9．海水中蕴含着丰富的资源，从海水中获取金属镁的工业流程如下．

（1）若②发生了中和反应，则试剂1为稀盐酸．
（2）反应③属于分解反应．（填基本反应类型）

8．根据下图回答问题：

（1）仪器a的名称是集气瓶．
（2）用 A与C连接制取气体的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）用C装置收集气体的依据是气体难溶于水（或不溶易于水）．
（4）D装置用来探究燃烧的条件，当观察到铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧时，说明可燃物燃烧温度需要达到着火点．
（5）E装置中水的作用是防止高温熔融物下落集气瓶底炸裂．

7．实验小组同学做了如下实验：

（1）仪器①的名称是铁架台．某同学用A装置制氧气，其他同学认为该装置有个缺陷，改进方法是在试管口放置一团棉花，将带火星的木条置于a处，若观察到木条复燃，说明已有氧气产生．
（2）B中现象是量筒内涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏”，其原理主要是H₂O₂在碘化钾（KI）催化作用下迅速分解，该反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;KI\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．该实验中的发泡剂是洗洁精，洗洁精能除去油污是因为洗洁精具有乳化作用．

6．如图是初中化学实验室中的常见仪器图片，请回答下列问题
（1）利用A和D装置可以组合一套加热高锰酸钾制取氧气的装置，请你写出该反应的化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）用C做制取气体的发生装置和B相比，主要优点是可控制反应速率（填一条即可）．
（3）用E装置收集氧气，气体需要从a（填a或b）端进入．
（4）用F、G装置可以定量收集气体，若收集CO₂，则需在水面上方放一层植物油，原因是防止二氧化碳溶于水，与水反应，G装置的作用为量水的体积，即得出收集的气体的体积．

5．根据如图所示的装置，结合所学知识回答下列问题．

（1）写出图中标号①所指仪器的名称：酒精灯；
（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO₂，应选择的发生装置是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑（填字母），一般不用D装置收集CO₂的原因是二氧化碳溶于水，会与水反应；
（3）实验室制取O₂，若选择E装置用排水法收集O₂，具体的操作步骤是先将E装置装满水，然后将氧气从b管通入．

4．浩瀚的大海里蕴藏着丰富的资源，开发海水资源前景广阔．

海水密度	CaSO4	NaCl	MgCl2	MgSO4	NaBr
1.13	0.56
1.20	0.91
1.21	0.05	3.26	0.004	0.008
1.22	0.015	9.65	0.01	0.04
1.26	0.01	2.64	0.02	0.02	0.04
1.31		1.40	0.54	0.03	0.06

（1）工业上利用太阳能进行海水晒盐．已知海水蒸发浓缩过程中析出盐的种类和质量如右表：（表中数据为每升海水在浓缩过程中析出各种盐的质量，单位为g）
①海水从密度为1.21g/ml浓缩到1.22g/ml时下列说法正确的是C
A．各种盐的溶解度增大                  B．海水中NaBr的质量分数不变
C．析出粗盐中NaCl的质量分数增大      D．海水中水的质量分数不变
②海水在浓缩过程中，最先析出的盐是硫酸钙．
（2）工业上利用粗盐水（含有少量CaCl₂、MgCl₂）生产纯碱，工艺流程如图：

已知：ⅰ常温下，NH₃极易溶于水，CO₂能溶于水；
ⅱNaHCO₃加热易分解，Na₂CO₃加热不易分解．
完成下列填空：
①粗盐水加入沉淀剂NaOH、Na₂CO₃分别除去MgCl₂、CaCl₂，固体C为Mg（OH）₂、CaCO₃；
②流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是氨盐水显碱性，更容易吸收二氧化碳；
③“碳酸化”后过滤获得的NH₄Cl可用作氮肥，也可先加热（填“加热”或“冷却”）NH₄Cl溶液，再加入石灰水以循环使用的物质是氨气；
④“煅烧”时，NaHCO₃分解生成的气体D是二氧化碳，若将气体D直接排入空气不合理的理由是导致温室效应．
（3）海滨研究所以含有CaCl₂、MgCl₂的卤水和贝壳（主要成分为CaCO₃）为主要原料在实验室制备无水CaCl₂，流程如图1：
请回答下列问题：
①操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
②以MgCl₂为例写出卤水中除去Mg²⁺时发生反应的化学方程式Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
③操作Ⅱ酸化时应选择的酸是HCl（填写化学式）．
④上述反应中未涉及的基本反应类型是b（填写字母）．
a．复分解反应   b．置换反应   c．化合反应   d．分解反应

