7．为测定某氮肥中氮元素的质量分数是否与标签说明相符，小玲取一定量该氮肥样品于烧杯中配成溶液与足量氯化钡溶液恰好反应，（杂质成分不含有氮元素，能溶于水但不参加反应）记录有关数据如表：请通过计算回答：

反   应   前		反  应  后
烧杯和样品溶液总质量	氯化钡溶液质量	过滤后烧杯和溶液质量（滤液的损失忽略不计）
45g	85g	106.7g

（1）反应共生成BaSO₄的质量为23.3g．
（2）反应前后，溶液中硫元素的质量是减小（填“不变”、“增大”或“减小”）．
（3）若所取氮肥样品的质量为15g，试通过计算确定该氮肥中氮元素的含量是否与标签相符．（请写出计算过程）

6．含镁元素质量相等的下列物质分别与足量且等量的稀盐酸完全反应后，所得溶液中MgCl₂的质量分数最小的是（　　）

A．

Mg

B．

Mg（OH）2

C．

MgO

D．

MgCO3

5．下列是小明进行化学实验时记录的实验现象，其中与实验事实不相符的是（　　）

	A．	打开盛有浓盐酸的试剂瓶，看到有大量白烟
	B．	硫酸铵与熟石灰研磨，有氨味
	C．	水电解时正极与负极气体体积比为1：2
	D．	硫粉在空气中燃烧有刺激性气味

4．某铁矿粉，主要成分为铁的氧化物（Fe_xO_y），某学生利用实验作进一步分析，过程及数据如下：（注：铁矿粉中杂质不参与下列过程中的反应） 
A．取29g该铁矿粉在CO气流中充分加热，将反应后的气体用烧碱溶液充分吸收，烧碱溶液增重17.6g
B．将上述加热后的固体取出后，再向固体逐滴加入稀硫酸，测得产生气体与滴入稀硫酸的质量关系如图：
通过分析与计算回答下列问题：
（1）过程A中生成气体的质量为17.6g，
（2）29g铁矿粉中，铁元素的质量为16.8g；
（3）该铁的氧化物的化学式为Fe₃O₄；
（4）所用稀硫酸溶液的溶质质量分数为多少．（写出计算过程）

3．某化学小组探究用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，并进行性质实验．如图是有关实验的部分装置，请根据要求回答问题：

（1）甲同学用A和C组合制取CO₂，乙同学用B和C组合制取CO₂，你认为哪个组合更便于控制反应乙（填写“甲”或“乙”）．
（2）甲同学利用装置D进行性质实验时，观察到紫色石蕊试液变红色，将红色液体充分加热未能重新变为紫色，为使上述红色液体加热后能重新变为紫色，在气体通入装置D之前可接入上图装置F（填装置字母序号）．
（3）乙同学将CO₂通入到氢氧化钠溶液中，无明显现象，经过思考讨论后，设计了如图G装置，使该反应有了明显现象，则装置G中的现象为小气球逐渐膨胀起来．
（4）利用上述装置，丙同学认为还可以制取初中化学中一种常见气体，则该反应的原理用化学方程式表示为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

2．向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定质量的镁粉，固体完全反应后，再向所得溶液中加入NaOH溶 液，所得沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示．请计算：
（1）NaOH溶液中溶质的质量分数．
（2）与NaOH溶液反应所消耗硫酸溶质的质量．

1．往一定质量的稀硫酸中滴加氯化钡溶液至不再产生沉淀，过滤，所得溶液质量等于加入的氯化钡溶液的质量，则原硫酸溶液中溶质的质量分数约为（　　）

A．

44%

B．

42%

C．

50%

D．

55%

20．下列装置不能达到对应实验目的是（　　）

	A．	证明铁生锈有空气参与		B．	确认CO2和 NaOH 已发生反应
	C．	比较 MnO2 和 Fe2O3 的催化效果		D．	探究可燃物燃烧的条件

19．某同学发现家中阳台中的紫色玫瑰花生长不茂盛，叶子发黄，易倒伏．他想：
（1）可能是缺少氮和钾元素，需要施加下列肥料中的AB（填序号）
A．K₂CO₃       B．NH₄Cl          C．Ca（H₂PO₄）₂
（2）也可能是土壤酸性太强，可以用紫色玫瑰花的汁液代替实验室中的紫色石蕊溶液测定土壤的酸性．
（3）若土壤显酸性（设含硫酸），可以改良土壤的酸性用熟石灰．

18．下列实验中，能达到相应目的是（　　）

	A．	分离CaSO4和CaCl2固体：取样，加足量水溶解，过滤
	B．	制备Fe（OH）3：将Fe2（SO4）3溶液和适量的Ba（OH）2溶液混合，过滤
	C．	除去CO2中的HCl气体和水蒸气：将混合气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸
	D．	鉴别稀盐酸、NaOH和NaCl三种溶液：取样，分别滴入酚酞溶液后再相互混合