9．对比归纳复习是学习化学的重要方法，某化学兴趣小组复习了碱的性质后，通过实验对氢氧化钡的化学性质进行了验证，并整理出如图所示的关于氢氧化钡化学性质的知识网络．图中“--”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示由某种物质可通过一步反应直接转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）．
请回答下列问题：（已知：BaCl₂溶液呈中性）

（1）请写出氢氧化钡与二氧化碳反应的化学方程式：CO₂+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+H₂O．
（2）请写出氢氧化钡转化为硫酸钡的化学方程式Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O．
（3）甲同学将酚酞试液滴入盛有氢氧化钡溶液的烧杯中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化溶液呈碱性（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
（4）乙同学将过量稀盐酸加入到甲同学做实验后得到的溶液中，观察到的现象是溶液由红色变为无色，此时所得溶液中含有的溶质有氯化钡、氯化氢（酸碱指示剂除外）．
（5）丙同学将碳酸钠溶液加入盛有氢氧化钡溶液的试管中，充分反应后，将所得溶液全部倒入到乙同学做实验后得到的溶液中，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀．则上层溶液中溶质可能的组成情况有：①氯化钠、氯化钡②氯化钠、碳酸钠③氯化钠、氢氧化钠④氯化钠、氢氧化钠、氯化钡（有几种情况就填写几种，不一定填满四种情况．酸碱指示剂除外）请设计简单实验，确定上层溶液中溶质的组成：取上层清液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若产生白色沉淀，说明含有氯化钡，不含碳酸钠，若不产生白色沉淀，说明没有氯化钡，可能含有碳酸钠；另取上层清液于试管中，加入过量的显中性的氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则含有碳酸钠，否则不含有，取该试管中的上层清液滴加无色酚酞，若变红则含有氢氧化钠，否则不含有氢氧化钠（请写出实验操作过程及现象和结论）．

8．如图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线．请据图回答．
（1）10℃时，碳酸钠的溶解度为10g．
（2）20℃时，碳酸钠的饱和溶液中溶质质量与溶剂质量的最简整数比为1：5．
（3）30℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数等于（选填“大于”、“小于”或“等于”）30℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数．
（4）在我们的身边，江河湖海都是丰富的资源宝库．我国北方的内蒙古自治区世界上最著名的天然碱（主要成分是碳酸钠）产地之一，每年的11月至来年的3月为天然碱的开采期．这时，人们砸开湖面上的冰层，深入湖底捞取“碱块”，称之为“破冰取碱”．根据以上信息，运用所学知识解释“开采期”时间选择的理由：天然碱的溶解度随温度降低而减小，冬天（11月至来年3月），湖水温度降低，天然碱的溶解度变小，大量碱从湖中析出，人们可以从湖底捞取“碱块”．

7．如图是实验室制取氧气的实验装置图．请回答下列问题．

（1）写出图中带标号仪器的名称：①锥形瓶；②水槽．
（2）组装好A装置后，先向分液漏斗中加入水，然后将导管一端通入水中，并打开分液漏斗的活塞，观察导管口是否有连续的气泡冒出．该操作的目的是检查装置气密性．
（3）可用图B所示的方法收集氧气，主要是因为氧气不易溶于水．如果要做铁丝在氧气中燃烧的实验，用这种装置收集氧气时应注意瓶里留有少量的水．
（4）集满氧气的集气瓶应正（选填“正”或“倒”）放在桌面上．
（5）由上述问题得到启示：实验室选择气体发生装置时，应考虑反应物状态和反应条件．选择气体收集装置时，应考虑气体的溶解性和密度．

6．有一包白色粉末，可能由氯化钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验．
①称取一定质量的该白色粉末加足水量溶解，得无色溶液A．
②在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液B和白色沉淀C；将白色沉淀C洗涤、烘干后称得质量为10g．
③在10g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并由气泡冒出．
④在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀
由上述实验得出的下列判断中，正确的是（　　）

	A．	白色粉末中可能含有氯化钠
	B．	无色溶液B中可能含有两种溶质
	C．	白色粉末中不含碳酸钙、硫酸钠、硫酸铜
	D．	步骤③生成的气体质量可能是2.2g

5．向两个分别盛有质量相等的镁粉和锌粉的烧杯中，逐滴加入溶质质量分数相同的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	该图不能反映出镁比锌的金属活动性强
	B．	a点时，两个烧杯中的硫酸都恰好完全反应
	C．	b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相等
	D．	c点时，两个烧杯中都有金属粉末剩余

4．汽车尾气净化装置中装有钡催化剂，下图是尾气在催化剂表面反应过程的微观示意图下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	化学反应前后原子种类、个数、质量均没有改变
	B．	反应Ⅱ的反应前后一共涉及三种分子
	C．	反应Ⅱ中参加反应的二氧化氮与一氧化碳的分子个数为1：2
	D．	此净化装置可以消除一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮对空气的污染

3．下列各组物质的稀溶液，不用其它试剂无法进行鉴别的是（　　）

	A．	氢氧化钠、硝酸钠、氯化钙、硫酸		B．	硫酸铜、硫酸镁、氢氧化钠、硝酸
	C．	氯化钠、盐酸、氯化钙、碳酸钠		D．	硫酸钾、碳酸钾、硝酸、硝酸钡

2．下列实验方案的设计中，没有正确体现对比这种科学思想的是（　　）

	A．	比较二氧化碳的含量		B．	研究二氧化锰的催化作用
	C．	区分硬水和软水		D．	比较氯化钠溶解的快慢

1．下列四位同学分别设计的实验方案，你认为不可行的是（　　）

	A．	将pH试纸湿润后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴到试纸上，测定其pH
	B．	确定某溶液中是否含有硫酸根离子，可先向该溶液中滴加稀盐酸，若没有任何明显现象，则继续滴加氯化钡溶液，然后观察是否有白色沉淀生成
	C．	通过灼烧、闻燃烧产生的气味可以鉴别合成纤维与羊毛纤维
	D．	通过足量灼热的铜网可以除去氮气中混有的少量氧气

20．氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，其本质原因是（　　）

	A．	都能与酸作用		B．	都能解离出金属离子
	C．	都含有氢元素、氧元素		D．	都能解离出氢氧根离子