⑤回收的CO₂在紫外线照射和催化剂作用下能与水蒸气反应，生成甲烷和氧气，该反应的化学方程式为CO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{紫外线}$CH₄+2O₂．紫外线照射时，在不同催化剂（①、②、③）的作用下，甲烷产量随光照时间的变化如图2所示，在第10小时时甲烷产量最高是②（填写“①”、“②”、或“③”）．

3．某市化学实验考查有：①二氧化碳的制取；②配制50g5%的NaCl溶液；③实验室制取氧气…等六个考签，由学生抽签确定一个考题进行考查．
（1）甲同学抽签后来到实验室，发现本组实验桌上主要准备了下列仪器和药品：

①甲同学抽到的考签应该是B（填字母代号）．
A、氧气的制取  B、二氧化碳的制取
②制取该气体的反应原理为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O（用化学方程式表示），制取一瓶该气体，应选用的仪器有ABCE（填字母代号）．
（2）乙同学在完成“配制50g5%的NaCl溶液”实验过程中，通过计算，他需量取的水的体积约为47.5ml，溶解NaCl时用到的玻璃棒的作用是搅拌加速溶解．

2．我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要过程是：①向饱和的食盐水中通入氨气，制成饱和铵盐水；②在加压条件下向饱和铵盐水中通入二氧化碳，两者发生反应生成碳酸氢钠，有晶体析出；③将析出的碳酸氢钠加热制得碳酸钠、二氧化碳和水．四种盐在不同温度下的溶解度表：

温度 溶解度/g 盐	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
氯化钠	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
碳酸氢铵	15.8	21.0	27.0	-------	-------
碳酸氢钠	8.1	9.6	11.1	12.7	-------
氯化铵	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

请回答：（1）碳酸氢铵的化学式是NH₄HCO₃．
（2）由上表分析过程②中能发生反应的原因是在相同温度下碳酸氢钠的溶解度最小．

1．（1）天然水中含有许多杂质，实验室里常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质，过滤需要用到的仪器和用品有①③④⑥⑦（填序号）．
①带铁圈的铁架台 ②酒精灯 ③漏斗 ④玻璃棒 ⑤量筒 ⑥烧杯 ⑦滤纸
（2）利用蒸发的原理可以从海水中提取食盐；仅从第（2）题①～⑦中选择仪器还不能完成实验室里蒸发食盐水的实验，缺少的仪器是蒸发皿，在溶解、过滤、蒸发三种操作中都要用到同一种常见的玻璃仪器，此仪器的名称是玻璃棒．
（3）减少大气中二氧化碳含量的研究．查阅资料：气体的溶解能力随温度降低和压强增大而增大．
①将空气中的二氧化碳输送到冰冷的深海中贮藏．二氧化碳在深海中的溶解能力比通常情况下在水中的溶解能力大（填“大”或“小”），因为CO₂的溶解度随温度降低而增大和压强增大而增大．但有科学家担心这样做会增加海水的酸度，导致海洋生物死亡，二氧化碳使海水酸度增加的原因是CO₂+H₂O=H₂CO₃（用符号表达式表示）．
②将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷（CH₄），这个反应的符号表达式为CO₂+4H₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2H₂O+CH₄．

14．中和一定质量、一定浓度的稀硫酸，需要含溶质0.2摩尔的氢氧化钠溶液，现若改用含0.2摩尔的氢氧化钡溶液，在反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液，则颜色为（　　）

A．

紫色

B．

红色

C．

蓝色

D．

无法确定