6．A、B、C、D分别是Na₂SO₄溶液、稀盐酸、Na₂CO₃溶液和BaCl₂溶液中的一种，已知A和B反应有白色沉淀生成，在沉淀中加入D溶液，沉淀不溶解．A和C反应有白色沉淀生成，在沉淀中加入D溶液，沉淀全部溶解．回答下列问题：
（1）A溶液是氯化钡溶液
（2）写出反应中出现的一个化学方程式BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl（合理即可）．

5．用化学知识解释或说明下列问题：
（1）提倡使用铁制炊具的原因能给人体补充铁元素．
（2）盛夏，当天气闷热时，鱼池中常出现鱼儿“浮头”现象，其原因是温度升高，氧气的溶解度变小．
（3）配制刷墙的石灰浆用冷水的原因氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大．
（4）研制、生产可降解塑料的主要目的减少白色污染．

4．下列两组装置图都与我们学过的气体的制取和性质有关．
（1）根据如图（A～E）所给的装置，回答问题：

①实验室用高锰酸钾制取氧气，化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；可选用的发生装置为A，收集装置是C或E（填字母）．
②写出实验室制取二氧化碳气体的化学方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，验满方法是把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满．
（2）在实验室中，集气瓶被称做“万能瓶”，用它可以组装成各种用途的装置，请仔细观察下列（F～K）各个装置的特点回答问题：

①实验室若用F装置收集氧气，则氧气应从口进入b（填导管口符号）．
②若要收集一定体积的二氧化碳气体，应选用装置K．
③若要除去一氧化碳中的少量二氧化碳，同时用该瓶收集较纯净的CO，应选用装置H．

3．金属材料在国防建设中起着重要的作用，歼-15飞机在辽宁舰上起飞．
（1）铝合金用于制造飞机的外壳，铝合金材质的主要优点是强度大、质量轻；
（2）改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的水和氧气共同作用的结果．工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（3）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属．

2．用适当的化学符号和数字回答：
（1）钾原子K；             （2）2个氯离子2Cl^-；
（3）3个氨分子3NH₃；       （4）五氧化二磷中磷元素为+5价$\stackrel{+5}{P}$₂O₅．

1．生活中的下列现象属于化学变化的是（　　）

A．

汽油挥发

B．

车胎爆裂

C．

酒和醋的酿造

D．

玻璃破碎

20．铝镁合金x g和足量的盐酸反应后可生成0.1g H₂，则x可能为（　　）

A．

0.8

B．

1

C．

1.2

D．

1.5

19．下列除去杂质（括号内物质）的方法正确的是（　　）

	A．	N2（O2）：通过灼热的木炭		B．	NaOH溶液（Na2CO3）：加适量稀盐酸
	C．	NaCl溶液（HCl）：加热蒸发		D．	铁粉（氧化铜粉末）：加入足量稀硫酸

18．如图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验（铁钉在不同环境中），实验一段时间后，得出的结论错误的是（　　）

	A．	甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为：乙＞甲＞戊
	B．	丙中的铁钉不生锈
	C．	铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触
	D．	丁中铁钉生锈最严重

17．化学知识与人类的生产生活密切相关：
（1）端午节制作粽子的原料有：糯米、大枣、瘦肉、加碘食盐等，原料中富含蛋白质的是瘦肉；
（2）生活中既可以软化硬水，又可以消毒杀菌的方法是煮沸．
（3）家用铁锅做菜的优点是可以补充人体所需的微量铁元素．人体缺乏铁元素会引起贫血．
（4）工业上用稀硫酸除铁锈，写出该反应的化学方程式Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
（5）医院常用5%的双氧水溶液给病人消毒．①若要配制5%的双氧水溶液600g，需要30%的高浓度双氧水（密度约为1.11g/cm³）的体积为90mL（结果取整数）．②用量筒量取30%的双氧水溶液体积时俯视读数（其他操作均正确），所配溶液中溶质的质量分数小于    （填“大于”“小于”或“等于”）