13．在无色透明的碱性溶液中，能大量共存的一组离子是（　　）

	A．	NH4+、A13+，SO42-、NO3-		B．	K+、Na+、NO3-、C1-
	C．	K+、Mg2+、CO32-、SO42-		D．	Ca2+、Na+、CO32-、Cl-

12．现有一含有多种溶质的无色溶液，关于该溶液中所含溶质有以下几种猜测，其中合理的是（　　）

	A．	H2SO4、NaOH、NaCl		B．	H2SO4、Na2SO4、KNO3
	C．	AgNO3 NaCl、HCl		D．	KNO3、NaCl、CuSO4

11．硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料．某硫酸钠粗品中含有少量CaCl₂和MgCl₂，实验室进行提纯的流程如下：

回答下列问题：
（1）用NaOH和Na₂CO₃除杂时，反应的化学方程式分别为2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl，Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；
（2）NaOH和Na₂CO₃如果添加过量了，可加入适量H₂SO₄溶液一并除去；
（3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至A（填序号）．
A．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液
B．快干时停止加热，利用余热蒸干            C．完全蒸干时停止加热．

10．草酸钙（化学式为CaC₂O₄）在加热到400℃时即发生分解反应生成一种白色不溶性固体A和无色无味的有毒气体B．除草酸钙外其他物质均为初中化学中常见的物质，其中X、Y分别是一种酸和碱溶液，Z为铁锈中的主要成分，在一定条件下的转化关系如下图所示（部分反应的反应物或产物已略去）．请你仔细分析回答下列问题．

（1）写出下列物质的化学式：BCO，XHCl；（2）F的俗名是纯碱；
（3）写出下列反应的化学方式：①CaC₂O₄$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$CaCO₃+CO；②CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl； ③3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

9．化学服务生活，对化学的无知就是对生活的无知．某次野炊活动中，同学们携带了铁锅、牛肉、面条、鸡蛋、西红柿、食用油、食盐、味精、食醋、洗洁精（pH为7-9）等物品．
（1）同学们携带的食品中，牛肉、鸡蛋中富含的有机物是蛋白质；
（2）活动过程中有同学不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是C（填序号）； A．食醋　　B．食盐水　C．洗洁精　　D．食用油
（3）烹煮牛肉西红柿汤时，为了解汤的咸味是否适宜，小春同学取锅中少量汤品尝．取少量汤进行品尝就可知道整锅汤咸味如何，是因为溶液具有均一性（填一条性质）；
（4）饭后，同学们用洗洁精将油腻的碗筷洗得干干净净，这是利用了洗洁精的乳化作用；
（5）若铁锅生锈，写出实验室除锈的化学方程式Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．

8．用数字和符号表示：
（1）2个银原子2Ag，
（2）硫酸铁中的阳离子Fe³⁺，
（3）氯化铵中氮元素的化合价$\stackrel{-3}{N}$H₄Cl，
（4）保持氧气化学性质的最小微粒O₂．

7．下列实验设计，不能达到实验目的是（　　）

选项	实验目的	实验设计
A	测定某地雨水是否为酸雨	加无色酚酞，观察颜色变化
B	验证Fe、Cu、Ag的金属活动性	将Cu丝分别插入FeCl2溶液、AgNO3溶液
C	检验待测液中是否存在SO42-	取样，先滴加Ba（NO3）2溶液，再加入稀硝酸
D	检验NaOH溶液是否变质	加BaCl2溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．对下列实验事实的解释正确的是（　　）

选项	事实	解释
A	铜导线夏天会变长	温度升高，微粒间间隔变大
B	一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同	不同种分子，化学性质不同
C	某化肥加熟石灰研磨，没有嗅到氨味	无氨气放出，一定不是氮肥
D	长期盛放NaOH溶液的试剂瓶口，出现白色粉末	氢氧化钠发生了潮解

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．中考复习阶段，小荷同学梳理了以下知识：①煮沸可以降低井水的硬度；②向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生--该固体一定是碳酸盐；③“粗盐提纯”的实验中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热；④单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质；⑤有盐和水生成的反应一定是中和反应；⑥自制简易净水器中的活性炭能吸附水中的杂质；其中正确的是（　　）

A．

①③⑥

B．

①②⑥

C．

②④⑥

D．

①③⑤

4．除去下列各物质中混有的少量杂质，所有试剂、方法正确的是（　　）

序号	物质	杂质	试剂、方法
A	NaCl溶液	Na2CO3	过量CaCl2溶液，过滤
B	CaO	CaCO3	适量稀盐酸，过滤
C	MgCl2溶液	盐酸	适量的氢氧化钠溶液过量
D	CO	CO2	足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D