各物质的质量如下表所示：

物质	A	B	C	D
反应前质量/g	19.7	8.7	21.6	0.4
反应后质量/g	待测	17.4	0	3.6

下列说法正确的是（　　）

	A．	物质C一定是化合物，物质D一定是单质
	B．	反应后密闭容器中A的质量为l9.7g
	C．	反应过程中，物质A和物质B变化的质量比为97：87
	D．	本实验的结论是A与C在一定条件下反应生产C和D

16．一定质量的铁丝在氧气中完全燃烧后生成四氧化三铁，其固体质量随时间的变化可用如图表示，则用（M₂-M₁）表示的质量是（　　）

	A．	参加反应的O2的质量		B．	参加反应的Fe的质量
	C．	生成Fe3O4的质量		D．	剩余的O2的质量

15．检验未开启的菜窖内CO₂浓度是否过大的最佳方法是（　　）

	A．	带入一个盛满澄清石灰水的试管		B．	带入一支燃着的蜡烛
	C．	带入一个手电筒		D．	带入一株绿色植物

14．下列反应方程式正确的是（　　）

	A．	H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ H2↑+O2↑		B．	Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$MgO2
	C．	HgO═Hg+O↑		D．	Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

13．合金是由多种金属熔合形成的混合物．小华想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶稀硫酸和相关的仪器．
（1）根据现有的条件，你认为只能测出Cu-Zn合金中铜的质量分数．
（2）为了测定该合金的组成，小华称取10克合金样品，在样品中连续4次加入稀硫酸充分反应．具体实验数据如下．

	第一次	第二次	第三次	第四次
每次加入稀硫酸的质量/克	10	10	10	10
每次产生氢气的质量/克	0.08	0.08	0.08	0

（3）从上述数据分析，小华用10克合金样品总共能收集到0.24克氢气．
（4）求出该合金中铜的质量分数．（写出计算过程）

12．表面部分被氧化的镁条2.8克，跟50克稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2克．计算：
（1）镁条中含单质镁的质量；
（2）反应后蒸发溶剂，能得到多少克硫酸镁？

11．近期由于长时间的阴雨天气使2012年的春茶推迟上市，但种在大棚里种植的茶树却不受影响，阴雨天茶农只要给大棚的茶树“加光”“充气”就可以了．
（1）茶农给大棚里“充气”充的气体是二氧化碳．
（2）如图表示茶树在恒温30℃时，处于不同光照强度下在单位时间内对二氧化碳的吸收或释放量．光照强度处于C点最有利于茶树生长．
（3）当茶树处于B点的光照强度时，茶树的光合作用等于呼吸作用．（填“大于”、“等于”或“小于”）

10．随着生活节奏的加快，方便的小包装食品越来越受到人们的欢迎．为了防止富脂食品氧化变质和受潮，生产厂家往往在食品包装袋中放入装有某些化学物质的小袋．你认为放在这些小袋中的物质可能是（　　）

A．

蔗糖、无水硫酸铜

B．

食盐、生石灰

C．

铁粉、生石灰

D．

烧碱、熟石灰

9．如图中的物质为初中化学常见物质，他们之间的反应关系如图所示（“→”表示转化关系，“--”表示相互能反应，部分反应物、生成物或反应条件已略去）．甲与A溶液反应得到浅绿色溶液；A、B发生中和反应，产物之一是厨房内常用的调味品：C常用于改良酸性土壤，且C的溶液与D的溶液反应可得到B；C的溶液与乙的溶液反应生成蓝色沉淀；乙与丙两种溶液反应生成两种不同颜色的沉淀．请回答．
（1）甲的化学式是Fe；D的化学式是Na₂CO₃；蓝色沉淀的化学式是Cu（OH）₂．
（2）欲通过一步实验证明A、B是否恰好完全反应，需要向A、B反应后的溶液中加入的试剂中石蕊试液．
（3）E→C反应的化学方程式是CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
（4）乙与丙两种溶液反应的化学方程式Ba（OH）₂+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓．