19．在某校化学实验操作考试中，小凯同学抽签后被监考老师引导至准备了下列仪器和药品的试验台前：
请回答：
（1）指出图中编号仪器的名称：a铁架台 b烧杯
（2）由实验台上提供的仪器和药品，你认为小凯抽到的是制取二氧化碳气体，该考题涉及的反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，若增加酒精灯（填一种玻璃仪器名称）还能组装成制氧气的发生装置（药品另选），反应的化学方程式为：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（3）以下是小凯完成该实验主要操作过程的示意图，按评分标准，每项操作正确得1分，总共5分，实验完毕后小凯得了3分．请找出他失分的操作并说明原因：Ⅱ中的瓶塞没有倒放、Ⅳ中的气体验满燃着的火柴应该放在瓶口．

（4）由于盐酸具有挥发性，因此收集到的气体含有HCl气体，为了除去该气体中含有的HCl气体，小明查找了下列资料：
Ⅰ．NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
Ⅱ．Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
Ⅲ．Na₂CO₃+H₂O+CO₂═2NaHCO₃
Ⅳ．CO₂与NaHCO₃不会发生反应
你认为小明会用NaHCO₃溶液还是用Na₂CO₃溶液来吸收该气体中含有的HCl气体？用NaHCO₃溶液，理由是因为二氧化碳与碳酸钠溶液能反应．

18．化学兴趣小组的同学用如图所示装置进行中和反应实验，请你参与下列探究：
（1）为确定稀盐酸与氢氧化钠溶液是否刚好完全中和，小华取出一定量反应后的溶液于一支试管中，向其中滴入几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色，于是
他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论．
①写出该反应的化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
②小亮认为小华得出的结论不完整，他认为除了“恰好中和”外，还有第二种可能性，这种可能性是稀盐酸过量．
③请你另外设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表（选择甲、乙中的一个作答）：

实验	实 验 方 法	实 验 现 象	实 验 结 论
甲			恰好中和
乙			第二种可能性

（2）玲玲同学在实验时，发现烧杯中有少量的气泡产生，她经过分析认为可能的原因是氢氧化钠溶液变质．
①氢氧化钠溶液变质的原因是由于氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生化学反应生成了碳酸钠．为了检验氢氧化钠溶液是否变质，玲玲提出用酚酞试液检验，你认为该方法不正确（选填“正确”或“不正确”），理由是 
碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色．
②如果氢氧化钠溶液已经变质，下列试剂可用来除去碳酸钠的是B（填序号）．
A．稀盐酸        B．氢氧化钙溶液        C．氯化钙溶液        D．氯化钠溶液
（3）中和反应在实际生产、生活中应用极为广泛，请你举一具体实例加以说明：利用熟石灰改良酸性土壤．

17．我国化学家侯徳榜的“联合制碱法”工艺简洁效率高．其主要反应如下：
①NH₃+H₂O+CO₂═NH₄HCO₃
②NaCl（饱和）+NH₄HCO₃═NH₄C1+NaHCO₃↓
③2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
下列说法正确的是（　　）

	A．	②反应是复分解反应
	B．	③反应过程中碳元素的化合价发生了改变
	C．	③反应后的H2O和CO2可以被循环使用
	D．	反应结束后，只得到一种产物Na2CO3

16．SO₂和Cl₂的均能将湿润的有色物质漂白成无色物质．某兴趣小组为验证SO₂和Cl₂的漂白性，设计了如下方案，请你参与并回答下列问题（尾气处理装置为划出）．
（1）如图所示，通过干燥的Cl₂后，同学们发现甲中红色布条不褪色，乙中红色布条褪色了，说明Cl₂本身没有漂白性（填“有”或“没有”），Cl₂和水反应的生成物HClO有漂白性（填“有”或“没有”），将乙中的布条取出烘干，发现未变为原来的红色，说明HClO漂白性是不可恢复的（填“可恢复的”或“不可恢复的”）
（2）如图丙所示，向品红溶液中通入SO₂，同学们发现品红褪色了，停止通气体，加热试管，发现试管又变为红色，说明SO₂的漂白是可恢复的（填“可恢复的”或“不可恢复的”）
（3）如图丁所示，将干燥的Cl₂和SO₂按其体积比1：1混合，通入石蕊试液中，发现石蕊试液变红，比褪色，试用化学方程式解释：SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl．

15．已知加热蒸干MgCl₂溶液可得到MgO固体．某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（　　）

	A．	将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性
	B．	将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg（OH）2沉淀
	C．	将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
	D．	将Mg（OH）2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2

14．纯碱（Na₂CO₃）用途非常广泛，我国化学家侯德榜先生是制碱工业的先驱，现代工农业以食盐和石灰石等为主要原料，生产纯碱的流程如图所示：

（1）纯碱属于盐（选填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”）
（2）该流程图中，产生固体A的化学方程式为CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
（3）“沉淀池”中的反应是在加压的条件下不断向食盐水和饱和氨水溶液中通入二氧化碳气体，试分析该流程需要加压条件的原因是增大压强能使二氧化碳、氨气的溶解度增大．
（4）若在化学实验室里分离“设备（Ⅰ）”中的混合物，用到的实验操作是过滤．
（5）设备（Ⅱ）中发生的反应为2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2NH₃↑+2X，则生成物X的化学式为H₂O，NH₄Cl中氮元素的化合价为-3．
（6）在本流程中除水外，可循环再利用的物质有CO₂、NH₃（填化学式）．

13．实验室要制取氧气和二氧化碳，现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石、稀盐酸和稀硫酸，以及下列仪器．回答下列问题：
（1）仪器③的名称是长颈漏斗
（2）利用上述仪器和药品制取氧气时，发生装置应选择的仪器有②④⑥⑦（填序号），选择的药品中，二氧化锰的作用是催化作用．
（3）制取二氧化碳时，反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，除上述仪器外，另选仪器在如图2方框内画出收集二氧化碳的装置．

12．以下是实验室制取气体的常用仪器，回答下列问题．
（1）仪器a的名称是锥形瓶；
（2）实验室加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气：
①有关反应的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑；
②组装制取氧气的发生装置，选用的仪器除d、e、g外，还需要选用的一种仪器是f；
（3）若将仪器b、k、l和m组装成收集气体的装置，气体应满足的条件是B．
A．气体密度比空气小   B．气体难（或不易）溶于水   C．气体易溶于水．

11．按要求用化学符号或者数字或者中文表示．
（1）3个硝酸根离子3NO₃^-；
（2）液态氯气Cl₂
（3）+2价的镁元素$\stackrel{+2}{Mg}$；
（4）写出化学式P₂O₅中数字2的意义：一个五氧化二磷分子中含有2个磷原子
（5）含氧量最高的氧化物H₂O；
（6）地壳中最多的金属元素和最多的非金属元素组成的化合物Al₂O₃．

10．根据如图装置，回答下列有关问题：
（1）写出如图D装置中仪器a的名称集气瓶．
（2）若用A装置制取氧气，化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（3）常温下，可用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸反应制取硫化氢（H₂S）气体，硫化氢时一种能溶于水的气体，若要控制滴加液体的流速，可选择的发生装置和收集装置是CD（填装置编号）．
（4）制取气体前应先检查装置的气密性，要检查B装置的气密性，可连接注射器如G装置进行检查，其操作及现象是当推动注射器的活塞时，锥形瓶内的空气体积减小压强增大，把水压入长颈漏斗中，若气密性好则会形成一段稳定的水柱（或当拉动注射器的活塞时，锥形瓶内的空气体积增大压强变小，若气密性良好则可以看到长颈漏斗的下端会产生气泡）．